高中化学必修二各章节练习题.docx

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高中化学必修二各章节练习题

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、选择题

1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是

（

）

A.K层

B.L层

C.M层

D.N层

2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是

（

）

A.F-

B.S2-

C.Mg2+

D.N3-

3、氢原子的电子云图中的表示的意义是

（

）

A.一个小黑点表示一个电子

B.黑点的多少表示电子个数的多少

C.表示电子运动的轨迹

D.表示电子在核外空间出现机会的多少

4、aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同。

下列关系式或化学式正确的是

（

）

A.a+n=b－m

B.b－a=n+m

C.氧化物为YOm

D.氢化物为YHm

5、下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是

（

）

A.C、N、Si

B.A1、Mg、Na

C.F、Cl、Br

D.P、S、Cl

6、原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

（

）

A.电子层数

B.核外电子数

C.原子半径

D.最外层电子数

7、下列气态氢化物中，最稳定的是

（

）

A.PH3

B.H2S

C.SiH4

D.HCl

8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是

（

）

A.Mg

B.S

C.Cl

D.Si

9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是

（

）

A.H2S、HCl、HBr

B.H2S、HCl、HF

C.H2O、H2S、HCl

D.CH4、NH3、PH3

10、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是

（

）

A.K+和Na+

B.CO2和NO2

C.CO和CO2

D.N2和CO

11、已知某非金属元素

R的气态氢化物的分子式为

RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的

分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为（

）

A.H2b-8+mROb

B.H2b-8-mROb

C.H8-m-2bROb

D.Hm+8+2bROb

12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是

（

）

A.F-、Cl-、Br-、I-

B.Li+、Na+、K+、Rb+

C.K、Ca、Ga、GeD.C、N、O、F

13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是

（

）

A.S+O2

SO2,

O2是氧化剂,S是还原剂

B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体

C.H2S

H2+S2H2O

↑+O↑

2H22

D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊

14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

①铍（

Be）的氧化物的水化物可能

具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟

NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3

溶液的酸性

很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不

溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）

是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A、①②③④

B、②④⑥

C、①③⑤

D、②④⑤

二、非选择题

15、填空下列空白。

（1）原子种类由_________________决定；

（2）元素种类由_________________决定；

（3）原子的质量主要决定于____________；（4）原子的质量数主要由__________决定；

（5）原子半径由___________决定；（6）1～18号元素的化合价主要由

______________决定。

16、下表是元素周期表的一部分：

周

族

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO

期

2

F

H

3

BA

C

E

G

根据A～H在周期表的位置回答下列问题：

（1）在上述

8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

；

气态氢化物稳定性最差的是

。

（2）写出B单质与水反应的离子方程式

；A单质与热水反应

的化学方程式

；C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和

NaOH溶液反应的离子方程式是

。

17、下列选项中：

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③

HCl比H2S稳定；

④Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高。

能够说明氯的非金属性比硫强的是________。

18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到

钠表面的变化为___________迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反

应的现象为_____________________________________________________________写出以上

反应的化学方程式：

_____________________________________________________________

在试管中加入适量水，

并在水中滴加两滴酚酞试液，

将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入

到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的

_______________________________

写出反应的化学方程式：

_______________________________________________。

19、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为

38。

Y元

素原子最外层电子数占核外总电子数的

3/4；W元素原子最外层电子比同周期

Z元素多5个

电子；W和Y不属同一主族。

（1）

、写出元素符号：

X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）

、Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是：

。

（3）

把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是

____________，反应的

化学方程式是_________________________________________。

第二节元素周期律

1、决定1～18

号元素化合价高低的因素是

（）

A．核内质子数

B．核外电子数

C．核外电子层数

D．最外层电子数

2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

（

）

A．Al（OH）3

B．Mg（OH）2

C．H3PO4

D．H2SO4

3、下列递变规律中，错误的是

（

）

A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱

B．N2、O2、F2的氧化性依次增强

C．C、N、O的原子半径依次增大

D．P、S、Cl的最高价依次升高

4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是

（

）

A．硅

B．硫

C．氧气

D．氮气

5．元素性质呈现周期性变化的本质原因是

（

）

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大

C．原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素的化合价呈现周期性变化

6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是

（

）

A．LiOH

B．NaOH

C．RbOH

D．KOH

7、元素周期表中，周期的划分依据是

（

）

A．元素的核电荷数

B．元素的化合价

C．元素原子的电子层数

D．元素原子的最外层电子数

8、同周期的三种非金属元素

X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是

X

断中,正确的是（

）

A．元素的非金属性：

X

B．气态氢化物的稳定性按

X、Y、Z顺序增强

C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多

9、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

（

）

A．提出原子学说

B．发现元素周期律

C．提出分子学说

D．发现氧气

10、在元素周期表中，第

3、4、5、6周期元素的数目分别是

（

）

A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18

11、短周期元素

x和y可以相互形成化合物

x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是

A．1

B．3

C．4

D．5

12、下列叙述中，错误的是

（

）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg（OH）

2的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

13、科学家预测原子序数为

114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第

7周期ⅣA

族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是

（

）

A.它的最外层电子数为

4

B．它的金属性比铅强

C．它有7个电子层

D．它的最高价氧化物水化物是强酸

14、元素A的阳离子与元素

B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于

A、B元素性质

的比较中，正确的是

（

）

①原子半径：

A＜B

②原子序数：

A＞B③原子最外层电子数：

B＞A

④元素所在的周期数：

A＞B

⑤A的最高正价与

B的最低负价的绝对值相等

（A．②④③

（B．①②

（C．④⑤

（D．②⑤

二、非选择题

15.金属元素A

1mol单质跟足量盐酸反应能生成

3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构

相同的离子，故

A的元素符号为

，与左、右相邻元素比较，其原子半径比

大，金属性比

弱；A的氧化物化学式为

，它是

性氧

化物，在原子核外电子层数与

A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是

，

该元素最高价氧化物的水化物与

A的氧化物反应的化学方程式为

16、设X、Y、Z代表三种元素。

已知：

①

X+和Y-两种离子具有相同的电子层数；②

Z元素

原子核内质子数比

Y元素原子核内质子数少

9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子

的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）Y元素是______，Z元素是______。

（2）由X、Y、Z三

种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____。

17、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。

已知：

A、B位于同一周期；A、

C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子

层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。

试回答：

（1）这四种元素分别是：

A______,B______,C______,D______

（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：

18、A、B、C、D、E分别代表

由单原子形成的阴离子，B、D和

5种微粒，每种微粒中都含有

E都是分子；又知在水溶液中

18个电子，其中A和C都是

A跟B反应可生成C和D；

E具有强氧化性。

请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A，B，C，D

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程是：

，E

。

。

19、非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子

数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元

素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比

20、A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧

烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

（1）A单质的化学式为，A的原子结构示意图为；

B单质的化学式为，B的离子结构示意图为。

（2）A单质与水反应的化学方程式为，

B单质与水反应的化学方程式为。

21、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子

最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；

C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

试推断：

（1）三种元素的名称和符号：

A________，B________，C________。

（2）画出三种元素的原子结构示意图：

A________，B________，C________。

22、某元素R的原子最外层有5个电子，6.2gR的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原

子核内质子数比中子数少1个。

试推断R元素的名称________；元素符号________；原子

结构示意图________

第三节化学键

1、与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合

物是（）

A.MgCl2

B．Na2O

C．HCl

D．KF

2、下列物质中，有氧离子存在的是

（）

A．H2O

B．MgO

C．KClO3

D．O2

3、X和Y两元素的单质能化合生成

XY型离子化合物，则X、Y可能位于（

）

A．IA族和ⅥA族

B．ⅡA族和ⅥA族

C．ⅡA族和ⅦA族

D．ⅥA族和ⅦA族

4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是

（

）

A．18、19

B．11、13

C．6、16

D．12、17

5、下列电子式中，错误的是

（）

6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．Ba（OH）2B．CaCl2

C.H2O

（

）

D．H2

7、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足

A．CO2B．PCl5C．CCl4D．NO2

8电子稳定结构的是

（

）

8、下列关于化学键的说法中，正确的是

（

）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键

9、根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反

应的是（

）

A．白磷转化为红磷

B．金刚石变成石墨

C．NaCl熔化

D．P2O5吸水

10、下列数字代表各元素的原子序数

则各组中相应的元素能形成

XY2型共价化合物的是（）

A．3和8

B．1和16

C．12和17

D．6和16

11、下列物质中，不含化学键的是

（

）

A．氖气

B．氢气

C．氧气

D．氨气

12、下列分子中，所含的电子总数与水分子不相同的是

（

）

A．甲烷

B．氨气

C．氟化氢

D．一氧化碳

13、下列物质中，属于共价化合物的是

（

）

A．氧化钙

B．氮气

C．硫化钠

D．硫化氢

14、（双选）下列电子式中，错误的是

（

）

15、参考下表中化学键键能的数据，指出下列分子中受热最稳定的是

化学键H─OH─SH─Se

键能（kJ/mol）427.6344305.1

A.H─OB.H─SC.H─SeD.H─Te

H─Te

267.5

（）

16、F2和Br2的沸点相比较，前者与后者的关系是

（）

A．大于B．小于

C．等于

D．不能确定

二、非选择题

17、A元素的最高价离子

0.5mol被还原成中性原子时，

要得到6.02×10

23个电子，它的单质

同盐酸充分反应时，放出

0.02gH2，用去0.4gA。

B元素的原子核外电子层数与

A相同，

且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）

写出两种元素的名称：

A.

B.

。

（2）

用结构示意图表示A、B两元素常见离子：

A.

，B.

。

（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程。

18、判断并写出下列微粒符号：

（1）含10

个电子的阳离子

；

（2）含10

个电子的阴离子

；

（3）含10

个电子的化合物分子

。

19、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生

NH3，请回答

下列问题：

（1）Na3N的电子式

，该化合物是由

键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成

种盐。

（3）Na3N与水的反应属于

反应。

20、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩

AB2分子中含有

54摩电子，根

据下列反应：

①H2+B2

C

②B2+X

Y+AB2+H2O

③Y+C

AB2+Z

Z有

漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：

AB2

X

Y

Z

（2）用电子式表示

AB2的形成过程

。

（3）写出反应②的化学方程式

。

21、设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比

Y元素原子核内质子数少

9个；

③Y和Z两元素可以形成四核

42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）Y元素是

，Z元素是

。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含

68个电子的盐类化合物的分子式

（即化学式）是

。

22、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。

原子序数：

Z>X>Y，

其中Y原子的次外层电子数为

2，X原子的次外层电子数与

Y、Z原子的次外层电子数均不

相同，X与Y的族序数之和等于

Z的族序数。

已知

X的氢氧化物难溶于水，

Y的最高价氧

化物对应的水化物是一种强酸。

由此推出：

X是

，Y是

，Z是

。

将X的单质投入到

Z单质的水溶液中，观察到的现象是

，有关反应的化

学方程式是

。

23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的

4种元素，它们的原子序数依次增大，其中

只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为

W、

X

两元素质子数之和的

3倍。

由此可知：

（1）写出元素符号：

W为

，X

为

，Y为

，Z为

。

（2）W2Z是由

键组成的分子，其电子式为

。

（3）由Y、X、W组成的物质中有

键和

键组成的

化合物。

第二章化学与能量

第一节化学能与热能

1、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）

A．煤B

．石油

C

．天然气D．水煤气

2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（

）

A