人教版高中化学必修二化学高一第三章.docx

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人教版高中化学必修二化学高一第三章

人教版化学高一必修2第三章

第三节生活中两种常见的有机物同步练习

一、选择题

1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气

C．乙醇能溶于水

D．乙醇能脱水

答案：

B

知识点：

常见有机化合物的结构、乙醇的化学性质

解析：

解答：

乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:

0.05＝2:

1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。

分析：

考查乙醇的化学性质和结构，注意羟基中氢原子的性质与其它氢原子的性质的不同。

2．据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。

乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。

下列说法正确的是（　　）

A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同

B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同

C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D．用乙醇作燃料不会导致酸雨

答案：

D

知识点：

乙醇的化学性质、乙烯的化学性质

解析：

解答：

乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。

分析：

考查化学与生活的关系，意在考查乙醇和乙烯的性质，熟练掌握其性质是解题的关键​。

3．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）

A．CH3CH2CH2CH2OH  

B．CH2CH3CHOHCH3

C．CH3CHCH3CH2OH

D．C（CH3）3OH

答案：

D

知识点：

乙醇的化学性质

解析：

解答：

由乙醇的催化氧化原理

＋O2

2CH3—CHO＋2H2O知，只有连有—OH的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选D。

分析：

考查乙醇的催化氧化，明确能够发生氧化反应的醇类的结构是解题的关键​。

4．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）

①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2O

A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

答案：

D

知识点：

乙醇的化学性质

解析：

解答：

Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。

H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。

分析：

乙醇中羟基能够与金属钠反应，但羟基的电离非常困难。

5．下列有机化合物中沸点最高的是（　　）

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

答案：

D

知识点：

醇类简介、晶体溶沸点的比较

解析：

解答：

常温下乙烷和乙烯呈气态，而乙醇和乙酸呈液态，所以乙烷和乙烯的沸点必定低于乙醇和乙酸。

乙醇的沸点是78．5℃，乙酸的沸点是117．9℃，故乙酸的沸点高于乙醇。

分析：

考查有机化合物的沸点比较，意在考查考生的识记能力，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而升高。

6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（　　）

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3

答案：

D

知识点：

有机物分子中的官能团及其结构、烃的衍生物官能团

解析：

解答：

苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化反应，A项正确；苹果酸中含有的α-羟基在一定条件下能发生氧化反应，B项正确；与α-羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的α-羟基不和碳酸钠溶液反应，所以1mol苹果酸与碳酸钠溶液反应最多消耗1mol碳酸钠，D项错误。

分析：

考查有机化合物的官能团羧基和α-羟基的性质，熟练掌握官能团的性质是解题的关键​。

7．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（　　）

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸能跟钠反应放出H2

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D．乙酸在温度低于16.6℃，就凝结成冰状晶体

答案：

C

知识点：

乙酸的化学性质

解析：

解答：

因CH3COOH的酸性比H2CO3强，根据强酸制弱酸原理，可知A项正确；羧基可以和Na反应，B项正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，C项不正确；乙酸的熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体，D项正确。

分析：

考查乙酸的分子结构和性质，明确乙酸含有的官能团羧基的性质是解题的关键​。

8．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3

C6H5NO2＋H2O

A．①②B．③④C．①③D．②④

答案：

B

知识点：

取代反应与加成反应、乙醇的化学性质

解析：

解答：

反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为酯化反应，属于取代反应；反应④苯的硝化反应是取代反应。

分析：

考查取代反应和加成反应的反应机理以及乙醇的化学性质。

9．制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的（　　）

答案：

A　

知识点：

聚合反应与酯化反应、乙醇的化学性质

解析：

解答：

不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。

分析：

考查酯化反应的实验装置和乙醇的化学性质，熟练掌握化学式基本操作是解题的关键​。

10．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g，则该一元醇是（　　）

A．C7H15OHB．C6H13OH

C．C5H11OHD．C2H5OH

答案：

A　

知识点：

醇类简介

解析：

解答：

设一元醇结构简式为R—OH，则

R—OH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O

Mr（R）＋1759＋Mr（R）

13g－1．4g15．8g

联立解之，得Mr（R）＝99，因为99÷14＝7……1，所以烃基为烷烃基C7H15—，故醇为C7H15OH。

分析：

考查酯化反应和有关化学方程式的计算以及醇类的官能团-羟基的性质。

11．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是（　　）

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

答案：

B

知识点：

聚合反应与酯化反应、乙醇的化学性质

解析：

解答：

生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90g乙酸乙酯。

分析：

考查酯化反应的理解和应用，熟练掌握酯化反应的规律是解题的关键​。

12．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）

A．H2B．CO和H2C．NH3　　　　D．CH3CH2OH（气）

答案：

D

知识点：

乙醇的化学性质

解析：

解答：

根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。

分析：

考查化学实验和乙醇的化学性质，明确乙醇的催化氧化是解题的关键​。

13．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

答案：

知识点：

乙醇的化学性质

解析：

解答：

乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

分析：

考查乙醇的分子结构和化学性质，乙醇分子中不同的化学键断裂发生的反应类型不同、产物不同。

14．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（　　）

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④

答案：

C

知识点：

烃的衍生物官能团

解析：

解答：

丙烯醇含有两种官能团：

C=C和—OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。

分析：

考查有机物官能团的性质，熟练掌握碳碳双键和醇羟基的性质是解题的关键​。

15．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（　　）

A．始终是红色B．由红色变为黑色

C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色D．在外焰是红色，到内焰变为黑色

答案：

C

知识点：

乙醇的化学性质

解析：

解答：

铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。

分析：

考查乙醇的催化氧化和观察分析的能力，乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂。

16．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）

序号

物质

试剂

分离方法

①

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

②

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液

③

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

④

苯（环己烷）

水

分液

A．①②　　　B．①③C．②③D．④③

答案：

C

知识点：

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、乙醇的化学性质

解析：

解答：

除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，①错误。

溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，而溴苯不溶于水，分液即可得到纯净的溴苯，②正确。

生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇变成蒸气脱离混合物，冷凝后得到纯净的乙醇，③正确。

苯和环己烷都不溶于水，而两者互溶，分液无法除杂，④错误。

分析：

考查物质的除杂，试剂和方法的选择以及乙醇等有机化合物的性质。

17．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

答案：

C

知识点：

聚合反应与酯化反应、醇类简介

解析：

解答：

A项，该反应温度为115℃～125℃，超过了100℃，故不能用水浴加热．B项，

长玻璃管可以进行冷凝回流．C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性

条件下会发生水解反应．D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。

分析：

考查酯化反应的实验和概念的理解及装置的作用，熟练掌握酯化反应的实验操作是解题的关键​。

18．在常压、100℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（　　）

A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．任意比

答案：

D

知识点：

乙烯的化学性质、乙醇的化学性质

解析：

解答：

因为乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4·H2O;又因C2H4+3O2

2CO2+2H2O,C2H6O+3O2

2CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变（为3倍于混合气体体积）。

分析：

根据乙烯和乙醇的燃烧方程式进行分析判断即可。

19．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明（　　）

A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4

B．产品中含有未反应的乙醇

C．产品中含有未反应的乙酸

D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2

答案：

C

知识点：

乙醇的化学性质、聚合反应与酯化反应

解析：

解答：

由于乙酸、乙醇易挥发,在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体;硫酸难挥发,不可能被蒸馏出来。

分析：

根据乙醇与乙酸的酯化反应属于可逆反应，结合实验操作进行回答即可。

20．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是（　　）

A．溴水、氯化铁溶液

B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、碳酸钠溶液

D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

答案：

B

知识点：

乙醇的化学性质、乙烯的化学性质

解析：

解答：

溴水与乙烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C两项错误，B项正确；乙烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D项错误。

分析：

根据被鉴别物质的物理性质和化学性质进行鉴别试剂的判断即可。

二、非选择题

21．有机物X（

）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。

（1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有________（填字母）。

A．氧化反应B．取代反应

C．酯化反应D．加成反应

（2）写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：

________。

（3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。

答案：

（1）D

（2）HOOC—CH（OH）—CH2—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC—CH（OH）—CH2—COONa＋2CO2↑＋2H2O

（3）3：

2

知识点：

烃的衍生物官能团

解析：

解答：

X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。

（1）能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；

（2）羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应；（3）氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：

2。

分析：

考查醇和羧酸的性质，有机化学反应方程式的正确书写和反应类型的判断。

22．有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。

X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。

（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：

________，Y________，Z________。

（2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）

A________，B________，C________D________，E________。

（3）完成化学方程式①C燃烧的化学方程式__________________。

②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式___________________________。

③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式_______________________________。

答案：

（1）C　O　H；

（2）CO　CO2　CH4　CH3CH2OH　CH3COOH；

（3）①CH4＋2O2

CO2＋2H2O

②2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O

③CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O

知识点：

烃的衍生物官能团

解析：

解答：

据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，整个题目迎刃而解。

分析：

考查元素化合物知识和物质的性质，意在考查考生分析推断的能力，元素符号、分子式、有机反应化学方程式的正确书写。

23．生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的　　　。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为　,反应类型是　　。

（3）下列属于乙醇的同系物的是　　　,属于乙醇的同分异构体的是　　（填编号）。

A．

　B．

　C．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）　D．甲醇　

E．CH3—O—CH3　F．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应:

①46g乙醇完全燃烧消耗　　　mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

（1）小　

（2）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH　加成反应　（3）D　E　（4）①3　②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

知识点：

乙醇的化学性质、同分异构现象和同分异构体

解析：

解答：

（1）乙醇的密度比水的密度小。

（2）乙烯与水发生加成反应,反应方程式为CH2==CH2+H2O―→CH3CH2OH。

（3）同系物满足两个条件:

结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:

分子式相同,不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。

（4）①乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O,故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2,②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O。

分析：

本题考查乙醇的化学性质、同分异构体的判断、有机反应类型的判断等，熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键​。

24．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

________，_____________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是_______________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

要除去该物质，可先在混合液中加入__（填写字母）。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。

答案：

（1）2Cu＋O22CuO

CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热

（2）加热　冷却　（3）乙醛、乙醇、水　氮气

（4）乙酸　c　蒸馏

知识点：

乙醇的化学性质、乙酸的化学性质

解析：

解答：

该实验目的是：

乙醇的催化氧化。

实验流程：

甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：

未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。

（4）由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。

若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3==CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。

分析：

考查有机化学实验，意在考查乙醇的催化氧化、结构简式、有机化学方程式的书写和装置的用途、除杂等知识。

25．为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验:

实验一:

向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。

实验二:

设法检验实验一收集到的气体。

实验三:

向试管中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。

实验四:

向试管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。

回答以下问题:

（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:

　　　　　　　　　　　　　。

（2）从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验三的目的是欲证明　　　　　　;实验四的目的是欲证明　　　　　　　;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为　　　　　。

答案：

（1）将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气

（2）乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基

（3）羟基氢可与钠发生置换反应　乙基上的氢不能与钠发生置换反应　2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

知识点：

乙醇的化学性质

解析：

解答：

（1）可将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。

（2）水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取水和乙醚作参照物。

（3）通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能与钠发生置换反应。

分析：

根据乙醇的分子结构和醇羟基的性质进行分析判断即可。