高一化学必修一从实验学化学同步练习题有答案最新教学文档.docx
《高一化学必修一从实验学化学同步练习题有答案最新教学文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一从实验学化学同步练习题有答案最新教学文档.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一化学必修一从实验学化学同步练习题有答案最新教学文档
高一化学必修一从实验学化学同步练习题（有答案）
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
精品小编准备了高一化学必修一从实验学化学同步练习题，希望你喜欢。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.2019年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）
解析A项表示的是易燃物质;B项表示的是爆炸性物质;C项表示的是剧毒性物质;D项表示的是放射性物品。
答案D
2.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）
A.蒸发皿B.玻璃棒
C.试管D.分液漏斗
解析蒸发时用玻璃棒搅拌;配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流;pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
答案B
3.下列对实验过程的评价正确的是（）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
解析固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A项不正确;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag+或SO2-4时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确;无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确;如果先加盐酸，则无法确定Cl-是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。
答案C
4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
解析用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。
通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。
答案D
5.如图所示的实验操作中，正确的是（）
解析B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人;C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部;D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。
答案A
6.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、BaCl2
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2SO4
答案D
7.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A.1:
2:
4B.1:
1:
1
C.4:
2:
1D.1:
2:
4
解析由于1molNO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:
2:
4，故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为12:
14:
18=4:
2:
1。
答案C
8.实验中的下列操作正确的是（）
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错;不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错;蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。
答案D
9.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A.过滤法B.蒸馏法
C.萃取法D.结晶法
解析利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。
答案B
10.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）
A.溶质的质量B.溶质的质量分数
C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度
解析加热蒸发掉30g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度（包括溶质的质量分数及物质的量浓度）增大，A项正确。
答案A
11.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等体积等密度的CO2和C2H4
D.等温等体积的O2和N2
解析A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同;B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同;C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。
答案A
12.下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧
解析在标准状况下，只有0.2mol气体物质的体积为4.48L，①不正确;1mol气体的体积为22.4L，但不一定是标准状况下，②不正确;标准状况下，H2O为液体，③不正确;⑤缺少条件，不正确;两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，⑥不正确。
答案D
13.用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制80mL1molL-1的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
解析根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取;不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100mL，实验室没有80mL容量瓶。
答案D
14.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO2-4的物质的量浓度为（）
A.0.3mol/LB.0.4mol/L
C.0.45mol/LD.0.5mol/L
解析由题意可知：
n（SO2-4）=0.3mol/L0.2L+0.6mol/L0.1L
=0.12mol
V=0.2L+0.1L=0.3L
c（SO2-4）=0.12mol0.3L=0.4mol/L。
答案B
15.现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）
A.③④②①B.③④①②
C.②①③④D.④③①②
解析观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba（NO3）2溶液。
答案D
16.在100g浓度为18mol/L，密度为g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水（密度为1g/cm3）稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A.大于100mLB.等于100mL
C.小于100mLD.等于100/mL
解析设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为g/cm3，由稀释定律知10018=100+V9，=201900+V，由于硫酸浓度越大密度越大知1，则201900+V1，V100mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。
答案C
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17.（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）;除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________
_________________________________________________________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海水――晒盐分离粗盐――精制食盐水―氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，需要提纯后才能综合利用。
粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发
正确的操作顺序是________（填选项字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
解析
（1）从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法。
（2）加入萃取剂可从碘水中分离出I2。
（3）装置A中①是冷凝管，应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
（4）粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：
Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+;要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。
答案
（1）DA
（2）B萃取、分液
（3）冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开
（4）ad
18.（12分）（Ⅰ）检验某溶液中是否含SO2-4、CO2-3的正确操作顺序是：
取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________
______________________________________________________。
（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。
在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。
回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。
（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。
（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：
化学纯CP500mL品名：
硫酸化学式：
H2SO4相对分子质量：
98密度：
1.84gcm-3质量分数：
98%
（1）该硫酸的物质的量浓度是________molL-1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6molL-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。
将上述硫酸进行稀释的实验操作为
___________________________________________________________________________________________________________________。
（3）用上述硫酸配制240mL4.6molL-1的稀硫酸，实验仪器有：
①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为________。
解析（Ⅰ）CO2-3可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验;SO2-4用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验CO2-3并除尽，然后再检验SO2-4。
（Ⅱ）
（1）根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。
（2）蒸馏时先得到沸点低的A。
（3）碎瓷片的作用是防暴沸。
（Ⅲ）
（1）套入公式c=1000wM可知，该硫酸的浓度为
18.4molL-1。
（2）根据稀释定律c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知，所需溶液的体积为62.5mL。
答案（Ⅰ）盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊
CO2-3加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO2-4
（Ⅱ）
（1）蒸馏法冷凝管锥形瓶
（2）A
（3）防止液体受热时暴沸
（Ⅲ）
（1）18.4
（2）62.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
（3）②⑥⑦④⑤⑥
19.（8分）实验室要用CuSO45H2O晶体配制500mL0.1molL-1CuSO4溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取CuSO45H2O________g。
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?
（填偏高偏低或无影响）
A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;
B.定容时加水超过刻度线____________________________;
C.最终定容时俯视观察液面__________________________。
解析
（1）0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g。
（2）从图中可知，每个小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL处。
（3）A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响;
B.水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。
答案
（1）12.5
（2）7.2（3）无影响偏低偏高
20.（8分）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为________。
将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为________。
（已知NH3+HCl===NH4Cl）
解析w（NH3）=336L22.4L/mol17g/mol336L22.4L/mol17g/mol+1000g100%=20.32%
c（NH3）=1000wM
=1000mL/Lag/mL20.32%17g/mol=11.95amol/L
根据反应方程式可得n（NH3）=n（HCl），则336L22.4L/mol=2mol/LV（HCl），
V（HCl）=7.5L。
答案20.32%11.95amol/L7.5L
21.（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21gcm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00molL-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。
解析
（1）n（CuSO45H2O）=12.5g250gmol-1=0.05mol，根据CuSO4===Cu2++SO2-4，推知Cu2+、SO2-4的总物质的量为0.05mol2=0.1mol。
（2）CuSO4溶液的质量为27.5g+12.5g=40.0g，
体积为40.0g1.21gcm-3=40.01.21cm3，
所以c（CuSO4）=0.05mol40.01.2110-3L=1.51molL-1。
（3）根据稀释定律，推知20.0mL1.51molL-1=1.00molL-1V（稀），解得V（稀）=30.2mL。
答案
（1）0.1mol
（2）1.51molL-1
（3）30.2
22.（8分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
解析
（1）4.66g为BaSO4的质量
n（BaSO4）=n（Na2SO4）=4.66g233gmol-1=0.02mol
c（Na2SO4）=0.02mol0.05L=0.4molL-1，
n（BaCO3）=n（Na2CO3）=14.51g-4.66g197gmol-1=0.05mol
c（Na2CO3）=0.05mol0.05L=1.0molL-1
（2）n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
V（CO2）=0.05mol22.4Lmol-1=1.12L。
答案
（1）Na2CO3的物质的量浓度为1.0molL-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4molL-1
（2）二氧化碳的体积为1.12L
高一化学必修一从实验学化学同步练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
升级会员 