广东省珠海市紫荆中学届中考化学考前模拟卷+精选10套中考模拟卷.docx
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广东省珠海市紫荆中学届中考化学考前模拟卷+精选10套中考模拟卷
广东省珠海市紫荆中学2019届中考化学考前模拟卷
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16Cu-64S-32Fe-56Na-23Ca-40Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（共36分）
一、选择题（本题包括12个小题，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
13、物质的用途与利用的性质对应关系正确的是
A
B
C
D
物质
氧化钙
氢气
氩气
活性炭
用途
干燥剂
填充探空气球
保护气
冰箱除味剂
性质
能与水反应
可燃性
通电能发出有色光
稳定性
14、下列实验操作正确的是
A．CO2验满B．收集O2C．滴加液体D．测溶液pH
15、已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2︰1
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22︰3
16、下列措施中不利于PM2.5治理的是
A.发展燃煤发电B.研究新能源汽车
C.禁止焚烧秸秆D.加强建筑工地扬尘控制
17、下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品
18、以下灭火方法中，有一种利用的灭火原理与其他三种明显不同，这种方法是
A.油锅着火用锅盖盖灭B.燃着的酒精灯用灯帽盖灭
C.设置隔离带灭森林大火D.用液态CO2灭火器灭火
19、下列图像能正确表示对应的实验操作的是
A．在加热条件下一氧化碳与一定量氧化铜反应
B．在一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝
C．t℃时在一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向100克1%氢氧化钠溶液中滴加100克1%稀硫酸
20、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
21、下列各组物质在溶液中能共存且能得到无色溶液的是
A．Na2SO4、NaCl、BaCl2B．H2SO4、NaCl、KNO3
C．CuSO4、KCl、HClD．HCl、NaOH、NaCl
22、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．因为MnO2能加快H202的分解，所以催化剂一定加快化学反应速度
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
23、下列实验中利用提供的方案能达到目的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液颜色变化
24、
某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过浓H2SO4时，混合气体的总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，则原混合气体的成份一定含有
A
．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl、CO和CO2D．HCl和CO
第Ⅱ卷非选择题（共54分）
二、（本题共5个小题，共30分）
25、（9分）通过化学学习才能理解化学使生活更美好。
现有H、C、N、O、K五
种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学方程式：
（1）不含金属元素的碱：
▲；
（2）可做食品袋填充气体的单质▲；
（3）n个硝酸根离子▲；
（4
）引起酸雨的物质是▲；
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体▲；
（6）用H、C、O三种元素任写一种物质的化学式▲；
（7）由上述元素组成的物质中，属于有机物的是 ▲ （填序号）；
A．硝酸钾B．葡萄糖C．二氧化碳D．甲烷
（8）请用上述所有五种元素写出一个化学方程式▲。
26、（3分）如图是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）钙元素的原子序
数为 ▲ ；
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 ▲ （填序号，下同）；
（3）A粒子和B、C、D三种粒子中的 ▲ 的化学性质相似。
27、（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：
▲、▲；
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂,则C的化学式为▲，反应①的化学方程式为：
▲；
（3）反应①-⑤中没有涉及的基本反应类型是▲。
28、（6分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。
在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4。
（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式▲，该工艺中可循环使用的物质为▲（填化学式）；
（2）操作②的过程是加热浓缩、▲、过滤，获得（NH4）2SO4晶体；
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是▲。
29、（6分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn
约占5.0%、S约占1.2%。
现欲回收铜和
锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如
下图所示：
烟泥
足量的
空气，加热
①
固体B
废气A
（环保处理）
过量
稀硫酸
②
③
溶液F
适量甲
Zn
Cu
溶液D
固体E
多步处理
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是▲；
（2）步骤③中反应的化学方程式是▲；
（3）下列说法正确的是▲。
a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低
三、（本题共2个小题，共16分）
30、（10分）同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号②的仪器名称 ▲ ；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置组合是 ▲ （填字母编号，下同）；反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）实验室制取氢气若用C装置，在有孔塑料板上放置的药品是 ▲ ，该装置的优点是 ▲ ；
（4）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。
实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔，但该反应必须严格控制反应速度，以免剧烈反应放出的热引起装置发生爆炸。
你认为图中稍加改进适合制取乙炔气体的发生装置是 ▲ ；收集装置是 ▲ ；
（5）某化学兴趣小组利用Ｂ装置并改进后设计
了一组“吹气球”实验，装置如右图：
①向甲中长颈漏斗内加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，该操作的目的是▲；
②若从乙中分液漏斗滴加入少量水入锥形瓶，欲使气球胀大，则锥形瓶中装有的固体物质可以是___▲___。
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．CaO
31、（6分）化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题：
（1）做过滤实验时，发现滤液仍然浑浊。
可能的一个原因是▲；
（2）某同学将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl2溶液
中可能
混有的杂质是▲；
（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有
发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。
分析可能产生的原因,并作出假设：
假设Ⅰ：
澄清石灰水已变质。
写出该化学方程式：
▲；
假设Ⅱ：
气体X中除了有CO2外，还混有HCl气体。
为了验证假设Ⅱ，将气体X通过右图装置进行实验，
观察到的现象是▲，
A试管的作用是▲，说明
假设Ⅱ成立。
四、（本题共8分）
32、（8分）某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分
振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。
测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系
如下表示：
加入盐酸的质量g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量g
45
70
80.3
请你完成以下问题：
（1）加入盐酸的质量在0—25g时，与盐酸发生反应；
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
化学试题参考答案
一、选择题（各3分，共36分）
13、A14、B15、D16、A17、A18、C
19、B20、D21、B22、C23、C24、D
二、（本题共5个小题，共30分）
25、（9分，除化学方程式为2分外其它各题均为1分）
（1）H2O
（2）N2（3）KNO3（4）NO2（5）CO（6）H2CO3（7）BD
（8）K2CO3+2HNO3＝2KNO3+H2O+CO2↑
26、（3分，每小题1分）
（1）20
（2）BC（3）B
27、（6分）
（1）CaCO3（1分）CO（1分）
（2）HCl（1分）CaCl2
+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2分）
（3）置换反应（1分）
28、（6分）
（1）CaCO3＝CaO+CO2↑条件为高温（2分）CO2（1分）
（2）降温结晶（1分）
（3）产生的CO2可循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生（2分）
29、（6分）
（1）二氧化硫或SO2（1分）
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（各2分）
（3）ad（1分，错答、漏答不给分）
三、（本题共2个小题，共16分）
30、（10分，除化学方程式为2分外其它各题均为1分）
（1）长颈漏斗
（2）AD或AE2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑条件为加热（3）Zn使反应随时发生和停止（4）BF（5）①检查装置的气密性②BD（错答、漏答不给分）
31、（6分，除化学方程式为2分外其它各题均为1分）
（1）滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘（合理给分）
（2）HCl或HNO3
（3）假设Ⅰ：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
假设Ⅱ：
两试管均有白色沉淀产生；检验并除尽氯化氢气体（答全给分）
四、（本题共8分）
32、（8分）
（1）氢氧化钙或Ca（OH）2（1分）
（2）解：
设碳酸钙的质量为x………（设、答共1分）
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）
10044
x2.2g……
…（1分）
=
………（1分）
x=5g………（1分）
×100%=59.7%………（2分）
答：
样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．
可燃性
B．
挥发性
C．
不稳定性
D．
还原性
2、下列物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是（）
A.CO2B.SO2C.COD.PM2.5
3、下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（）
4、人处于紧张状态时，维生素的消耗会增加，因此考试期间应多补充的食物是（）
A．馒头B．
蔬菜C．蛋糕D．植物油
5、下列各组物质中，均属纯净物的是（）
A．合成纤维油脂B．天然气
水银C．冰水干冰D．医用酒精碘盐
6、温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是（ ）
A．
CO2能使干燥石蕊纸花变红
B．
CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．
“低碳”是指较低的CO2排放
D．
温室效应为人类提供了适宜的生存温度
7、下列实验方法中，不能达到实验目的是（
）
A．
用过滤的方法除去黄河水中的泥沙
B．
用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体
C．
用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质
D．
用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
8、下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．
易失电子
B
．
易形成阴
离子
C．
带正电荷
D．
化学性质稳定
9、下列含氮化合物中，氮元素化合
价由低到高排列的一组是（）
A．NH3NOHNO3B．NOHNO3NH3
C．NONH3HNO3 D．HNO3NH3NO
10、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．将5g铁
和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
11、对下列现象或事实的解释不正确的是（
）
选项
现象（或事实）
解释
A
使用洗涤剂后更易洗净餐具上的油污
洗涤剂具有乳化作用
B
制糖工业中用活性炭脱色
制白糖
活性炭与色素发生化学反应
C
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中并不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量热
D
用特多（加勒比海国家）盛产的天然沥青铺设的北京长安街路面经久耐磨
特多的天然沥青耐磨性和抗氧化性比用石油炼制出的沥青好
12、如下图是某化学反应的示意图（“•”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ）
A．
氢气的燃烧
B．
水的电解
C．
甲烷的燃烧
D．
一氧化碳的燃烧
13、菠菜含有丰富的草酸（化学式：
H2C2O4），豆腐含有较多的钙盐，两者一起食用时草酸与钙盐能反应生成难溶的草酸钙（化学式：
CaC2O4）和另一种化合物。
该化学反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
15、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小
相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
16、如右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）
A．
充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．
在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．
该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D．
在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
17、为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质
杂质
所用试剂
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
N2
O2
灼热CuO
C
FeCl2溶液
CuCl2
铁粉
D
CO2
H2O
NaOH
A．
A
B．
B
C．]
C
D．
D
18、已知粉末X是下
列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（ ）
加入物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化钠溶液
现象
固体溶解，产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A．
CaCO3
B．
Na2CO3
C．
Cu（OH
）2
D．
Mg
19、将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）
A．
滤渣中一定含有银
B．
滤液中一定含有Fe2+
C．
滤渣中可能含有铜
D．
滤液中一定含有Cu2+
20、右图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
二、填空题（共7小题，每空1分，共26分）
21、按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可作食品袋填充气体的单质 ；
（2）可用作化肥的盐 ；
（3）可导致酸雨的非金属氧化物 ；（4）一种难溶性的碱 ．
22、化学与我们的生活息息相关，请选择合适物质的序号填空：
①干冰②硝酸钾③钛合金④熟石灰⑤维生素A⑥乙醇
（1）农业上常用作复合肥的是；
（2）可用于人工降雨的是；
（3）因缺乏导致夜盲症的是；（4）常用于外科手术器械消毒的是；
23、用化学符号表示：
①3个硫原子；②氧原子的结构示意图；
③2个碳酸根离子。
24．下图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
2
8
2
+12
2
8
8
+16
+8
2
6
+120
2
8
①②③④
（1）属于原子的是；
（2）属于同种元素的是；
（3）易得电子的是；（4）具有相对稳定结构的是。
25、N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员．
（1）N2O中氮元素的化合价是 ，NO2中氮元素的质量分数是 ．
（2）常温下N2O是
无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 （填“物理”或“化学”）性质．
（3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其
化学
方程式为N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，则X的化学式为 ．
26、科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为 ．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g，需要水的质量为 g．
27、今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．
（1）熟石灰属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为
．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100
g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）．
A．不变B．增大C．减小．
三、解答题（共4小题，每空1分，满分26分）
28、某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝
酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。
你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是。
（2）选择（填序号）两种物质
进行实验，能验证有沉淀生成的复分
解反应能发生，其化学方程式。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）。
A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧
C．石灰
石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解
29、下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
燃着的蜡烛
bc
a
紫色石蕊溶液
稀盐酸
大理石
澄清石灰水
ABCDE
请回答下列问题：
（2）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管（填“b”或“c”）相连接。
检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是。
（3）将A、B装置连接，观察到的现象是，可验证二氧化碳的性质是。
（4）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化
钙反应，该反应的化学方程式为：
。
（5）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质，化学性质，。
30、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红棕色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：
甲与乙反应的化学方程式为________，乙与丙反应的化学方程式为__________。
31、某无色溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种,化学小组对该溶液的溶质进行了如下探究。
请完成以下探究内容：
【提出
猜想】溶质可能是
猜想一：
氯化钠猜想二：
碳酸钠猜想三：
氢氧化钠
猜想四：
氯化钠和碳酸钠猜想五：
碳酸钠和氢氧化钠
猜想六：
；
【进行实验】
（1）取少许无色溶液后滴加无色酚酞试液溶液呈红色，则猜想不成立；
（2）另取少许无色溶液后滴加盐酸有无色气体产生，说明原溶液中一定含有的物质是；
【讨论交流】
（1）同学们根据上述两个实验推断：
无色溶液的溶质仍有（
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