第十单元酸和碱.docx

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第十单元酸和碱

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

教学目标：

1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

教学重点：

1、几种常见酸和碱的主要性质。

2、酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。

教学难点：

有关酸、碱化学性质的化学方程式的书写。

教学过程：

【复习提问】物质的分类？

【板书】§10-1常见的酸和碱

【问】以上所有物质是否都具有导电性？

【演示实验】试验物质的导电性P.56

干燥的NaCl（s）、NaOH（s）、蔗糖（s）、酒精、蒸馏水——不导电

NaCl溶液、NaOH溶液、稀H2SO4——导电

蔗糖溶液、酒精溶液——不导电

【学生观察思考】

（1）灯泡是否亮？

（2）上述物质变成溶液后，为什么有的能够导电，有的却不能？

（3）根据已有的知识回答：

电流是怎么形成的？

【讲解】1、电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的，因此，能导电的物质必须具备两个条件：

有带电的粒子和能自由移动。

2、举例：

金属的导电，就是由于金属中存在能够自由移动的带负电的电子。

3、回答问题

（2）。

NaCl等物质的水溶液能够导电，说明在这些溶液里，存在着能够自由移动的、带电的粒子。

我们知道，固体NaCl是由大量的Na+和Cl-按一定规则紧密排列而成，但实验证明固体NaCl不能导电，其原因是NaCl固体中有离子，但这些离子由于静电的强烈相互作用并没有获得“自由”，即有带电的粒子但不能自由移动。

当固体NaCl溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子间的静电作用减弱，最后产生了自由移动的Na+和Cl-，即发生了电离。

此时，若接上直流电源，阳离子Na+就会向阴极移动，而阴离子Cl-就会向阳极移动，从而，NaCl溶液便能导电了。

蔗糖、酒精即使溶于水也不能电离，它们仍以分子的形式扩散到水中，当然通电后不可能作定向移动（因为这些分子不带电），因此这类化合物溶于水也不能导电。

【注意】

（1）固态的离子化合物中也含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动，因此固态的它们不导电。

（2）化合物在水溶液中的解离是在水分子作用下产生的，与通电无关。

（3）物质溶于水解离后，整个溶液仍是电中性的。

【板书】一、溶液的导电性

1、电离：

物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。

2、电离方程式：

3、书写电离方程式的方法：

等号左边：

物质的化学式；

等号右边：

阴、阳离子，且需在离子符号前配上适当的系数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如：

H2SO4=2H++SO42-

Ba（OH）2=Ba2++2OH-

二、酸、碱、盐

【问】已知的酸有哪些？

【讲解】这些酸在水溶液中都能发生电离，（如实验中的H2SO4），故它们的溶液都可以导电。

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

【问】上述酸电离出的离子有何特点？

（都含有H+）

【板书】1、酸：

HnR=nH++Rn-

定义：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

在酸的分子里，除去在水溶液里能够电离生成的氢离子，余下的部分是酸根离子，如：

Cl-、SO42-、NO3-

电离时生成的H+总数＝酸根离子所带负电荷的总数

常见的酸：

盐酸、硫酸、硝酸；生活中的常见酸有胃酸、醋酸、有机酸（乳酸、果酸）

（同样的方法得出碱和盐的概念）

【板书】2、碱：

M（OH）n=Mn++nOH-

定义：

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

碱在电离时，除生成OH-外，一般还生成金属离子。

电离时生成OH-的个数＝金属离子所带正电荷的总数

举例：

NaOH、KOH、Ba（OH）2是常见的碱；生活中常见的碱有：

熟石灰、胃舒平〔Al（OH）3〕、尼古丁（烟碱）、奎宁（金鸡纳碱）等。

【板书】3、盐：

盐＝金属离子＋酸根离子（NH4Cl等铵盐除外）

定义：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

金属离子所带正电荷总数＝酸根离子所带负电荷总数

举例：

生活中常见的盐有：

食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、明矾等。

板书设计：

§10-1常见的酸和碱

一、溶液的导电性

1、电离：

物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。

2、电离方程式：

3、书写电离方程式的方法：

二、酸、碱、盐

1、酸：

HnR=nH++Rn-

2、碱：

M（OH）n=Mn++nOH-

3、盐：

盐＝金属离子＋酸根离子（NH4Cl等铵盐除外）

（第2课时）

教学目标：

1、掌握盐酸的物理性质、化学性质和用途；

2、了解复分解反应。

教学重点：

盐酸的化学性质及有关的化学方程式。

教学难点：

书写有关反应的化学方程式。

教学过程：

【复习提问】什么叫酸、碱、盐？

【过渡】我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，并知道碳酸能使紫色石蕊试液变红。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊试液变色呢？

【演示实验】P.48实验10-1

【板书】

酸碱指示剂：

能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

【活动与探究】自制酸碱指示剂

【引入】盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产中俗称“三强酸”。

【板书】三、几种常见的酸

1、盐酸——HCl气体的水溶液

【演示】出示一瓶纯净浓盐酸，观察颜色和状态，并打开瓶塞，可看到在瓶口有白雾出现（为何？

），用手在瓶口轻轻扇动，闻气味。

【总结板书】

（1）物理性质：

（P.50）

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，有强挥发性（工业盐酸因含杂质而带黄色）。

【板书】

（2）化学性质（由电离出来的H+和Cl-决定）

（【活动与探究】P.53）

①与酸碱指示剂作用

【演示】稀盐酸中分别滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液

【板书】使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

【板书】②与活泼金属的反应

【问】实验室制取氢气的方法？

默写出有关反应的化学方程式。

（现象？

）

【板书】活泼金属＋盐酸→盐＋氢气

【板书】③与金属氧化物的反应

【演示】生锈的铁钉放入稀盐酸中，过一会儿取出，用水洗净，观察（可稍加热）。

现象：

铁锈消失，变成光亮的铁钉；溶液由无色变成黄色。

【板书】

某些金属氧化物＋盐酸→盐＋水

【应用】金属制品除锈，能否将金属制品长时间放于酸中？

【板书】④与碱的反应

【演示】Cu（OH）2中加入稀盐酸；Fe（OH）3中加入稀盐酸

沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色

沉淀溶解，溶液由无色变为黄色

碱＋盐酸→盐＋水

【应用】胃酸（0.45%～0.6%）过多，服用含有氢氧化铝的药物。

【板书】⑤与某些盐的反应

【演示】稀盐酸＋AgNO3溶液＋稀HNO3

稀盐酸＋Na2CO3溶液

有白色沉淀生成——检验盐酸或电离时产生Cl-的化合物

有气体放出——检验含CO32-的化合物

（某些）盐＋盐酸→新盐＋新酸

【板书】Cl-的检验：

用AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。

（加稀HNO3是为了区分CO32-）

CO32-的检验：

加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

（最好用稀HNO3，排除干扰）

【分析】以上盐酸与金属氧化物、与碱、与盐反应的化学方程式中，反应物与生成物之间有什么特点，属于何种基本反应类型？

【板书】（3）复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫～

AB+CD=AC+BD

【问】由盐酸以上的性质，可得出盐酸有哪些用途？

（P.51）

【板书】（4）盐酸的用途：

P.51

（第3课时）

教学目标：

1、掌握稀硫酸的物理性质、化学性质和用途；

2、知道浓硫酸的性质和稀释方法。

教学重点：

稀硫酸的化学性质以及有关的化学方程式。

教学难点：

书写有关硫酸的化学性质的化学方程式。

教学方法：

讲授法、演示法、实验法、练习法、引导发现法

教学过程：

【复习】盐酸的物理性质、化学性质、用途及复分解反应

【新授】三、几种常见的酸

2、硫酸（H2SO4）

（1）浓H2SO4的性质

【演示】观察浓硫酸的颜色、状态，打开后观察，并做P.51.实验10-3

【总结、板书】物性：

无色、粘稠、油状液体，质量分数为98%，密度：

1.84g/cm3，有强吸水性，可做干燥剂。

化性：

a.强脱水性：

使有机物碳化（实验10-3）

b.强腐蚀性：

使衣服、皮肤腐烂

c.强氧化性：

使某些活泼金属表面钝化

（2）浓H2SO4的稀释

【演示】实验10-5（讲解10-4）

【板书】酸入水、沿内壁、缓注入、勤搅拌

【阅读】P.53浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法。

【板书】（3）稀H2SO4的化学性质（由电离得到的H+和SO42-决定）

（同稀盐酸P.53“活动与探究”，同时注意对比）

①与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

②与活泼金属反应

无色气体

活泼金属＋硫酸→盐＋氢气

③与金属氧化物的反应

（可稍加热）

某些金属氧化物＋硫酸→盐＋水

④与碱的反应

碱＋硫酸→盐＋水

⑤与某些盐的反应

（检验SO42-）

SO42-的检验：

加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀。

（最好用Ba（NO3）2溶液）

（某些）盐＋硫酸→新盐＋新酸

（4）硫酸的用途：

P.51

〔简略介绍硝酸、磷酸〕

3、硝酸（HNO3）

（1）物性：

色态味挥发性腐蚀性氧化性

无色液态有刺激性气味有强烈强烈

（2）化性：

①与酸碱指示剂反应

②与金属反应不生成H2，而是H2O。

③与金属氧化物反应

④与碱反应

⑤与某些盐反应

（3）用途：

重要化工原料，广泛应用于生产化肥、染料、炸药等方面。

4、磷酸（H3PO4）

制高效磷肥

【板书】5、酸的通性

【复习】盐酸、硫酸的化学性质（酸溶液中都有共同的电离出来的H+，所以有共同的性质）

【板书】

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色

（2）与活泼金属的反应活泼金属＋酸→盐＋氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

【注】①酸中除HNO3（浓、稀）、浓H2SO4——强氧化性

②金属要排在H前面的金属，才可置换出酸中的H

（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【补充】碱性氧化物：

能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫～

如：

CuO、MgO、Fe2O3等，金属氧化物大多是碱性氧化物（除Mn2O7）。

（4）与碱反应碱＋酸→盐＋水

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【板书】（5）与某些盐的反应（某些）盐＋酸→新盐＋新酸

（生成物要有“↓”或“↑”或H2O）

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

教学后记：

少部分学生在由盐酸的化学性质探究而得出稀硫酸化学性质时，显得有些吃力，而且极少数学生化合价掌握得还不是很熟练，后面的教学过程中还需加强检测、训练。

（第4、5课时）

几种常见的碱

教学目标：

掌握NaOH、Ca（OH）2的俗名、物理性质、化学性质及用途。

教学重点：

NaOH、Ca（OH）2的化学性质。

教学过程：

四、几种常见的碱

【复习】碱的定义？

常见的碱有哪些？

【板书】1、氢氧化钠（NaOH，俗称：

苛性钠、烧碱、火碱）

【演示】P.54实验10-610-7总结氢氧化钠的物理性质

（1）物理性质：

白色固体；易溶于水，并放出大量的热；

在空气中吸收水分，易潮解（可用做某些气体的干燥剂）（P.54）

（2）化学性质：

（NaOH=Na++OH-）

有强烈腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

①与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

②与非金属氧化物反应——非复分解反应

【复习】如何检验二氧化碳？

除二氧化碳？

非金属氧化物＋氢氧化钠溶液→盐＋水

【注】a.NaOH固体直接置于空气中，易潮解，可用作某些气体的干燥剂，但不能干燥SO2、CO2、HCl等酸性气体。

b.保存：

NaOH固体既能吸水而潮解，又能吸二氧化碳而变质，所以NaOH固体必须密封保存。

（对于NaOH溶液：

由于NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3等物质，使玻璃互相粘结，不易打开，因此盛装碱溶液的试剂瓶要用胶塞而不能用玻璃塞。

）

【板书】③与酸反应

酸＋氢氧化钠→盐＋水

④与某些盐溶液反应

【演示】

（某些）盐溶液＋氢氧化钠溶液→新盐＋新碱

（3）用途：

课本P.55第二节

2、氢氧化钙（俗称：

熟石灰、消石灰）

（1）物理性质：

白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液有涩味、有滑腻感。

（2）化学性质：

〔Ca（OH）2=Ca2++2OH-〕

1与酸碱指示剂反应

2与非金属氧化物反应——非复分解反应

（用于鉴别二氧化碳气体）

非金属氧化物＋氢氧化钙溶液→盐＋水

【注】①氢氧化钙也要密封保存。

②如何鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液？

（a.通二氧化碳气体；b.加可溶性的碳酸盐溶液，如Na2CO3、K2CO3等）

【板书】③与酸反应——农业上用来改良酸性土壤

酸＋氢氧化钙→盐＋水

④与某些盐溶液反应

【演示】将饱和Na2CO3溶液加入石灰水中

（制取烧碱）

（某些）盐溶液＋氢氧化钙溶液→新盐＋新碱

（3）Ca（OH）2的制取

【演示】P.55实验10-7

CaO+H2O=Ca（OH）2放大量热

（4）Ca（OH）2的用途：

建筑业：

三合土（熟石灰、黏土、沙子），石灰浆砌砖、抹墙

工业：

制烧碱、漂白粉

农业：

改良酸性土壤，配制波尔多液，石硫合剂（熟石灰和硫磺）

【家庭小实验】P.57“制作叶脉书签”

【板书】3、碱的通性〔M（OH）n=Mn++nOH-由于有共同的OH-，所以性质相似〕

（1）与酸碱指示剂反应（仅限于可溶性碱）（含OH-）

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

（2）与非金属氧化物反应——非复分解反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

碱（溶液）＋非金属氧化物→盐＋水

【补充】酸性氧化物：

能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，如：

CO2、SO2、SO3等。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物（CO、NO、H2O除外）

（3）与酸反应——中和反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

碱＋酸→盐＋水

（4）与某些盐反应——复分解反应

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaClCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

碱（溶液）＋盐（溶液）→新碱＋新盐

【注】碱与盐反应的条件：

（1）反应物的条件：

要求碱和盐均可溶（可溶性的强碱只有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2，也就是除上述四种强碱以外的碱均不能与盐发生复分解反应）；

（2）生成物的条件：

要求生成物中至少有一种沉淀。

课题2酸和碱之间会发生什么反应

教学目标：

1、从电离知识了解酸为什么有通性，使学生懂得从个别到一般认识事物的过程。

2、了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。

3、了解pH与溶液酸碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。

教学重点：

酸的通性，溶液的pH

教学难点：

酸的通性

教学过程：

【板书】一、中和反应（放热反应）

【演示】P.58实验10-9中和反应

中和反应（P.59）：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

（它是复分解反应中的一种）

【板书】二、中和反应在实际中的应用：

P.59（1.2.3）

【板书】三、溶液酸碱度的表示方法——pH

【问】怎样知道溶液的酸碱性？

【讲解】用酸碱指示剂。

但是在生产、生活、科研中，有时只知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

那么如何表示和测定溶液的酸碱度呢？

【板书】

（1）溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0～14之间（P.61）。

pH＝7时，溶液呈中性

pH＜7时，溶液呈酸性

pH＞7时，溶液呈碱性

测定溶液pH最简便的方法就是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。

【板书】

（2）pH试纸的使用测定方法：

P.61

【演示】测HCl、H2SO4、NaOH溶液的pH

P.61“活动与探究”（指导阅读

（2））

【注】a.呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，而盐溶液也不一定呈中性。

（演示实验：

测CuSO4、Na2CO3、NaCl溶液的pH）

b.测pH时，pH试纸不能用水润湿，也不能把pH试纸伸入待测试液内，以免带入杂质。

c.pH值实际上是溶液中H+和OH-浓度的表示方法。

一般说来，H+浓度越大，pH越小，酸性越强；而OH-浓度越大，pH越大，碱性越强。

如果在变化中改变了H+和OH-浓度，则pH也会相应改变。

（如：

无论酸或碱的溶液，加水稀释后，pH都向7变化，而接近或近似为7）

【板书】（3）了解溶液酸碱度的意义课本P.63

P.63“活动与探究”：

作为家庭作业

四、酸的分类和命名

【复习】什么叫酸？

写出HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H2S、H3PO4的电离方程式。

【讲解】从酸的组成来考虑：

根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸两大类；另外根据酸分子电离时生成H+的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。

【板书】酸：

含氧酸：

H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4“某酸”

无氧酸：

HCl、H2S“氢某酸”

酸：

一元酸：

HCl、HNO3

二元酸：

H2SO4、H2CO3、H2S

三元酸：

H3PO4

【练习】酸的分类和命名：

HF、H3BO3、H2SiO3、HI

【板书】五、碱的分类和命名

1、分类：

可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、Ca（OH）2（反应物中可溶，生成物中难溶）

难溶性碱：

Cu（OH）2、Fe（OH）3等大部分碱。

命名：

“氢氧化某”，如：

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠等。

对于变价金属元素形成的碱，高价金属碱：

氢氧化某Fe（OH）3Cu（OH）2

低价金属碱：

氢氧化亚某Fe（OH）2CuOH

*【板书】2、制备碱的途径：

（1）碱性氧化物+水→可溶性碱CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）碱＋盐→新碱＋新盐（主要途径）（要符合反应发生的条件）

如：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3KOH+Fe（NO3）3=3KNO3+Fe（OH）3↓

【练习】判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的写出原因。

BaSO4+HNO3—Ag+HCl—Fe2O3+H2SO4—BaCO3+HNO3—

Al+H2SO4（浓）—Cu+H2SO4—Na2SO4+HCl—Cu+FeSO4—

Cu+AgCl—Na+HCl—Na+CuSO4—Al+CuSO4—

【练习】

1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的写出原因。

NaOH+CuCl2—CaCO3+NaOH—Fe（OH）3+K2CO3—

BaCO3+HCl—Na2SO4+HCl—Fe2O3+NaOH—

AgCl+HNO3—Fe2O3+H2SO4—CuCl2+HCl—

Ba（OH）2+CuSO4—NaOH+K2SO4—CO2+Cu（OH）2—

2、完成下列化学方程式

（）+（）—Ba（OH）2（）+（）—Mg（OH）2+（）

（）+（）—NaCl+（）（）+（）—NaCl+（）+（）

（）+（）—FeCl3+（）（）+（）—FeCl2+（）

（）+（）—Mg（NO3）2+（）（）+（）—K2CO3+H2O

（）+（）—FeSO4+（）AgNO3+（）—HNO3+（）

3、用化学方程式表示下列转换

（1）Cu→CuCl2

（2）CuO→Cu（OH）2

（3）Fe2O3→Fe（OH）3（4）CaO→CaCO3

教学后记：