第十单元 酸和碱.docx
《第十单元 酸和碱.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十单元 酸和碱.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第十单元酸和碱
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第一课时）
【导学目标】
（1）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）了解酸碱溶液各自具有相似化学性质的原因
【重点难点】
重点：
（1）运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）酸碱各自相似的化学性质。
难点：
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
【教学过程】
一、温故知新
1．区分酸和碱的溶液常用石蕊和酚酞做指示剂，_____色的石蕊遇酸变
_____色，遇碱____色；______色的酚酞遇酸变____色，遇碱变____色．
2．浓硫酸具有强烈的_________性，能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化。
浓硫酸易溶于水，____热，稀释浓硫酸的正确方法是把_____沿器壁注入_______里，并___________切不可____
3．______金属能与酸发生置换反应生成氢气。
你能写出以下方程式吗？
Mg与盐酸反应____________Zn与硫酸反_____________。
4．用盐酸或硫酸可以除铁锈，方程式如下______________
二、导学释疑
【探究交流一】：
酸碱指示剂的变色情况
问题1：
如何用石蕊和酚酞区分酸性溶液和碱性溶液？
活动一：
【实验10-1】指示剂在酸碱溶液中的变化
【探究交流二】：
几种常见的酸——盐酸和硫酸
１．盐酸和硫酸物理性质有什么不同？
活动二 [探究实验10-2]
（1）观察并对比浓盐酸与浓硫酸颜色状态的不同
（2）打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，观察瓶口现象有什么不同？
（3）一般可用下图装置用浓硫酸干燥一些气体，这说明浓硫酸具有什么性质？
你知道浓硫酸可干燥哪些气体吗？
2、浓硫酸的腐蚀性以及稀释浓硫酸
活动三：
完成【探究实验10-3】【探究实验10-4】【探究实验10-5】
（１）10-3说明浓硫酸具有什么性质？
使用浓硫酸时应该注意什么？
（2） 如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸时为什么不把水倒进浓硫酸中？
（3）一旦浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应怎样确处理？
３.酸具有哪些化学性质
（1）酸是否能与酸碱指示剂反应
酸与指示剂作用，酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞
溶液。
（2）回顾第八单元金属的化学性质，讨论是否所有的金属都能与酸发生反应？
有哪些现象？
能否写出化学方程式
（3）盐酸、硫酸能否除铁锈？
反思：
（1）能否将生锈的铁制品长时间放在酸中除绣？
为什么？
（2）酸还能与哪些物质反应？
（3）归纳盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？
三、巩固提升
1、浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）
A.溶质的质量都减小 B.溶剂的质量都减小
C.溶液的质量都减小 D.溶质的质量分数都减小
2、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸？
四、检测反馈
1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
2．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。
3．物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性B．硫酸具有酸性C．浓盐酸具有挥发性 D食盐能溶于水
4．盐酸长时间放在敞口容器中，盐酸的质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性；将浓硫酸长时间放在敞口容器中，硫酸的质量分数将___________，这是因为浓硫酸的______________性。
五、拓展延伸
氢碘酸（HI）与盐酸具有相似的性质,请你用化学方程式表示该酸的化学性质:
⑴；⑵
【教（学）后感】
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第二课时）
【导学目标】
（1）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）了解酸碱溶液各自具有相似化学性质的原因
【重点难点】
重点：
（1）运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）酸碱各自相似的化学性质。
难点：
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
【教学过程】
一、温故知新
1．氢氧化钠具有________，所以俗名叫______________________是一种____的固体，___溶，溶于水时___热，暴露于空气中易吸收________（潮解）还能与_________反应，所以必须________保存。
2．石灰水是________的水溶液，氢氧化钙俗称_________或______，对皮肤衣服等具有腐蚀性，可由生石灰得到，其方程式________该反应_______热
3．碱溶液可以是紫色的石蕊变____色，可以使无色的酚酞变________色。
4．检验二氧化碳的方程式____________________
5．酸具有相似化学性质的原因是酸液中都含有相同的____，碱具有相似化学性质的原因是碱液中都含有相同的_______
二、导学释疑
【探究交流一】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
问题1：
氢氧化钠有哪些物理性质和特性？
活动一：
【实验10-5】氢氧化钠的潮解及溶解性实验
1、你能描述氢氧化钠的颜色和状态及暴露在空气中发生了怎样的变化吗？
2、实验探究氢氧化钠的溶解性及溶解于水时溶液温度发生了怎样的变化？
3、在使用氢氧化钠时有哪些注意事项？
发生事故时如何处理？
问题2：
石灰水的主要成分是氢氧化钙，它是一种什么样的物质，如何制取它呢？
活动二：
【实验10-6】氢氧化钙的溶解性及石灰水与二氧化碳反应
（1）回顾于谦的《石灰吟》诗中发生的变化，交流工业上是如何制取氢氧化钙及生石灰与水反应过程中热量的变化
（2）向澄清石灰水中吹气，观察现象
（3）你了解氢氧化钙的俗名及用途吗？
颜色状态
俗名
腐蚀性
溶解性及溶解过中热量变化
吸水性
用途
氢氧化钠
氢氧化钙
【探究交流二】碱的化学性质
活动四：
（根据教材56页探究碱的化学性质，完成下列问题）
问题1：
酸可以使指示剂变化，碱是否也有类似的性质呢？
问题2：
二氧化碳如何检验？
反应方程式如何书写？
能否写出二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式
问题3：
能否用氢氧化钠鉴定二氧化碳呢？
你能否设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应呢？
问题4：
氢氧化钠和澄清的石灰水应该怎样保存？
为什么？
怎样检验它们是否发生了变质呢？
问题5：
碱有哪些相似的化学性质？
三、巩固提升
【探究交流三】酸和碱的电离
问题1：
不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，为什么不同的物质却具有相似的化学性质呢?
活动五：
【实验10－7】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇溶液的导电性实验。
四、检测反馈
1．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
（l）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：
____________________；
（2）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是______
2．下列变化属于物理变化的是（）
A、石灰浆抹墙后，墙壁变硬B、酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C、用苛性钠干燥氧气、氮气等D、用生石灰制熟石灰
3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
【教（学）后感】
课题2酸和碱之间会发生什么反应
第一课时中和反应及应用
学习目标：
1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【知识回顾与预习】
1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。
另外，由和构成的化合物也是盐。
把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。
1氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁
酸碱
盐
2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个
3、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
（2）
。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
（3）。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、
等以中和过多的胃酸。
被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?
为什么？
【课堂探究】
（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？
（知识点一）：
中和反应
观察老师的实验：
将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
分组讨论：
该实验有没有明显的现象？
可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？
方案一：
方案二：
……
各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。
（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
讨论：
（1）为什么要加入指示剂？
用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？
（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？
（3）为什么要不断搅拌溶液？
（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？
写出这个反应的化学方程式
（练习）写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式
氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸
===K2SO4+H2O===MgCl2+H2O
讨论：
（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？
举例说明。
（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。
（精讲点拨）1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。
2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。
3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。
知识点二：
中和反应在实际中的应用
对应练习：
中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）
A、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（说明：
课后把这4个反应的化学方程式写在作业本上）
收获与体会：
本节课你有哪些收获？
还存在哪些疑惑？
【自主检测】
1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A、Fe2O3B、CaCO3C、NaOH溶液D、Zn
2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸
3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。
下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）
A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性
C、撒石灰是为了消除盐酸污染D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？
【猜想】他们的猜想
（1）溶质只有硫酸钠；
你的猜想
（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。
【设计实验】
猜想
实验操作
实验现象
实验结论
（2）
（3）
【课后提升】
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。
提出问题：
能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应？
实验药品：
稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液
设计方案并实验：
小江同学的实验：
在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入溶液，实验过程中无气泡逸出，反应的化学方程式为
小伟同学的实验：
在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再加入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液Vml。
小明同学的判断：
小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证，小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。
实验与判断：
另取一支试管，加入2ml稀硫酸，
（写出实验步骤、现象和判断依据）
结论：
能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。
反思：
在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
A、仅是反应物B、相当于指示剂C、作催化剂
第二课时溶液酸碱度的表示法——PH
学习目标：
1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用
3、 联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】
1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若
溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________
3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第
（1）、
（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】
1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系
（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：
pH，溶液呈中性。
pH，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加
可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法
（自主学习）学生阅读课本61页回答：
怎样用PH试纸测定溶液的PH？
。
（精讲点拨）
（1）用pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。
若想比较准确地测定溶液的pH，可以用pH计。
（2）不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。
（3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：
溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（活动与探究一）学生分组完成61页“活动与探究:
用PH试纸测定一些液体的PH”，记录实验结果。
（问题与讨论）
（1）你所测定的物质中，哪些显酸性？
哪些显碱性？
（2）用PH试纸测定液体的PH时，能否先用水将PH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？
为什么？
这样做对测定结果有什么影响？
（活动与探究二）各小组按照课本63页“活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响”的要求，对课前准备好的实验进行仔细地观察，将实验结果记录在63页表中。
（讨论）
（1）溶液的酸碱度对头发有什么影响?
（2）已知洗发液的PH＞7，护发素的PH＜7，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗头发时，应该怎么做？
（课堂小结）本节课你有哪些收获？
还有哪些疑问?
【巩固检测】
1、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）
A．把试纸浸在待测液中B．把待测液倒在试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸
2、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（）
A．PH=2的溶液B．PH=7的溶液C．PH=9的溶液D．PH=13的溶液
3、．向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会（）
A．升高B．降低C．不变D．先升高后降低
4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A． NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH
5、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
这些地区土壤的pH可能是（）
A．=7B．>7C．<7D．无法确定
6、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会（填“升高”、“降低”、“不变”）。
7、根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________
a．使用脱硫煤b．加高工厂的烟囱c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
升级会员 