第十单元酸和碱.docx

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第十单元酸和碱

第十单元　酸和碱

单元备课

本单元特点

1.以学生为主体，从学生已有的生活经验出发，在学习新知识的同时注重引导运用新知识解释生产生活中常见的化学现象。

2.注重从宏观与微观两个角度去探究化学反应的实质，符合认知规律，培养了学生严谨治学的科学态度。

3.以硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙为典型代表物质,从离子的观点着重认识几种常见的酸、碱、盐的化学性质。

4.本单元的探究活动具有问题情境真实、实验操作简单的特点。

课标要求

知识与技能：

1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。

2.知道知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。

4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。

会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

本课题的教学重点是:

1.指示剂的性质；浓硫酸、浓碱液的使用及意外事故的处理；

2.酸和碱的通性。

3.中和反应的概念和反应的特征、溶液的pH。

本课题的教学难点是:

1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的使用及意外事故处理；酸和碱的通用性

2.中和反应本质的探究，溶液的pH与溶液酸碱度之间的关系。

　课时安排建议

课题一　　常见的酸和碱3课时

课题二　　酸和碱之间会发生什么反应２课时

本单元复习小结　　１课时

课题1常见的酸和碱

【教学目标】

①知识目标：

a．了解常用的酸碱指示剂及性质，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

b．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；

c．.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。

②能力目标:

a．通过对酸碱指示剂的使用、浓硫酸的使用与稀释，培养学生的实践能力；

b．通过对浓硫酸和浓盐酸的观察，促进学生观察能力和探究能力的提高。

③德育目标：

浓酸具有强烈的腐蚀性，通过对这些药品的使用，克服学生的恐惧心理，建立起科学地使用化学药品的思想意识，培养学生严谨的科学态度。

【教学重点、难点】

①重点：

指示剂的性质；浓硫酸的使用及意外事故的处理；

②难点：

浓硫酸和浓盐酸物理性质的差异。

【教学思路】

在指示剂的教学中，利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色石蕊试液变红为起点，从而引出指示剂的概念，进而再自然而然地掌握指示剂的性质。

在酸的物理性质的教学中，注意培养学生从观察中得出结论的能力。

在浓硫酸稀释实验中，增强学生对规范实验操作必要性的理解。

对于酸溶液腐蚀性的讲解，不要夸大，不要使学生产生恐惧心理，应明确指出只要科学地使用这些物质，这些物质将对社会生活起很重要的作用。

【课型设计】新授课

【教学过程】 

一、课题引入：

从生活中常见的具有酸味的食物和调味品说起，让学生对酸有一个初步的认识，明确本单元的课题。

此处对于碱（可以列举建筑材料熟石灰）先暂时让学生知道它是一类不同于酸的物质即可。

二、课前准备：

1．二氧化碳通入紫色石蕊试液有什么现象发生？

2．日常生活中你能列举哪些带有“酸”字的物质？

三、合作探究：

1．酸碱指示剂：

通过二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热之后重新变成紫色，让学生知道石蕊可以指示酸碱性物质的存在，这样的物质就称为酸碱指示剂。

进一步明确该实验是碳酸让紫色石蕊试液变成红色的，而不是二氧化碳。

这里可以告诉学生，酸碱指示剂的种类很多，在这里我们重点研究常用的两种指示剂：

即紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

实验

：

取四支试管，分别加入1mL食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴加少量石蕊试液，观察实验现象并填表。

实验

：

另取四支试管，分别加入1mL食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴加少量酚酞试液，观察实验现象并填表。

明确：

石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；　　　酚酞试液遇碱变红、遇酸不变色。

2．常见的酸：

回忆以前学过的或你所知道的带酸字的物质，能写出化学式的就写出化学式。

通过这种方式，个别学生能够把碳酸、硫酸、盐酸，甚至硝酸的化学式写出来，通过对比可以发现它们的共同点是都含有氢元素。

明确酸的种类很多，我们在这里，重点研究两种工业上常用的盐酸、硫酸。

浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较：

实验：

教师出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察对比颜色和状态；分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

学生完成表格内容。

学生讨论：

如果把浓盐酸和浓硫酸的瓶盖打开一段时间后，和初始相比较，溶液、溶质和溶剂的质量分别有哪些变化？

明确：

浓盐酸具有挥发性，能形成白雾；　　　浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂。

浓硫酸的腐蚀性和稀释及使用注意事项：

实验：

通过〖实验10－3〗让学生明确浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。

因此使用浓硫酸时必须小心。

但不要夸大酸的腐蚀性，以免让学生产生恐惧心理，要引导学生树立起科学地使用药品的意识。

浓硫酸的稀释：

先让学生不看课本说出自己的观点，然后再让学生自读课本，再找一生口述稀释浓硫酸的具体过程。

如果不慎将浓硫酸或稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么处理，让学生自读完成。

此处，可以补充硫酸和碳酸氢钠反应的化学方程式。

H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

明确：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。

如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

四、课堂小结：

【板书设计】

课题1　常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

二、常见的酸：

1．几种常见酸：

浓盐酸：

无色具有刺激性气味、有挥发性浓硫酸：

无色油状，具有吸水性、脱水性

2．浓硫酸的腐蚀性：

浓硫酸的腐蚀性：

浓硫酸的稀释：

浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

课题1常见的酸和碱

【教学目标】 

①知识目标：

a．了解酸具有的共同性质；

b．理解酸的性质与用途之间的关系。

②能力目标:

对过对酸的通性的学习，增强学生归纳、总结的能力。

【教学重点、难点】

①教学重点：

酸的通性及有关反应的化学方程式的书写。

②教学难点：

酸的通性的原因分析。

【教学思路】

从指示剂说起，让学生明确酸能够和指示剂起作用；

通过复习第八单元的几种常见金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，让学生明确酸能够和氢前的金属起反应；

从生活中用稀盐酸除铁锈的事实让学生明确酸能够和金属氧化物起反应。

【课型设计】新授课

【教学过程】 

一、课前热身：

1．以前我们曾学习过哪些与酸反应的化学反应？

2．菜刀上面的铁锈，水很将其洗净，但如果用酸擦洗，会很容易洗净，想象一下可能是什么原因？

二、合作探究：

整体感知：

根据日常生活中的一些生活经验、上一节课所学内容以及第八单元常见金属和酸反应的有关内容，进一步引申归纳，最终得出酸的通性。

1．酸与指示剂的反应：

根据〖实验10－1〗，在白色点滴板上进行酸和指示剂的演示实验，观察并记录现象。

明确：

酸能使紫色石蕊变红，酸不能使酚酞变色。

2．酸与活泼金属的反应：

在前面学生已经接触过酸和常见活泼金属的反应，在这里只要加以复习总结即可：

让学生分别板演盐酸、硫酸分别与镁、铝、铁发生反应的化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

铝

铁

在这里什么样的金属才算是活泼金属呢？

引导学生复习金属活动性顺序，让学生明确排在氢前的金属能够和酸反应，并让学生自己总结出这一类反应的类型属于置换反应。

3．酸与金属氧化物的反应：

实验：

将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

学生观察并记录现象。

此处，要重点默写反应方程式。

现象

化学方程式

铁锈＋盐酸

铁锈＋硫酸

利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？

为什么？

明确：

过量的酸会和金属制品起反应，从而腐蚀金属制品。

举一反三：

让学生默写硫酸和氧化铜、盐酸和氧化铝反应的化学方程式。

反应物

反应方程式

稀硫酸＋氧化铜

稀盐酸＋氧化铝

明确：

酸往往具有相似的化学性质：

使指示剂变色

与活泼金属（H前）发生化学反应

与金属氧化物发生反应

三、课堂小结：

本节课主要学习了酸的通性，重点是酸的通性的有关实验的现象和反应的化学方程式。

【板书设计】

3．酸的化学性质：

使指示剂变色

与活泼金属发生化学反应而生成氢气

与金属氧化物发生反应

课题1常见的酸和碱

【教学目标】 

①知识目标：

a．知道几种常见的碱的主要性质和用途

b．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项

c．了解碱的通性

d．理解不同的酸、不同的碱具有相相似性质的原因

②能力目标:

培养学生进行归纳、总结的能力，自行总结、归纳碱的能力（依据上一节课酸的通性的有关内容）

③德育目标：

让学生养成知难而上，遇到问题敢于尝试的精神。

【教学重点、难点】 

①重点：

碱的通性；浓碱液的使用及意外事故的处理；

②难点：

酸、碱通性的原因。

【教学思路】

通过常见酸的性质和通性的学习，让学生先自已进行归纳、总结常见碱的性质和通性，提高学生自我学习、归纳的能力；

根据常见溶液的导电性的实验，让学生从微观的角度来认识酸和碱具有通性的原因。

【课型设计】新授课

【教学过程】 

一、情境导入：

不同的酸具有相似的化学性质，但各自又有各自的特性，为什么它们是不同的物质却具有相似的化学性质呢？

与之类似的碱类物质是否也有相似的情况呢？

本节课我们就来讨论这方面的内容。

二、课前热身：

1．酸具有哪些通性？

2．指示剂滴加到碱性物质的溶液中，会有什么变化呢？

三、合作探究：

整体感知：

通过对烧碱固体的观察，得出烧碱的物理性质和烧碱的保存方法；通过氧化钙与水反应的实验，了解碱的生成与制造方法；以学生熟悉的化学反应为基础，使学生建立起碱的通性的框架，再由溶液的导电性实验，从微观上分析出不同的碱与不同的酸具有通性的原因。

1．氢氧化钠：

通过〖实验10－6〗　，得出结论：

氢氧化钠是一种白色易溶于水的固体，在空气中容易潮解，可以做干燥剂。

通过课本上的10－7图片，得出结论：

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

正是由于它具有强烈的腐蚀性，它才有三个俗名：

苛性钠、烧碱或火碱。

使用时应该的注意的问题（注意和硫酸的做比较）以及氢氧化钠的用途让学生自读完成即可。

对此处的内容简单进行小结。

2．氢氧化钙：

通过〖实验10－8〗，让学生明确氢氧化钙可以用氧化钙和水反应制得，同时通过课本应让学生掌握住其俗称，它对皮肤和衣服也有腐蚀作用。

识记两种碱的化学式：

氢氧化钾（KOH）和氨水（NH3．H2O）

3．碱的化学性质：

酸可以使指示剂变化，碱是否也有类似的性质呢？

活动与探究：

在点滴板上进行图10-8实验，学生观察并记录现象于表格内。

二氧化碳如何检验？

反应方程式如何书写？

学生口述并板演方程式。

让学生观察这个方程式的特点，试写出二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的

化学方程式。

（这个时候，不管写的结果如何，要对敢写的学生进行鼓励和表扬。

）

明确：

碱溶液可以使指示剂变色。

碱溶液可以与非金属氧化物发生反应。

4．酸和碱的电离：

不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，为什么不同的物质却具有相似的化学性质呢？

〖实验10－8〗，分别演示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇溶液的导电性，思考不同的酸、碱具有相似的化学性质的原因。

明确：

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此酸的化学性质是相似的。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH－ ，所以不同的碱也具有相似的化学性质。

课堂小结：

本节课的主要内容是氢氧化钠和氢氧化钙的性质、碱的通性以及酸和碱具有通性的原因。

让学生针对着板书把课本上的内容进行理解和掌握。

课题2酸和碱之间会发生什么反应

【教学目标】

①知识目标：

a．握酸中和反应的概念。

b．解中和反应在工农业生产中的应用。

②能力目标:

a．通过酸碱指示剂指示中和反应进行的使用，逐步建立起酸碱中和滴定的雏形。

b．通过中和反应的应用，增强学生的实践能力。

③德育目标：

通过中和反应的pH在生活生产中的应用，强化学生学以致用的意识和热爱化学的情感。

【教学重点、难点】 

①重点：

中和反应的概念和反应的特征。

②难点：

中和反应本质的探究。

【教学思路】

从为什么碱液沾到皮肤上，用大量的水进行冲洗后再涂上硼酸为出发点，让学生初步了解，酸和碱之间可能发生了化学反应。

怎么证明酸和碱之间确实发生了化学反应呢？

再引导学生从指示剂的角度来判断酸和碱之间确实发生了化学反应。

中和反应的应用，主要以生活实践为出发点，让学生进行理解和运用。

【课型设计】新授课

【教学过程】 

一、情境导入：

在前面的学习中我们知道，如果碱溶液沾到皮肤上，应该用大量的水进行冲洗，然后涂上硼酸溶液，那么酸和碱之间到底发生了什么的化学反应呢？

二、课前热身：

在盐酸和氢氧化钙溶液中分别滴加酚酞试液，各有什么现象？

如滴加的是石蕊试液呢？

三、合作探究：

整体感知：

让学生能够理解用指示剂来判断酸和碱之间确实发生了中和反应以及在实际的生活和生产中学会灵活运用中和反应。

1．中和反应：

实验

：

在试管中加入10mL氢氧化钙溶液，再用滴管慢慢加入稀盐酸，并不断振荡，观察现象；

让学生明确：

无色透明的氢氧化钙溶液和无色透明的氢氧化钙溶液混在一起，没有现象发生，所以不容易判断他们之间到底有没有发生化学反应。

怎么办？

带着疑问引导学生利用酸碱指示剂来判断酸和碱之间到底有没有发生化学反应。

实验

：

在试管中加入10mL氢氧化钙溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢加入稀盐酸，并不断振荡，观察现象；

实验

：

将反应后的溶液取两滴，放在玻璃片上蒸干，观察现象。

讨论：

为什么实验

中红色会褪去？

蒸干玻璃片上的溶液，留下的白色固体是氢氧化钠吗？

结论：

氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，留下的白色固体不是氢氧化钠，因为它不易潮解。

讲解：

氢氧化钠溶液在水溶液中解离出Na+和OH－；盐酸在溶液中解离出H+ 和Cl－ ，OH－和H+发生化学反应而生成了H2O。

学生板演该反应的方程式：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

练习：

氢氧化钙和稀盐酸酸、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式。

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

通过观察上述三个化学方程式的共同特点，都是由酸和碱反应，生成物都有水，从而得出中和反应的概念。

明确：

酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。

此处盐的概念用课本上的话进行讲解，即由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。

思考：

刚才我们用的指示剂是无色酚酞试液，那么在这里能不能选用紫色石蕊试液呢？

2．中和反应在实际中的应用：

由于化肥的使用以及酸雨的作用使得有些地方的土壤酸化比较严重，而作物一般适合生长在中性土壤中，你认为应该怎么办？

（学生回答：

加碱）加入什么样的碱较好呢，烧碱溶液还是消石灰溶液，为什么？

通过学生讨论，让学生得出结论：

应加入消石灰溶液，烧碱的价格比较贵，浓度也不好调节，且腐蚀性太强了。

换位思考：

若有些地方由于化肥的使用致使土壤碱性增强，应怎么办？

（用碳酸水进行中和）

人的胃液中含有胃酸，其实胃酸的主要成分是盐酸，如果胃酸过多应该怎么办呢？

可不可以用氢氧化钙来治疗胃酸过多呢？

为什么？

让学生书写用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式：

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

再让学生列举一个或二个，生活中利用中和反应的实例。

四、课堂小结

本节课主要学习了中和反应的概念和应用，判定酸碱是不过量的最简单的方法是加入指示剂观察其颜色变化。

【板书设计】

课题3　酸和碱之间会发生什么反应

中和反应

1．概念：

酸与碱作用生成盐和水的反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2．应用：

a．改变土壤的酸碱性

　　　　b．处理工厂废水

　　　　c．医疗事业，如治疗胃酸过多Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

课题2酸和碱之间会发生什么反应

【教学目标】 

①知识目标：

a．了解溶液的酸碱性与酸碱度的区别和联系；

b．初步掌握溶液的pH的概念；

c．学会使用广泛pH试纸；

d．了解PH对于生产和生活上的意义。

②能力目标:

通过理解和掌握溶液的酸碱性与酸碱度的区别和联系，培养学生分析问题和解决问题的能力。

③德育目标：

通过对溶液的pH的概念的重要意义及植物生长的土壤的适宜酸碱度的讲解，强化人与自然和谐发展的思想和理念。

。

【教学重点、难点】 

①教学重点：

溶液的pH。

②教学难点：

溶液的pH与溶液酸碱度之间的关系。

【教学思路】

从溶液的浓度入手，特别是先让学生体验醋酸的浓度也溶液的酸的程度的关系推导出溶液的酸碱性与浓度之间的关系，从而自然得出溶液pH的概念。

至于pH的范围和测定方法，只要学生看过课本一般都能够掌握。

【课型设计】新授课

【教学过程】 

一、复习提问：

两瓶无色液体，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是醋酸溶液，如何用最简单的方法加以鉴别呢？

为什么？

用指示剂，如加入酚酞变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是醋酸溶液。

因为氢氧化钠溶液呈碱性，而醋酸溶液呈酸性。

二、课前热身：

1．将纯醋稀释一倍的溶液、二倍的溶液哪种更酸？

为什么？

2．为什么不用肥皂或用量较少难以将衣服洗净，而用量较多时却很容易洗净？

三、合作探究：

1．.溶液酸碱度的表示法――ｐＨ

问题：

1%、10%、20%的盐酸溶液，你认为哪种溶液的酸性更强呢？

为什么？

用石蕊试液能否鉴别这几种物质呢？

由此可以让学生明确仅仅表示酸碱性是比较粗糙的，更精确的表示方法是pH。

规定：

溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。

酸性溶液pH﹤7，pH越小酸性越强；

中性溶液pH＝7；

碱性溶液pH﹥7，pH越大碱性越强。

问题：

1%的盐酸溶液用水稀释，其溶液的pH值如何变化？

2%的氢氧化钠溶液不断地加水，其溶液的pH值如何变化？

通过上述的问题分析，让学生明确溶液的浓度与溶液的pH之间的关系：

对于酸性溶液来说，其浓度越大，pH越小；浓度越小，pH越大，但最大不能到7。

对于碱性溶液来说，其浓度越大，pH越大；浓度越小，pH越大，但最小不能到7。

对于中性的溶液来说，因为其pH=7，所以不管浓度多大多小，其pH都是7。

2．测定pH的方法：

老师出示pH试纸，让学生明确测定pH通常用pH试纸，让学生阅读课本，掌握测定方法。

明确：

测定pH值的基本方法是：

在表面皿上放置一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把显示出的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

让学生知道，用广泛pH试纸得出的数值只能是整数。

老师出示几种常见的溶液，如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水等，让学生上台演示测定pH的方法。

思考题：

测定溶液的pH，试纸能否预先用水润湿？

如果测定的分别是稀盐酸溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水，对结果分别有什么影响？

结论：

不能，预先润湿相当于对溶液进行稀释。

测定盐酸，酸的浓度降低，pH比实际的要大；测定氢氧化钙溶液，碱的浓度降低，pH减小；而对蒸馏水而言，稀释前后溶液总呈中性，故pH不变。

了解溶液酸碱度的意义：

让学生自读课本完成。

课堂小结：

【巩固练习】

1．一些食物的近似pH如下：

番茄4．0～４．4；苹果2．9～3．3；牛奶6．3～6．6；鸡蛋清7．6～8．0。

则下列说法不正确的是（　　）

A．胃酸过多的人应少食苹果　　B．番茄汁属酸性食品

C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品　D．苹果汁酸性比牛奶强

2．在农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。

测得某地区土壤的近似pH为3．7，则该地区土壤呈______性，要使该地区土壤适宜作物生长，可加入适量的___________改进土壤结构。

3．下表列出了一些食物的近似pH，其中显碱性的是（　　）　A．.鸡蛋清　　B．.牛奶　　C．葡萄　　D．苹果

苹果

葡萄

牛奶

鸡蛋清

2．9～3．3

3．5～4．5

6．3～6．6

7．6～8．0

4．下列两种不同pH的溶液，混合后pH可能等于7的是（　）

A．0和7　　B．5和13　　C．4和6　　D．8和14

5．将质量相等，溶质质量分数也相等的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（　　）

A．.无色　　B．蓝色　　C．.红色　　D．.紫色

【板书设计】

课题2　酸和碱会发生什么反应

1．溶液酸碱度的表示方法：

规定：

溶液的酸碱度用用pH表示，范围为0～14

酸性溶液pH﹤7，pH越小酸性越强；

中性溶液pH＝7；

碱性溶液pH﹥7，pH越大碱性越强。

2．测定溶液的pH－pH试纸：

具体方法：

表面皿（或玻璃片）、一小片pH试纸、被测液滴到pH试纸上、显示出的颜色与标准比色卡比较、读数（整数）

3．测定溶液酸碱度的意义：

第十单元酸和碱单元复习

【复习目标】

1．掌握酸碱指示剂的性质；

2．进一步明确几种常见酸和碱的主要性质和用途；

3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

4．掌握酸碱中和反应的概念以及中和反应在工农业生产中的应用；

5．理解掌握溶液的pH。

【复习重点】

1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．酸和碱的化学性质；

3．中和反应；4．pH的意义。

【复习难点】

1．从微观角度理解什么是酸、碱（酸、碱通性的原因分析）；

2．中和反应在生产和生活中的应用。

【课型设计】复习课

【教学过程】

知识梳理：

一、自主复习：

二、练习归纳：

1．酸碱指示剂：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

在这里，还需让学生明确：

酸性溶液与酸溶液，碱性溶液与碱溶液的区别和联系。

针对练习：

质量相同，溶质的质量分数也相同的NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加紫色石蕊试液，振荡后溶液颜色为（　　）

A．红色　B．蓝色　C．紫色　D．无色

某同学欲证明盐酸和氯化氢气体的性质不同，他向A、B、C洁净的试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管

中加盐酸，试纸显____________色，往B试管中通往干燥的氯化氢气体试纸显_____________色，他认为由此还不能得出的结果，于是向C试管中加入一种化学式为______________的物质，他之所以这样做的理由是_________________________

2．常见的酸和酸的通性：

掌握盐酸和硫酸的物理性质和特性，浓硫酸的稀释过程及意外事故的处理方法；掌握酸的通性以及化学方程式的书写。

针对练习：

敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，其溶质的质量分数都会变小，变小的原因一样吗？

试简单加以说明。

质量相同的下列金属，分别与足量的硫酸反应后，放出氢气最多的是（）

A．Zn　　B．Fe　　C．Al　　D．Mg

现有三种活动性不同的金属A、B、C，可发生如下反应：

A＋BCl2＝ACl2＋B，C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑。

又知A和C的盐溶液不反应，则A、B、C三种金属活动性由强到弱的正确顺序是（　　）

A．C﹥A﹥B　B．