高一上学期期末考试化学试题 含答案 3.docx

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高一上学期期末考试化学试题含答案3

贵州省从江县民中2018-2019学年上学期期末考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.在某体系内有反应物和生成物5种物质：

H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　）

A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl

2.下列说法中不正确的是（　　）

A．用过滤法除去食盐水中的少量泥沙

B．用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠

C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠

D．用加热法除去水中溶解的少量氧气

3.下列反应过程中不存在电子转移的是（　　）

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　

D．3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O

4.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水

C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中

5.当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（　　）

A．①②B．②③C．①④D．②④

6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原

7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6

8.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（　　）

A．纯碱B．食盐C．食醋D．食糖

9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是（　　）

A．硫酸氢钠溶于水B．高温下氢氧化钠熔化

C．固态醋酸熔化D．酒精溶于水

10.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A．CO2→COB．FeCl3→FeCl2

C．HCl→AgClD．KI→I2

11.下列物质：

①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是（　　）

A．①③B．②③C．①②D．①②③

12.同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A．F2B．Cl2C．HClD．CO2

13.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol·L－1，的浓度为0.7mol·L－1，则该溶液中K＋的浓度为（　　）

A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1

14.已知某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A．22.4MbB．

C．

D．22.4b

15.下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

下列说法正确的是（　　）

A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．若2mol硝酸（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子

18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是（　　）

A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）

A．纯铁和铁合金都能导电、传热

B．纯铁的熔点低于铁合金

C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金

D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

20.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．8∶53

21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（　　）

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。

下列说法中不正确的是（　　）

A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅

B．水泥、普通玻璃都是混合物

C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

23.下列各项比较中，正确的是（　　）

A．熔点：

金属钠＜钠钾合金B．导电性：

银＜铜

C．硬度：

硬铝＜铝D．延展性：

生铁＜纯金

24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（　　）

A．3∶2B．2∶3C．4∶5D．5∶4

25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的（　　）

A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3

26.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

A．碳酸钙B．氯化铜C．碳酸氢钠D．金属铝

27.有下列物质：

①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（　　）

A．除①外其他都可以B．①②③

C．①④⑤D．全部

28.下列说法不正确的是（　　）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．①B．①和②C．①和④D．①②③④

分卷II

二、填空题（共6小题,共44分）

29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。

请回答下列问题：

（1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？

__________。

（2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。

（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①三氧化硫是电解质还是非电解质？

__________；

②氧气属于电解质或非电解质吗？

__________。

（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；

②硫酸氢钠是酸类物质吗？

__________。

30.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A________、B________、D________。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：

A＋H2O（离子方程式）：

____________________________________________________；

A＋NaOH（离子方程式）：

_____________________________________________________；

D→A（化学方程式）：

_________________________________________________________。

31.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（胶塞、导管可自由选用）

已知：

实验室可用下列反应制取氧气

2KClO32KCl＋3O2↑

（1）写出仪器名称：

①________，②________。

（2）实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。

某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________（填仪器名称）。

（2）反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：

_______________________________。

（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

（5）坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

（6）有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？

__________（填“可行”或“不可行”）。

33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

乙　　，F　　。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应　　　　　　　　　　　　　　　。

②红褐色沉淀C与物质E反应　　　　　　　　　　。

③F与黄绿色气体乙反应　　　　　　　　　　　　。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在　　之间，验证的简单方法是：

　　　　　　　　　　　　　。

34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

（1）混合气体A的主要成分是____________。

（2）气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

答案

1.A2.B3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.D19.A20.A21.B22.A23.D24.B25.C26.C27.D28.D

29.

（1）非电解质

（2）①Na2SO3===2Na＋＋　②NaHSO3===Na＋＋

（3）①非电解质　②既不是电解质也不是非电解质

（4）①NaHSO4===Na＋＋H＋＋　②不是酸类物质

30.　

（1）Cl2　HClO　HCl

（2）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

31.　

（1）铁架台　酒精灯　　

（2）A　E　（3）A　C　澄清石灰水　C中溶液变浑浊

（4）B　D　防止生成的铜再和氧气反应

32.

（1）500mL容量瓶　

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净　（4）继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g　（5）80%　（6）不可行

33.

（1）Cl2FeCl22Na+2H2O

2Na++2OH﹣+H2↑

（2）①2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑②Fe（OH）3+3H+

Fe3++3H2O③2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl﹣

④Cl2+2OH﹣

Cl﹣+ClO﹣+H2O（3）1~100nm是否有丁达尔现象

34.

（1）NO2和CO2

（2）NO　Cu（NO3）2

（3）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（4）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O