初三九年级上册化学Word格式.docx
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21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
篇二
化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团（根）：
氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
（1）常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
六硫四价碳;
许多元素有变价;
条件不同价不同。
（2）常见原子团（根）化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
3、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二：
2H2O2===2H2O+O2↑
（3）实验室制取氧气三：
2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气：
2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：
CaO+H2O==Ca（OH）2
（10）生石灰（氧化钙）制取方法：
CaCO3===CaO+CO2↑
篇三
实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1：
2。
6、组成地壳的元素：
养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：
操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
篇四
一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：
H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：
C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：
O2，CO2
3、助燃性物质：
O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：
CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：
只有CO2
5、最轻气体：
H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰（CO2固体）：
用于人工降雨，致冷剂;
CO2气体：
用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
7、石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。
9、熟石灰Ca（OH）2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
初三九年级上册化学2
1、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
2、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
5、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
6、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
7、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：
①可燃物;
②氧气（或空气）;
③可燃物的温度要达到着火点。
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?
每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质?
给物质的量有什么要求?
目的是什么?
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?
为什么?
能否用铝箔、铁丝来代替红磷?
如用木炭来做实验，又如何改进实验?
（3）产生什么实验现象?
得到什么结论?
实验原理是什么?
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的****和危害
空气中的污染物主要有哪些?
原因是什么?
空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?
例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?
如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应?
化合反应有什么特点?
例举几个化合反应?
什么叫氧化物?
学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?
说明什么?
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?
集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?
分解反应有什么特点?
例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?
如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?
反应原理分别是什么?
三种方法的优缺点?
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?
如何检查该装置的气密性?
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?
试管口为什么略向下倾斜?
什么时候开始收集?
结束时，如何操作?
为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状?
如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?
分别应如何改进?
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
一、重要的化学概念
（一）物质的分类
1、混合物：
由多种物质组成。
例：
洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等
2、纯净物：
由一种物质组成。
例如：
水、纯净水、蒸馏水
3、单质：
由同种元素组成的纯净物。
金属单质：
铜Cu、汞Hg等
非金属单质：
氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si
稀有气体：
氦气He、氖气Ne、氩气Ar
4、化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl
5、氧化物：
由一种元素和氧元素组成的化合物。
水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4
（二）物质的宏观组成和微观构成
宏观：
物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：
物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：
水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：
金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：
汞Hg）。
由离子构成的物质有：
离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）。
相关概念：
1、原子：
化学变化中的最小粒子。
表示方法：
元素符号。
H、O、Fe、S
2、分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：
分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3、离子：
带电的原子或原子团。
离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42—，
硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-
4、原子的构成
（1）原子中：
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：
质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：
氯原子Cl
（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同;
核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同;
原子呈电中性，而离子显电性。
初三九年级上册化学3
用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：
化学与社会相关常识
三大化石燃料：
煤（固）、石油（液）、天然气（气）
1、六大营养物质：
糖类（主要供能物质，如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：
骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）;
缺铁：
贫血
缺碘：
甲状腺肿大（大脖子病）
缺维生素A：
夜盲症;
缺维生素C：
坏血病
3、合金：
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:
铁同时与空气（主要是O2）和水接触
4、防锈方法是：
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气（或O2）接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：
主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：
臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：
塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
常见的化学变化知识点
1、物理变化：
没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：
生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：
生成一、基本概念
新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：
不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：
只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：
分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：
A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;
B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;
C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;
可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;
不能加热的仪器有：
量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;
加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;
加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°
角，并不能将试管口对着自己或别人。
化学常见物质颜色汇总
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;
注：
KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷;
硫磺：
淡黄色。
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）;
含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）;
含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）;
无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;
氨水;
酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：
气体：
CO。
初中化学必备化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧：
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
7、碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
8、铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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