A．AB．BC．CD．D
4．根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比苯酚的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
无红色沉淀
蔗糖未水解
D
将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
A．AB．BC．CD．D
5．SAH（NaAlH4）还原性非常强。
纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。
以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。
试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。
（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。
当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是__________________。
（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。
（4）NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。
（5）测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。
②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。
则该产品的纯度为_____________（用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
6．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：
WO3+3H2
W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3W2O5WO2W
A．1：
1：
4B．1：
1：
3C．1：
1：
2D．1：
1：
1
7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。
上述物质之间的转化关系为:
（部分反应物戒生成物省略）。
下列说法错误的是
A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点:
Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z和W形成的化合物中一定只含离子健
8．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是（ ）
A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A与香豆素-3-羧酸互为同系物
D．1mol香豆素-3-羧酸最多能与1molH2发生加成反应
9．有关海水提溴的说法错误的是（ ）
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
10．NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB．所含原子总数为aNA/14
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含碳氢键数目为aNA/7
11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是
A．X单质与M单质不能直接化合
B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料
C．M简单离子半径大于Y2+的半径
D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定
12．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4
2NO2△H=+QkJ·mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol·L－1·s－1
C．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ
13．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是（）
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1molSO2转移4mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：
1
14．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO2+H2O
H++HSO3﹣HSO3﹣
H++SO32﹣，若向此溶液中（ ）
A．加水，SO32﹣浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小
15．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：
_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：
____
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe2O3（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO3的工艺流程如下：
已知（NH3）2SO3在350℃分解生成NH3和H2SO3，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO3外，还含有___________（写化学式）。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO3反应生成Fe2（SO3）3的化学方程式为_______________。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+（浓度为1．0×10-3mol·L-1），当溶液中c（F-）=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp（CaF2）=3．0×10-11]。
（3）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
。
萃取剂与溶液的体积比（V0／VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。
在___________（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO3的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO32-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜（b））为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-574kJ·mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-1160kJ·mol－1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式________。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min～20min以v（CO2）表示的平均反应速率为________。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________（保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___（填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。
请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。
19．（6分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。
汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=−393.5kJ·mol−1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=−221.0kJ·mol−1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。
（2）对于2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。
A．
比值不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．v（N2）正=2v（NO）逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H<0。
实验测得：
v正=v（CO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（CO）·c（O2），v逆=（CO2）消耗=k逆c2（CO2），k正、k逆为速率常数只受温度影响。
不同时刻测得容器中n（CO）、n（O2）如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（CO）/mol
2
1.2
0.8
0.4
0.4
0.4
n（O2）/mol
1.2
0.8
0.6
0.4
0.4
0.4
①T1温度时
=___L/mol。
②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1（填“>”、“<”或“="）。
II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H<0
（5）为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2。
恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：
v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。
则与曲线v正～c（CO2）相对应的是如图___曲线。
（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平衡点可能为___（填字母）。
（6）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与
的关系如图所示：
①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）
②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
A、在pH=0的溶液呈酸性：
OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:
Fe2+会被氧化成铁离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入Al片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：
NH4+、HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。
2．C
【解析】
【分析】
反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】
A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D.用Na2O2供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故答案选C。
3．D
【解析】
【详解】
A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；
B.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe2+的还原性强于Br−，故B正确；
C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl−对该反应起到促进作用，故C正确；
D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能比较Ksp大小，故D错误；
故答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
A．也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；
B．原溶液中也可能含有Ag+，故B错误；
C．蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu（OH）2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；
D．石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；
故答案为D。
5．SiO2、PbSO4
硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化
加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出
偏高
【解析】
【分析】
用硫酸酸浸废料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质），PbO与硫酸反应生成的PbSO4为沉淀，不溶于水，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2和PbSO4，滤液1含有Al3+、Fe3+、Mg2+，加入试剂A同时除去杂质离子Fe3+、Mg2+，并将Al3+转化为AlO2-，则试剂A为强碱，且应足量，滤渣2为Fe（OH）3、Mg（OH）2，滤液2含有AlO2-，通入过量的CO2，发生反应：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，过滤得到Al（OH）3，滤液3含有HCO3-，将Al（OH）3转化为AlCl3，再进一步与NaH反应得到NaAlH4，据此分析作答。
【详解】
（1）用硫酸酸浸废料时，PbO与硫酸反应生成的PbSO4为沉淀，不溶于水，SiO2与硫酸不反应，则滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4，试剂A为强碱，且试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，则A为NaOH，其电子式为
，故答案为：
SiO2、PbSO4；
；
（2）硫酸浓度增大，铝片与浓硫酸发生钝化，故当硫酸浓度大于C0mol/L时，铝元素浸出率降低，故答案为：
硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化；
（3）滤液2含有AlO2−，滤液3含有HCO3−，AlO2−与HCO3−发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，该反应的离子方程式为
，故答案为：
；
（4）NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠和氢气，故该反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（5）①反应中生成气体，安全漏斗加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出，故答案为：
加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出；
②生成的氢气体积为（V1−V2）mL，根据反应
，可得关系式，
，故该产品的纯度为
，故答案为：
；
③读取气体体积前，使左右两管内液面相平，而且视线要平视，若反应结束后，读数时B管液面高于C管，存在液压差，导致测得的氢气体积偏大，测定结果偏高，故答案为：
偏高。
6．A
【解析】
【详解】
由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：
2WO3+H2
W2O5+H2O，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2
W2O5+H2O、W2O5+H2
2WO2+H2O、WO2+2H2
W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：
1mol：
（2mol×2）=1：
1：
4，
答案选A。
7．D
【解析】
【分析】
由题目可推断出X，Y，Z，W，M分别是H，C，O，Na，Cl这五元素。
【详解】
A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确；
B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；
C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；
D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．A
【解析】
【详解】
A．水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；
B．水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；
D．香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故答案为A。
9．D
【解析】
【分析】
海水提溴的三个步骤是：
（1）先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl
（2）将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。
Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+（3）用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
【详解】
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；
B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正确；
C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；
D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；
答案选D。
【点睛
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