初中化学方程式总结0418135304.docx
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初中化学方程式总结0418135304
初中化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.
氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2
点燃2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：
4P+5O
2
点燃2P2O5
7.
硫粉在氧气中燃烧：
S+O
2
点燃SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
点燃CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+O2点燃2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：
2Hg+O点燃2HgO
2
（2）化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO
12.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
13.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反应：
15.
双氧水催化制氧气：
2H2O2（MnO2
催化）2H2O+O↑
2
16.
水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2
↑
17.
加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
加热2CuO+H2O+CO2↑
18.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3=2KCl+3O2↑
19.
加热高锰酸钾：
2KMnO加热K2MnO+MnO
2
+O
2
↑
4
4
20.
碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：
H+CuO加热Cu+H
2
O
2
23.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------
盐+氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸
2Al+3H
2
SO=Al
2
（SO）
3
+3H
2
↑
4
4
33.锌和稀盐酸
Zn+2HCl===ZnCl
2
+H2
↑
34.铁和稀盐酸
Fe+2HCl===FeCl
2
+H2
↑
35.
镁和稀盐酸
Mg+2HCl===MgCl
2
+H↑
2
36.
铝和稀盐酸
2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2↑
（2）
金属单质+
盐（溶液）-------
另一种盐+
另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg
（3）
碱性氧化物+酸--------
盐+
水
40.
氧化铁和稀盐酸反应：
FeO+6HCl=2FeCl
3
+3HO
2
3
2
41.
氧化铁和稀硫酸反应：
FeO+3H
2
SO=Fe
2
（SO
）
3
+3H
2
O
2
3
4
4
42.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
45.
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl=CaCl
2+H2O
（4）
酸性氧化物+碱--------
盐+水
46.
氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O
47.
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2
=Na2SO3
+H2O
48.
氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3
=Na2SO4
+H2O
49.熟石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
（5）
酸+碱--------
盐+水
51.
盐酸和氢氧化钠反应：
HCl+NaOH====NaCl+H
2O
52.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
53.
盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）
2
====CuCl
2
+2H
2O
54.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）
2
====CaCl
2
+2H
2O
55.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）
3
====FeCl
3
+3H
2O
56.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）
3====AlCl
3+3H2O
57.
硫酸和氢氧化钠反应：
H2SO4
+2NaOH====Na
2SO4+2H2O
58.
硫酸和氢氧化钾反应：
HSO+2KOH====K
2
SO4+2H
O
2
4
2
59.
硫酸和氢氧化铜反应：
HSO+Cu（OH）
2
====CuSO
4
+2H
2
O
2
4
60.
硫酸和氢氧化铁反应：
3HSO+2Fe（OH）
====Fe
（SO）
3
+6H
2
O
2
4
3
2
4
61.
硝酸和氢氧化钠反应：
HNO+NaOH====NaNO
3
+H
2
O
3
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
62.
碳酸钙与稀盐酸反应：
CaCO+2HCl===CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
3
63.
碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na
CO+2HCl===2NaCl+H
2
O+CO↑
2
3
2
64.
碳酸镁与稀盐酸反应
:
MgCO3
+2HCl===MgCl
2
+H
2O+CO
2↑
65.
盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3
===AgCl↓+HNO3
66.
硫酸和碳酸钠反应：
NaCO+H
2
SO===Na
2
SO+H
2
O+CO↑
2
3
4
4
2
67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
HSO+BaCl
2
====BaSO
4
↓+2HCl
2
4
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）
69.氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）
70.氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）
71.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）
72.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO
2↓+Na2SO4
3↓+3NaCl
2↓+2NaCl
2↓+2NaCl
3↓+2NaOH
（8）
盐+盐-----
两种新盐
73.
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：
NaSO+BaCl
2
====BaSO
4
↓+2NaCl
2
4
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
76.生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
77.氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
78.三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应
）
Ca（OH）2
+CO
2=CaCO3↓
+H
2O
现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用
Ba（OH）2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O=2MgO
现象：
镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
（3）镁可
做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保
护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：
通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为
1：
2
相关知识点：
（1）正极产生氧气，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为
2：
1，质量比为
1：
8；（3）
电解水
时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
（4）
电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca（OH）2
现象：
白色粉末溶解
相关知识点：
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
（4）发出大量的热
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO
3
=MnO（作催化剂）=2KCl+3O
2
↑
2
相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质
量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，
进行分离的方法是：
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：
在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2HO=MnO（作催化剂）=2H
2
O+O↑
2
2
2
2
共同知识点：
（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
（2）实验结束要先撤
导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
（4）
用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验
是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：
C+O2=CO2
不充分燃烧：
2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶
液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O
2
=Fe
3
4
O
现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
（1）
铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃
铁丝；（3）
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
（4）事
先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：
产生大量白烟并放热
相关知识点：
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2
2
=2H
2
O
2H+O
现象：
产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
（2）导管通入澄清石灰水中，为了检
验是否产生
CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
（5）
试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成
CuO；（6）C
是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H+CuO=Cu+H
2
O
2
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：
（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气
;（2
）实验结束后，应先拿走
酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应
CaCO+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
↑
3
2
现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
（1）
碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混
有的碳酸钙；
（2）
不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出
HCl气体混入CO中。
使CO不纯；（3）不能用稀
2
2
硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生
CaSO微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
（4）不能用碳酸钙粉末是
4
因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：
CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：
产生蓝色火焰
相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：
一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：
甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3
现象：
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液
变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
灭火原理:
灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目
的.
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：
溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：
产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O=2CO+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：
固体溶解，产生气泡
相关知识点：
碳酸钠俗名
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