江苏省新高考第二次适应性考化学试题及答案.docx
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江苏省新高考第二次适应性考化学试题及答案
江苏省2021年新高考第二次适应性考试（4月）
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137
一、单项选择题：
共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
下列措施
对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A.推行生活垃圾分类B.植树造林增加绿色植被
C.采取节能低碳生活方式D.创新CO2转化为碳燃料的技术
2.石灰氮（CaCN2）是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺（H2N-C=N）,氰胺可进一步转
化为尿素［CO（NH2）2].下列有关说法正确的是
A.H2O的电子式为
B.中子数为20的钙原子可表示为
C.H2N-C=N分子中含3个σ键D.CO（NH2）2属于共价化合物
阅读下列资料，完成3~5题：
硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
由自然界的硫
磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-198kJ·mol-1
燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中
的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
3.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.S有氧化性，可用于生产SO2
B.Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2
C.SO2有还原性，可用于纸浆漂白
D.浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
4.对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,下列有关说法不正确的是
A.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B.升高温度有利于提高SO2的平衡转化率
C.提高
的值可增大SO2的转化率
D.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
5.SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。
下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理
③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
6.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H20=NaHCO3+NH4C1.实验室用如题6图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。
下列有关说法正确的是
A.装置I中反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向装置II洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCI
C.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3-
7.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
下列有关说法正确的是
A.元素X在周期表中位于第2周期IVA族
B.元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强
D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
8.NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。
下列反应的离子
方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO:
Cl2+H2O=HClO+H++C1-.
B.若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO;
D.HC1O在水中见光分解：
HClO+H2O=O2+H++Cl-
9.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。
下列说法正确的是
A.X分子存在顺反异构体
B.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种
C.X→Y发生了取代反应
D.X、Y不可用溴的CC14溶液鉴别
阅读下列资料，完成10~11题：
硼氢化钠（NaBH4）既是一种重要的储氢材料，又是具有广
泛应用的还原剂。
NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。
在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米
铁粉，反应的离子方程式为2BH4-+Fe2++6H2O=Fe↓+2B（OH）3+7H2↑
NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题11图所示。
10.关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是
A.BH4-具有正方形构型
B.Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
C.反应中Fe2+和H2O都是氧化剂
D.降低反应液的pH
有利于提高纳米铁粉的产率
11.下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A.电池工作时，电能主要转化为化学能
B.a电极上的反应为：
C.放电过程中电极b区的溶液pH下降
D.放电过程中1molH2O2参与反应，失去
2x6.02x1023个电子
12.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）-c（H2SO3）
B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性
C.依据实验3的现象，不能得出Ksp（BaSO3）<2.5x10-5的结论
D.实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
13.通过反应I:
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）可将有机氯化工业的副产品HC1转化为Cl2.在0.2MPa、反应物起始物质的量比
＝2条件下，不同温度时HCI平衡转化率如题13图所示。
向反应体系中加入CuCl2,能加快反应速率。
反应II:
2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH=125.6kJ·mol-1
反应III：
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH=-120.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应I的ΔH=5.6kJ·mol-1
B.升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的
平衡转化率
C.保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2,能使
HCI转化率从X点的值升至Y点的值
D.在0.2MPa、500℃条件下，若起始n
＜2,HCÌ
的转化率可能达到Y点的值
14.将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持利用的有效途径。
我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OH的机理如题14图（其中吸附在催化剂表面的物种用“标注）所示。
下列说法正确的是
A.催化剂的使用能提高CO2的平衡转化率
B.CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS>0
C.反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
D.反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应
二、非选择题：
共4题，共58分。
15.（16分）以软锰矿浆（主要成分MnO2,杂质为Fe、Al等元素的氧化物）和烟气（含有SO2、O2等）为原料可制备Mn2O3.
（1）向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c（H2SO4）、c（MnSO4）随吸收时间的变化如题15图－1所示。
①软锰矿浆吸收烟气中SO2生成MnSO4.Mn2+基态核外电子排布式为。
②随着吸收时间增加，溶液中c（H2SO4）的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。
（2）向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。
若溶液中c（Mn2+）=0.2mol·L-1,欲使溶液中Fe3+、A13+的浓度均小于1x10-6mol·L-1,需控制的pH范围为。
（已知：
室温下Ksp[Al（OH）3]=1x10-33,Ksp[Fe（OH）3]=3x10-39,Ksp[Mn（OH）2]=2x10-13.）
（3）向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀，将过滤得到的滤液蒸发
浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为（填化学式）。
（4）在氧气气氛中加热分解MnCO3,测得加热升温过程中固体的质量变化如题15图－2所示。
加热分解MnCO3制备Mn2O3,需要控制的温度为。
（写出计算推理过程）。
16.（14分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A与对羟基苯甲醛互为同分异构体。
A的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是。
（2）可用于鉴别A与B的常用化学试剂为。
（3）B→C的反应中，“－CHO”被转化为“－CH2OH”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化
为。
（4）上述合成路线中，F的分子式为C22H20O2,其结构简式为。
（5）请设计以
和
为原料制备
的合成路线（无机试剂和
两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
17.（15分）利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备（NH4）2Fe（SO4）2晶体的实验流程如下。
（1）煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO.FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学
方程式为。
（2）为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有。
（填字母）。
A.增加矿渣的投料量B.将矿渣粉碎并搅拌
C.缩短酸浸的时间D.适当提高酸浸温度
（3）向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3+转化为Fe2+外，还能；检验Fe3+是
否完全被还原的实验操作是。
（4）煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验
方案为。
已知：
2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2CaSO4·2H2O+2NaHSO3;CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO;能大量存在。
实验中可选用的试剂：
3mol·L-1Na2SO4,3mol·L-1H2SO4,1mol·L-1NaOH.
18.（13分）Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。
Na2FeO4和NaClO均可用于
氧化去除高氯（含高浓度CI-）废水中的有机物。
（1）用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①pH=5时，HFeO4-分解放出O2并产生Fe（OH）3沉淀，该反应的离子方程式为。
②酸性溶液中FeO42-的氧化性大于Cl2的氧化性。
FeO42-处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。
（2）用NaClO处理高氯废水中的有机物时，研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率（废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率）。
①当废水pH<6时，仅使用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是。
②当n（NaClO）相同时，使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如题18图所示。
与“NaClO”体系相比，“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是。
化学参考答案及评分建议
说明:
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分;未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
1.A2.D3.B4.B5.A
6.C7.D8.C9.A10.C
11.B12.A13.D14.D
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.（16分）
（1）Ⓒ1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2分）
Ⓒ生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成H2SO4的反应（4分）（分层评分,仅答“O2氧化SO2生成H2SO4冶得2分）
（2）5（3）（NH4）2SO4（2分）
（4）由锰元素守恒可得:
2MnCO3~Mn2O3（1分）
2Mr（MnCO3）-Mr（Mn2O3）=（230-158）伊100%=31.3%（2分）
2Mr（MnCO3）230
生成Mn2O3需控制温度大于900K（2分）
16.（14分）
（1）对羟基苯甲醛形成分子间氢键,化合物A形成分子内氢键（2分）
（2）FeCl3溶液（2分）
（3）由sp2杂化转变为sp3杂化（2分）
（4）
（3分）
（5）（5分）
S化学试卷答案第1页（共2页）
17.（15分）
（1）4FeS2+11O2詤高詤温2Fe2O3+8SO2（3分）
（2）BD（2分）
（3）将Cu2+转化为Cu（2分）
取少量还原后的上层清液,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不变红,
则Fe3+已完全被还原（2分）
（4）向CaSO3浆料中加入一定量3mol·L-1Na2SO4,边搅拌边缓慢滴加总量与Na2SO4溶液相同量的3mol·L-1H2SO4,测定反应液的pH,再用3mol·L-1H2SO4或1mol·L-1NaOH调节溶液的pH在4~6之间,过滤（6分）
或:
向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3mol·L-1H2SO4,产生的气体通入1mol·L-1
NaOH溶液中,测定溶液pH,当测得pH介于4~6之间,停止滴加H2SO4（6分）18.（13分）
（1）
Ⓒ4HFeO-+4H++2HO詤4Fe（OH）引+3O尹（3分）
Ⓒ防止FeO2-氧化废水中的Cl-而被消耗,防止FeO2-分解
44
（3分,答对1个得1分,全对得3分）
（2）Ⓒ酸性条件下ClO-与Cl-反应生成Cl2逸出（3分）
Ⓒ随着废水pH的增大,Fe3+与ClO-反应生成的FeO2-浓度增大,FeO2-氧化废水中
4
有机物的反应速率更大（4分,仅答“生成了FeO2-冶得2分）
S化学试卷答案第2页（共2页）
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