化学福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学学年高一上学期期末联考试题.docx
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化学福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学学年高一上学期期末联考试题
福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2016-2017学年高一上学期期末联考化学试题
满分：
100分考试时间：
100分钟
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）
A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应
2．下列化学用语表述正确的是（）
A．次氯酸钙的化学式：
CaClO
B．NaCl中阴离子的结构示意图：
C．质量数为16的氧原子：
816O
D．若用●表示质子或电子，○表示中子，则下图中①②③互为同位素
3．下列有关物质分类正确的是（）
①混合物：
盐酸、铝热剂、小苏打、水银
②化合物：
CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD
③电解质：
H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡
④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②④C．②③D．③④
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．氢氧化钠B．氯化铜C．稀盐酸D．稀硫酸
5．下列判断中一定正确的是（）
A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:
1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:
2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:
2
D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:
3
6．制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）
A．
，ClB．
，
C．
，ClD．
，
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B．常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
8．现有四种物质：
NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（）
A．3个B．4个C．5个D．6个
9．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）
A．Na2O2和CO2B．Na2CO3和HCl
C．Na和O2D．AlCl3和NaOH
10．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：
则下列判断正确的是（）
A．SO2发生了置换反应B．SO2是该反应催化剂
C．x＞yD．MFe2Ox是还原剂
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面
12．核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）
A．A−N+2B．A−N−2
C．A+N−2D．A+N+2
13．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（）
A．NaOH稀溶液B．NaAlO2溶液
C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液
14．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、蒸发、过滤
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．过滤、蒸馏、蒸发、分液
15．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
16．下列离子方程式中书写正确的是（）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―
B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：
OH―+H+＝H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
HCO3―+H+＝H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH―＝AlO2―+2H2O
17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：
通入过量的CO2
B．铁粉（铝粉）：
加入适量的NaOH溶液过滤
C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）：
加入适量的Ba（OH）2溶液过滤
D．Cl2（HCl）：
将混合气体通入饱和食盐水
18．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①
②
③
④
⑤MgO⑤Fe（OH）3⑥CuSO4
A．全部B．②③④⑤
C．①②③④D．①②③④⑥
19．下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（）
A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-
B．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-
C．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素
D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+
20．粗盐水过滤后仍含有可溶性的
、
、
等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些
杂质。
加入稍过量的
溶液；
加入稍过量的
溶液；
加入稍过量的
溶液；
过
滤；
滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是（）
A．①③②④⑤B．③②①④⑤
C．②③①⑤④D．③④②①⑤
21．某溶液中有Mg2+、
、
和
四种阳离子，若向其中加入过量的
溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）
A．
B．
C．
D．Mg2+
22．将
钠、镁、铝、铁分别放入
的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（）
A．1:
2:
3:
2B．6:
3:
2:
3C．1:
1:
1:
1D．2:
1:
1:
1
23．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象得出的结论中，正确的是（）
A．待测液中一定存在Ba2+、Fe3+
B．待测液中一定存在Ag+、Fe3+、NH4+
C．待测液中一定不存在Ba2+
D．待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验
Ⅱ卷（共54分）
二．非选择题（本题包括4大题，共54分）
24．现有八种物质：
①铝②氯气③A12O3④H2SO4⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba（OH）2固体⑧A12（SO4）3请按要求
回答下列问题：
（1）属于电解质的是______________（填序号）。
（2）mmol②的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为_______L（用m、a、b表示）。
（3）17.1g⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。
（4）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式：
__________________。
（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++OH―＝H2O，请写出该反应的化学方程式：
______________________。
25．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：
G__________，H__________。
F的俗名是_________________，A的重要用途：
________________。
（2）写出反应①②的离子方程式：
①____________________；
②____________________。
（3）已知CN－（氰根离子））和Cl－有相似之处；氰分子（CN）2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。
试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式：
_______________。
（4）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
①装置a、d中盛放的试剂分别是__________、__________；
②实验中观察到的现象为_____________________；
③此实验装置的不足之处是_____________________。
26．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧
化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
___________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸锌和氢氧化钠
③硫酸铝和氨水④硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：
______________________。
（5）某混合物，含有
、
和
，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体、的化学式：
B________；D__________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：
__________________；
写出反应①的离子方程式：
___________________。
27．
（1）高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能水处理剂。
某学习小组设计如下方案制备高铁酸
钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是：
在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h。
发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：
___________________。
（2）某Fe2（SO4）3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ.称取样品mg，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；
Ⅱ.取25.00mL溶液，先加入
，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入
的主要目的是________________。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
④若要检验溶液中的
，则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
【参考答案与解析】
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．
【答案】B
2．
【答案】D
【解析】A．次氯酸钙的化学式应为Ca（ClO）2，A项错误；B．氯离子的结构示意图应为
，B项错误；C．质量数为16的氧原子应为168O，C项错误；D．图示为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，D项正确；故选D。
3．
【答案】D
【解析】①水银是金属汞，纯净物，错误；②盐酸是混合物、HD是单质，错误；③电解质：
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡，正确；④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨，正确；选D。
考点：
考查物质的分类。
4．
【答案】B
【解析】铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。
氧化铝是两性氧化物，既能与稀硫酸、稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不能跟氯化铜溶液反应，故选B。
5．下列判断中一定正确的是（）
A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:
1
【答案】C
【点睛】A项，分析Na2O2阴、阳离子个数比要抓住其电子式进行分析，B项，要结合过氧化氢和高锰酸钾分解的反应方程式进行分析，注意H2O2中氧元素的化合价为-1价，发生自身氧化还原反应。
6．
【答案】D
【解析】反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子；铁元素的化合价由+3价降低为+2价，得到电子，结合图示知甲、乙分别表示Cu、Fe，故选D。
7．
【答案】C
【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B．忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C．氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D．标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。
【点睛】A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。
8．
【答案】B
【解析】试题解析：
NaHCO3溶液分别与NaOH溶液、盐酸反应，有2种；NaOH溶液与盐酸反应，有1种；盐酸与铁粉发生置换反应，有1种，即以上四种物质两两反应可发生4个反应，故选B．
考点：
铁的化学性质；钠的重要化合物
9．
【答案】A
【解析】A．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与反应条件无关，A项正确；B．Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠和碳酸氢钠，与过量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B项错误；C．Na和O2常温下反应生成氧化纳，加热条件下反应生成过氧化钠，C项错误；D．AlCl3和NaOH反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化钠过量生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，D项错误。
10．
【答案】D
【解析】A．根据题意知发生的反应为两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，A项错误；B．SO2转化为S，而催化剂反应前后质量和化学性质不发生变化，SO2不是该反应催化剂，B项错误；C．M在反应中化合价不发生变化，硫元素的化合价降低，故铁元素的化合价升高，根据化合价规则判断x＜y，C项错误；D．SO2转化为S，发生了还原反应，故MFe2Ox是还原剂，D项正确；故选D。
11．
【答案】A
【解析】A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，正确；B．转移溶液前溶液未冷却至室温，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；C．容量瓶未干燥，无影响，错误；D．定容时俯视液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选A。
考点：
考查溶液配制的误差分析。
12．
【答案】A
【解析】核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的质子数为A-N，R2−带两个单位负电荷，核外电子数比质子数多2个，为A−N+2，故选A。
【点睛】本题考查原子结构分析，为考试中的常考点。
解答此类题目要注意明确元素原子角标式的含义，质量数=质子数+中子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数。
13．
【答案】B
【解析】A．NaOH稀溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A项错误；B．NaAlO2溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，B项正确；C．饱和NaHCO3溶液与CO2不反应，C项错误；D．CaCl2溶液与CO2不反应，D项错误。
14．
【答案】A
【解析】图示四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液。
故选A。
15．
【答案】A
【解析】A．离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
B．Ca2+、CO32ˉ会发生沉淀反应，不能大量共存，H+、AlO2―会发生离子反应，不能大量共存；H+、CO32ˉ会发生产生二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C．OHˉ、NH4+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，错误；D．Fe3+的水溶液是黄色的，在无色溶液中不能大量存在，错误。
考点：
考查离子大量共存的知识。
16．
【答案】C
【解析】A．电荷不守恒、得失电子数目不相等，A项错误；B．漏掉了Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀的反应，B项错误；C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
HCO3―+H+＝H2O+CO2↑，C项正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D项错误。
17．
【答案】C
【点睛】除杂题考查被提纯的物质和杂质的性质，解题的原则要注意①除去杂质后不能增加新的杂质；②不减少被提纯的物质；③操作简单，易于分离。
18．
【答案】C
【解析】①
与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；②
与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确；③
与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；④
与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确；⑤MgO与氢氧化钠溶液不反应，错误；⑤Fe（OH）3与氢氧化钠溶液不反应，错误；⑥CuSO4与盐酸不反应，错误；故选C。
19．
【答案】D
【解析】A．硫酸钡和氯化银均为不溶于盐酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+，A项错误；B．CO32-和HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，B项错误；C．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，焰色为黄色，则该未知物中不一定只含钠元素，还可能含有钾元素，C项错误；D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，正确；故选D。
20．
【答案】B
【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B。
21．
【答案】C
【解析】向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3沉淀，微热并搅拌，Fe（OH）2沉淀变成Fe（OH）3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2。
过滤，滤渣中只剩下Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+，溶液中大量增加的阳离子是Fe3+，故选C。
22．
【答案】D
【解析】金属的物质的量均为0.2mol，n（HCl）=0.1mol，根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。
过量的钠与水反应也生成氢气，0.2molNa生成0.1molH2，其他金属根据HCl的物质的量计算生成的氢气，均为0.05mol，故产生的气体体积比是2：
1：
1：
1，故选D。
【点睛】解答此题首先根据反应方程式结合题给数据分析哪种物质过量，根据不足的物质计算生成氢气的量，特别注意过量的钠能与水反应也放出氢气。
23．
【答案】D
【解析】根据题意知①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中含有Ag+。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，溶液中不含Fe3+。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，溶液中含有NH4+。
据此作答。
A．待测液中不存在Fe3+，A项错误；B．待测液中不存在Fe3+，B项错误；C．待测液中一定存在Ba2+，错误；D．待测液中无法确定的K+离子可用焰色反应检验，D项正确；故选D。
Ⅱ卷（共54分）
二．非选择题（本题包括4大题，共54分）
24．
【答案】
（1）．③④⑦⑧
（2）．
（3）．0.3mol·L-1（4）．Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋
（5）．2HNO3+Ba（OH）2= Ba（NO3）2+2H2O
【解析】
（1）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做非电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
属于电解质的是③④⑦⑧。
（2）mmolCl2的质量为ag，则Cl2摩尔质量为a/mmol，则bg该气体的物质的量为bm/amol,在标准状况下的体积为22.4bm/aL。
（3）17.1gA12（SO4）3的物质的量为
17.1g÷342g/mol=0.05mol，n（SO42-）=0.15mol，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为0.15mol÷0.5L=0.3mol/L。
（4）硫酸铝溶液与稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋NH4＋。
（5）2HNO3+Ba（OH）2= Ba（NO3）2+2H2O可用离子方程式为H++OH―＝H2O。
25．
【答案】
（1）．Cl2
（2）．NaClO（3）．纯碱（或苏打）（4）．供氧剂等
（5）
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