届山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高三上学期第二次月考理科综合试题.docx
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届山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高三上学期第二次月考理科综合试题
2018届山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高三上学期第二次月考理科综合试题
1、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（将答案涂在答题纸上相应位置）
可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1N:
14O:
16Fe:
56Na:
23Cl:
35.5Ba:
137Li:
7Ag:
108Al:
27Ca:
40Mn:
55Cu:
64Cr:
52P:
31Si:
28B:
11
1.下列关于生态系统物质循环和能量流动的叙述中，正确的是
A.使用粪便做肥料，粪便中的能量可以流向植物，从而实现了对能量的多级利用
B.—只狼捕食了一只兔子，则这只兔子中约有10%?
20%的能量流入狼的体内
C.碳在生物群落与无机环境之间的循环主要是以CO2的形式进行的
D.食物链中，生物所处的营养级越高，其数量一定越少
2.T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验流程为同位素标记噬菌体→噬菌体侵染大肠杆菌→搅拌→离心→检测上清液和沉淀物的放射性，下列说法正确的是
A.实验中有两次培养T2噬菌体的过程，可以说明病毒的生命活动离不开细胞
B.噬菌体侵染的是未被标记的大肠杆菌，为保证侵染的效果可延长保温的时间
C.离心的目的是让T2噬菌体和大肠杆菌分离
D.用32P标记的一组感染实验，放射性主要分布在上清液中
3.图表示某生物（2N=4）的细胞分裂，叙述不正确的是
A.甲为有丝分裂后期，含8条染色体
B.乙为初级精母细胞，含4条染色体
C.乙表示同源染色体分离，非同源染色体自由组合
D.丙为减数第二次分裂中期，无同源染色体
4.如图中的甲、乙、丙分别代表人体液中物质交换、食物网中能量流动、生态系统碳循环的示意图。
据此，下列说法中正确的是
A.甲图D与B间不能直接进行物质交换，D与A之间才能直接进行物质交换
B.因捕食关系而建立的食物链中，能量最少的是丙图中的B所处的营养级
C.从研究内容来看，甲和乙、丙分别属于生命系统的个体水平、群落水平和群落水平
D.乙图中B取食A占的比例由1/2调整为5/6，则A供养的B数量是原来的2.2倍（能量传递效率按10%计算）
5.分析（从左往右数）甲、乙、丙各图，下列说法正确的是
A.甲图表示温度对绿色植物代谢的影响，光照相同时间，在25℃条件下植物制造的有机物的量最多
B.甲图表示温度对绿色植物代谢的影响，温度为20℃时，每天光照10小时，植物可以生长
C.若乙图表示种子萌发过程中有关植物激素的变化情况，据图可知脱落酸与细胞分裂素共同抑制种子萌发
D.若丙图表示蝗虫种群增长曲线，则在b点时种内斗争最为激烈，故蝗虫数量应控制在b点以下
6.某隐性遗传病表现为交叉遗传特点，一对夫妇中女性为该病患者，男性正常。
不考虑变异，下列叙述不正确的是
A.父母双方均为该患病女性提供了致病基因B.这对夫妇的子代中女儿均正常，儿子均患病
C.女儿与正常男性婚配，后代中患者均为男性D.儿子与正常女性婚配，后代中不会出现患者
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.聚乳酸是常用的微生物降解高分子：
合成纤维、人造纤维统称化学纤维
C.铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂
D.回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求
8．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B.在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA
C.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等
D.常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA
10．下列各图与表述一致的是（ ）
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B.用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D.图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液
11．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）?
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法正确的是（ ）
A.T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H＞0、T1＜T2
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
12．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。
下列判断正确的是
A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B．溶液3中含有Al3+
C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
13．如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理。
下列关于描述正确的是
A．甲乙装置连接是a接c、b接d
B．甲装置工作时H+移向负极
C．乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
D．a和c电极都发生CO（NH2）2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
（将答案涂在答题纸上相应位置）
14．在水平冰面上，一辆质量为1×103kg的电动雪橇做匀速直线运动，关闭发动机后，雪橇滑行一段距离后停下来，其运动的v-t图象如图所示，那么关于雪橇运动情况以下判断正确的是
A．关闭发动机后，雪橇的加速度为－2m/s2
B．雪橇停止前30s内通过的位移是150m
C．雪橇匀速运动过程中发动机的功率为5×103W
D．雪橇与水平冰面间的动摩擦因数约为0.03
15．质量为2kg的质点在x-y平面上运动，x方向的速度—时间图象和y方向的位移—时间图象分别如图所示，则质点
A．初速度为4m／s
B．所受合外力为4N
C．做匀变速直线运动
D．初速度的方向与合外力的方向垂直
16.如图所示，匀强电场的方向平行于xOy坐标系平面，其中坐标原点O处的电势为2V，a点的坐标为（0，4），电势为8V，b点的坐标为（3，0），电势为8V，则电场强度的大小为
A.250V/mB.200V/m
C.150V/mD.120V/m
17．如图，斜面光滑的斜劈静止在水平地面上，放在斜劈上的物体受到平行于斜面向下的力F作用，沿斜面向下运动，斜劈保持静止。
下列说法正确的是
A．地面对斜劈没有摩擦力作用
B．地面对斜劈的摩擦力方向水平向右
C．若F增大，地面对斜劈的摩擦力也增大
D．若F反向，地面对斜劈的摩擦力也反向
18．如图，+Q为固定的正点电荷，虚线圆是其一条等势线。
两电荷量相同、但质量不相等的粒子，分别从同一点A以相同的速度v0射入，轨迹如图中曲线，B、C为两曲线与圆的交点。
aB、aC表示两粒子经过B、C时的加速度大小，vB、vC表示两粒子经过B、C时的速度大小。
不计粒子重力，以下判断正确的是
A．aB=aCvB=vC
B．aB＞aCvB=vC
C．aB＞aCvB＜vC
D．aB＜aCvB＞vC
19．如图所示为电场中的一条电场线，电场线上等距离分布M、N、P三个点，其中N点的电势为零，将一负电荷从M点移动到P点，电场力做负功，以下判断正确的是
A．负电荷在P点受到的电场力一定小于在M点受到的电场力B.M点的电势一定小于零
C．正电荷从P点移到M点，电场力一定做负功D．负电荷在P点的电势能一定大于零
20．如图所示，两条电阻不计的平行导轨与水平面成θ角，导轨的一端连接定值
电阻R1，匀强磁场垂直穿过导轨平面．一根质量为m、电阻为R2的导体棒ab，垂直导轨放置，导体棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，且R2=2R1．如果导轨以速度v匀速下滑，导轨此时受到的安培力大小为F，则以下判断正确的是
A．电阻
消耗的热功率为
B．整个装置消耗的机械功率为
C．整个装置因摩擦而消耗的热功率为
D．若使导体棒以v的速度匀速上滑，则必须施加沿导轨向上外力
21．如图所示，在x轴上方存在垂直纸面向里的磁感应强度大小为B的匀强磁场，在x轴下方存在垂直纸面向外的磁感应强度大小为
的匀强磁场。
一带负电的粒子（不计重力）从原点O与x轴成30°角斜向上射入磁场，且在x轴上方运动的半径为R。
则
A．粒子经偏转一定能回到原点O
B．粒子完成一次周期性运动的时间为
C．粒子射入磁场后，第二次经过x轴时与O点的距离为3R
D．粒子在x轴上方和下方的磁场中运动的半径之比为1：
2
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）如图所示，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系。
（1）下列说法中符合本实验要求的是___________。
A．安装轨道时，轨道末端必须水平
B．必要的测量仪器有天平、刻度尺和秒表
C．入射球必须比靶球质量大，且二者的直径必须相同
D．在同一组实验的不同碰撞中，每次入射球必须从同一位置由静止释放
（2）图中O点是小球抛出点在地面上的竖直投影。
实验时，先让入射小球多次从S位置由静止释放，找到其平均落地点的位置。
然后把靶球静置于轨道的末端，再将入射小球从同一位置由静止释放，多次重复，并找到碰撞后两球各自落地点的平均位置。
用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置与O点的距离（线段OM、OP、ON的长度），分别用x1、x2、x3表示。
入射小球的质量m1，靶球的质量为m2，若满足关系式__________，则两球碰撞前后系统动量守恒。
23．（9分）某同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻r和电阻R1的阻值。
实验器材有：
待测电源（电动势为E，内阻为r）；待测电阻R1；电压表V（量程1.5V，内阻很大）；电阻箱R（0～99.99Ω）；开关S1；单刀双掷开关S2；导线若干。
（1）先测量电阻R1的阻值，请将该同学的操作补充完整。
①闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R0和对应的电压表示数U1
②保持电阻箱示数不变，将S2切换到b读出电压表的示数U2
③则电阻R1表达式为R1=______
（2）该同学已经测得电阻R1=4.95Ω，继续测量电源电动势E和内阻r做法是：
闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图乙所示的
图线，则电源电动势E=____V，内阻r=___Ω。
（保留三位有效数字）
24．（15分）
如图所示，一质量m=1Kg的小物块（可视为质点），放置在质量M=4kg的长木板左侧，长木板放置在光滑的水平面上。
初始时，长木板与物块一起以水平速度v0=2m／s向左匀速运动。
在长木板的左端上方固定着一障碍物A，当物块运动到障碍物A处时与A发生弹性碰撞（碰撞时间极短，无机械能损失），而长木板可继续向左运动。
取重力加速度g=10m／s2。
（1）设长木板足够长，求物块与障碍物第一次碰撞后，物块与长木板所能获得的共同速率；
（2）设长木板足够长，物块与障碍物第一次碰撞后，物块向右运动所能达到的最大距离是S=0.4m，求物块与长木板间的动摩擦因数以及此过程中长木板运动的加速度的大小；
（3）要使物块不会从长木板上滑落，长木板至少应为多长?
整个过程中物块与长木板系统产生的内能Q是多少？
25．（17分）
如图所示，在坐标系xOy平面的x>0区域内，存在电场强度大小E=2×105N／C、方向垂直于x轴的匀强电场和磁感应强度大小B=0.20T、方向与xOy平面垂直向外的匀强磁场。
在y轴上有一足够长的荧光屏PQ，在x轴上的M（10，0）点处有一粒子发射枪向x轴正方向连续不断地发射大量质量m=6.4×10-27kg、电荷量q=3.2×10-19C的带正电粒子（重力不计），粒子恰能沿x轴做匀速直线运动。
若撤去电场，并使粒子发射枪以M点为轴在xOy平面内以角速度
顺时针匀速转动（整个装置都处在真空中）。
（1）判断电场方向，求粒子离开发射枪时的速度；
（2）带电粒子在磁场中运动的轨迹半径；
（3）荧光屏上闪光点的范围；
（4）若不考虑粒子在磁场中的运动时间，求荧光屏上闪光点从最低点移动到最高点所用的时间。
26．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁。
实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：
试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3
HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________（填序号）
（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________（填“水”或“有机”）相中。
②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质。
一般可采用蒸馏法进行提纯。
蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。
蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用_________洗，最后用_________洗。
A水B碳酸氢钠溶液C乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________（从化学平衡的角度进行解释）。
A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应）。
现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL。
②产品中氧化铁的含量为_________（保留三位有效数字）。
27．（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
某些物质的溶解度（s）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
s（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
s（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。
请写出生成沉淀的离子方程式 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：
__________________。
28（15分）．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）已知反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：
则x=。
（2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。
在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：
CH3OH（g）＋CO（g）
HCOOCH3（g）ΔH=-29.1kJ·mol-1。
向体积为2L的密闭容器中充入2molCH3OH（g）和2molCO，测得容器内的压强（p：
kPa）随时间（min）的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是。
②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v（HCOOCH3）=。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=。
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1molCO和2molHCOOCH3后v（正）v（逆）（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是。
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：
T1T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是。
（3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。
某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：
NO+CO
N2+CO2（有CO）2NO
N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为。
②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在___左右．
A.670KB.770KC.870KD.970K．
29.（7分）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜“自噬体”，“自噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解，请回答与线粒体有关的问题。
（1）为观察正常细胞中的线粒体，可用进行染色，被染色的细胞一般（答“是”或“不是”）处于生活状态。
（2）线粒体内膜结构的基本支架是，“自噬体”与溶酶体结合的过程说明生物膜具有。
研究发现人体细胞溶酶体内的pH在5.0左右，由此可知细胞质基质中的H+进入溶酶
体的运输方式是。
（3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解的终产物是，对终产物进行检测时，所用的试剂是。
30.（9分）
为探讨反射弧的完整性与反射活动的关系，以损毁脑的蛙为实验材料，依次进行了如下实验：
刺激前的处理
用硫酸刺激的部位
实验结果
实验一
环切掉蛙左后肢脚趾上的皮肤
左后肢中趾
左后肢不能运动
实验二
不作处理
右后肢中趾
右后肢能运动
实验三
与右后肢肌肉相连的坐骨
神经滴加麻醉剂（一次）
右后肢中趾
（每隔1min刺激一次）
右后肢能运动，
但3min后不能运动
实验四
实验三后立即实验
右侧背部
（每隔lmin刺激一次）
右后肢能运动，
但5min后不能运动
回答下列问题：
（1）该实验过程中，控制后肢运动的神经中枢位于____________；实验时，损毁蛙脑的目的是____________。
（2）实验一与实验二的结果不同，表明蛙趾部硫酸刺激的感受器位于___________。
（3）坐骨神经中既有传入神经又有传出神经，因二者分布的位置存在差异，被麻醉的先后顺序不同。
综合分析实验三和实验四，结果表明坐骨神经中的____________（填“传入神经”或“传出神经”）先被麻醉剂彻底麻醉。
31.（12分）
普通小麦中有高杆抗病（TTRR）和矮杆易感病（ttrr）两个品种，控制两队相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。
实验小组利用不同的方法进行了如下三组实验：
请分析回答：
（1）A组由F1获得F2的方法是，F2矮杆抗病植株中不能稳定遗传的占。
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三类矮杆抗病植株中，最可能产生不育配子的是类。
（3）A、B、C三组方法中，最不容易获得矮杆抗病小麦新品种的方法是组，原因是。
（4）通过矮杆抗病Ⅱ获得矮杆抗病小麦新品种的方法是。
获得的矮杆抗病植株中能稳定遗传的占。
（5）在一块高杆（纯合体）小麦田中，发现了一株矮杆小麦。
请设计实验方案探究该性状出现的可能的原因（简要写出所用方法、结果和结论）。
32.（11分）在一定实验条件下，测得某植物光合作用速率与光照强度之间的关系（氧气浓度为15%）、呼吸作用速率与氧气浓度之间的关系及光合作用速率和呼吸速率与温度之间的关系如下图所示。
请据图回答下列问题：
（1）在光合作用过程中，光反应为碳反应提供了两种物质。
（2）影响图甲中a曲线A点上下移动的外界因素主要是；图乙中细胞呼吸有关曲线的数据需在
条件下测量。
（3）由图可知，40℃时，植物体（填“能”或“不能”）显示生长现象；而5℃时的状态可用图甲中（填“A、B”或“C”）点表示。
（4）用大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为点对应的光照强度，温度为℃最
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