九年级化学全册第一单元溶液13物质的溶解性同步测试新版鲁教版五四制.docx
《九年级化学全册第一单元溶液13物质的溶解性同步测试新版鲁教版五四制.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册第一单元溶液13物质的溶解性同步测试新版鲁教版五四制.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学全册第一单元溶液13物质的溶解性同步测试新版鲁教版五四制
1.3物质的溶解性同步测试
一、单选题
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
2.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A. a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B. a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C. a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量 D. a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
3.下列图象与对应的说法相匹配的是（ ）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A. ①③ B. ③④ C. ②④ D. ②③
4.图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（ ）
A. b的溶解度大于a的溶解度
B. t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯
D. a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液
5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. C的溶解度随温度的升高而减小
B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C
C. t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
6.下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A. 硝酸钾
B. 蔗糖
C. 食盐
D. 熟石灰
9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是：
A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C. 乙的溶解度受温度影响很小
D. tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
10.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度为20g
B. t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C. t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D. t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲<乙
11.目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．请根据资料回答问题：
①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿．
①木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体
②图1中X曲线相似于氯化钠的溶解度曲线
③由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿．
④图1中a点表示的含义是70℃时，X、Y两种物质的溶解度相同或相等
⑤蔗糖在口腔细菌的作用下pH变小，酸性减弱
以下说法正确的是（ ）
A. ①⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③④
12.下图是a.b.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. c一定是熟石灰的溶解度曲线
C. 三种物质的饱和溶液分别从
降温至
℃，a.b析出的晶体质量相等
D. n点表示在
℃时，a.b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
13.20℃时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 25.9% B. 35% C. 17.5% D. 70%
二、填空题
14. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________ 。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________ g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________ 的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________ （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是________ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
15.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度
g/100gH2O
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为________/100g水；
②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________的方法提纯；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________．
16.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
（1）________ ℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等．
（2）乙中混有少量甲时，可以用________ 的方法提纯乙．
（3）40℃时，甲溶液的溶质质最分数________ （填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数．
17.根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为 ________．
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用________ ．（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ ．
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．
18.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。
①Ⅰ处物质的名称是________，该物质________（填“溶”或“不溶”）于水。
②Ⅱ处“量的名称”是________，Ⅲ处“单位符号”是________。
三、实验探究题
19.如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线
（1）①t1℃时，硝酸钾溶解度________（填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：
硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是________．
③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是________（填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．①可采用的提纯方法是________（填标号）．
A、冷却热饱和溶液 B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中________（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是________．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为________（用化学方程式表示）．
20.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
①该汽水含人体所需的六大营养素中的________种。
②“钠118毫克”是指________ （填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系________。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水________g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中________点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是________。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：
甲＜丙
C.析出固体质量：
甲＞丙
D.溶质质量分数：
甲=丙
四、综合题
21.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
（1）20℃时，甲物质的溶解度是________ g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________；（写一种即可）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________．
22.A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）t1℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）在t2℃时，A,B,C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是________；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：
加溶质、蒸发溶剂、________；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用________的方法；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是________（精确到0.1%）．
23.人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）河水经过静置、沉淀、________等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为________．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入________进行检验．生活中常用________的方法降低水的硬度．
（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为________．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠
35g
35.5
36g
36.5
37g
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5
50g
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________（选填“A”或“B”）．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是________．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
二、填空题
14.【答案】NaCl；45.8；冷却热饱和溶液；A；20℃≤T<70℃
15.【答案】36.6g；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；增大；饱和；23.1%
16.【答案】20；蒸发溶剂；不一定
17.【答案】50g；加入c物质（或升高温度、蒸发水）；C
18.【答案】硫酸亚铁；溶；物质的量；g/mol
三、实验探究题
19.【答案】
（1）等于；40.0g＜m≤63.9g；B
（2）A；甲；引流作用；KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
20.【答案】
（1）3；钠元素；压强
（2）乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD
四、综合题
21.【答案】
（1）40
（2）2：
5
（3）增加溶剂
（4）甲＞乙
22.【答案】
（1）B＞A=C
（2）A,B
（3）升高温度
（4）降温结晶
（5）33.3%
23.【答案】
（1）过滤；ClO2
（2）肥皂水；加热煮沸
（3）2H2O
2H2↑+O2↑
（4）A；在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；饱和；碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显
升级会员 