鲁教版五四制九年级全册化学 第二单元 常见的酸和碱 单元巩固训练题.docx

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鲁教版五四制九年级全册化学第二单元常见的酸和碱单元巩固训练题

第二单元常见的酸和碱

一、选择题

1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（  ）

A. 氨水                                     B. 汽水                                     C. 冰水                                     D. 糖水

2.下列有关NaOH的描述中，正确的是（  ）

A. 用NaOH固体干燥CO2气体                                 

B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH                      

D. 将NaOH固体放在纸张上进行称量

3.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：

体液

血液

唾液

胃液

pH

7.35﹣7.45

6.6﹣7.2

0.9﹣1.5

根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（　　）​

A. 人的血液一定呈碱性                                           

B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色

C. 人的唾液一定呈酸性                                           

D. 用pH试纸能够精确测定以上体液的pH

4.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（  ）

A. 与二氧化碳反应               

B. 与盐酸反应                

C. 与氧化铁反应               

D. 与氯化铜溶液反应

5.下列保存物质的方法及其原因不正确的是   （   ）

A. 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳

B. 浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发

C. 白磷应保存在水中，是因为它易自燃

D. 铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效

6.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（  ）

A. 用熟石灰改良酸性土壤                                       

B. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹

C. 用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸                      

D. 用氨水（NH3•H2O）处理工厂的废酸

7.现有常温下的三种溶液：

①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（  ）

A. ②＜①＜③                       B. ③＞②＞①                       C. ①＞②＞③                       D. ③＜①＜②

8.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（  ）

A. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH               

B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色      D. b、d点对应溶液的pH：

b＞d

9.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（  ）

A. 氧化铜                             B. 硝酸钡溶液                             C. 铁                             D. 氢氧化钾溶液

10.某工厂排放的废液，含有大量有毒或有害的Cu2+，且该废液的pH＜4，对人畜及农作物十分有害，下列方法能回收铜，并能消除危害的是（　　）

A. 往废液中加入适量的生石灰                                

B. 往废液中加适量的铁粉后，再加适量的熟石灰

C. 往废液中加入适量的石灰石粉末后过滤               

D. 往废液中通入足量的二氧化碳

11.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，以下体液一定呈碱性的是（　　）

A

B

C

D

体液

血浆

唾液

胃液

尿液

pH

7.35～7.45

6.6～7.1

0.9～1.5

4.7～8.4

A. A                                           

B. B                                           

C. C                                           

D. D

12.已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图，该混合液的组成是（  ）

A. HCl、FeCl3                  

B. HCl、Na2CO3                  

C. H2SO4、FeCl3                  

D. HCl、H2SO4

13.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（     ）

A. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B. 被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C. 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D. 氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

14.人的胃液正常PH值在1.2﹣0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（　　）

A. 氧化镁粉                         

B. 氢氧化镁粉                         

C. 氧化钙粉                         

D. 纯碳酸钙粉

15.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（   ）

A. 氢氧化钠有腐蚀性                                              

B. 固体氢氧化钠有挥发性

C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质                         

D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

二、填空题

16.玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。

妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：

硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？

第二天玲玲带着样品到学校与同学探究实验。

①取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红。

说明该溶液呈________性

②玲玲查阅花卉种植资料得知其家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。

为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。

她的正确操作是________。

③如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸来进行实验，测得的结果________（偏大或偏小）

④玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用，她的理由是________。

17.实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B（填“大于”或“小于”），显酸性的是________溶液，该溶液________是酸（填一定、不一定）．要测定A、B溶液的pH，其做法是________。

18.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是________

A．a点溶液中只有一种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋

D．c点烧杯内液体的pH________（选填“大于”“等于”或“小于”）7

19.如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是________A．氯化钠溶液          B．碳酸钠溶液

C．氢氧化钠溶液        D．________．

20.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________ 7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为　________ （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈________​色．

21.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　________ ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH________ 7．（填“＞“、“＜“或“=”）．

22.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是________A．石灰水 B．汽水 C．肥皂水 D．________．

23.氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用________；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为________；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”（含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是________．

24.稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢的注入________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把________注入________里．浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有________性．

25.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出________ ．酸和碱中和反应的实质是　________ ．

三、实验探究题

26.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

探究目的：

探究所得溶液的酸碱性

提出猜想：

所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性．

实验验证：

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变________

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈________

 [分析与思考]

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________（填写微粒符号）．

②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

方案二：

取样，加入金属锌，若有________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

27.A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：

盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液．实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：

（1）A班：

观察废液呈无色，则废液显________性，再向废液中加Fe若看到________说明显酸性．废液中含________．（酚酞与水除外，下同）

（2）B班：

观察废液呈红色推断：

废液中没有________，含有________．发生的化学反应是________．

28.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是________

（2）在C组实验中发生的化学方程式为________

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？

甲同学进一步推测：

溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容

预测现象

结论

取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置

①若有白色沉淀，溶液呈无色

物质是碳酸钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色

物质是氢氧化钙

③若有白色沉淀，溶液呈红色

________

（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是________．

四、综合题

29.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-——表示物质两两之间能发生化学反应。

请根据如图，回答问题。

（已知：

CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl） 

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

氢氧化钙溶液呈________（填“酸性、碱性或中性”）。

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是________，此时含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）（用化学式填空，下同）。

（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的________溶液（填一种物质的化学式），产生________现象，则证明存在。

30.溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：

（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．

（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？

用pH试纸呢？

（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？

并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．

31.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应．

（1）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？

________A．HCl  B．FeCl3  C．CaO D．KOH    E．Na2CO3

（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的________（填序号）．

答案解析

一、选择题

1.【答案】A

【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；

B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；

C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；

D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。

故答案为：

A。

【分析】酚酞在碱溶液或碱性溶液中由无色变为红色。

氨水呈碱性。

2.【答案】C

【解析】：

A、氢氧化钠具有二氧化碳反应，不能用于干燥CO2气体，故选项说法错误．B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能用于检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误．

C、熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，故选项说法正确．

D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．

故选：

C．

【分析】A、根据氢氧化钠具有二氧化碳反应，进行分析判断．

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．

C、根据熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．

3.【答案】A

【解析】A、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，故选项正确；

B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；

C、人的唾液pH为46.6﹣7.2，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误；

D、pH试纸测得的结果是整数，不精确，故选项错误；

故选：

A．

【分析】A、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断；

B、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断；

C、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断；

D、根据pH试纸测得的结果是整数判断．

4.【答案】C

【解析】A、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水，A不符合题意；

B、酸与碱发生中和反应,B不符合题意；

C、碱不与金属氧化物反应，C符合题意；

D、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应，D不符合题意。

故答案为：

C。

【分析】复分解反应要求反应物中的碱和盐必须可溶，生成物至少有一种是气体、水或者沉淀。

5.【答案】D

【解析】【分析】A、依据固体氢氧化钠能潮解以及与二氧化碳反应分析解答；

B、依据浓盐酸具有较强的挥发性分析判断；

C、依据白磷易发生自燃现象分析判断；

D、依据铵盐遇碱会放出氨气分析判断；

【解答】A、因为固体氢氧化钠能潮解以及与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱应密封保存；

B、因为浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸应密封保存；

C、由于白磷易发生缓慢氧化而自燃，所以白磷应保存在水中从而防止了白磷的自燃；

D、因为铵盐遇碱会放出氨气，从而降低肥效，所以铵态氮肥不应与碱性物质混合使用；

故选D

【点评】此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题．

6.【答案】B

【解析】：

A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．B、用盐酸除去铁钉表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的反应生成盐、水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确．

C、用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

D、用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

故选：

B．

【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．

7.【答案】C

【解析】：

①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：

①＞②＞③．

故选：

C．

【分析】根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．

8.【答案】A

【解析】【解答】A.d点表示氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质NaCl和NaOH，符合题意；

B.向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，由图可知刚好完全反应时，需要氢氧化钠溶液20.0mL，NaOH+HCl==NaCl+H2O，由方程式可知氢氧化钠和氯化氢的质量比为40:

36.5,故所用氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%，不符合题意；

C.b点氢氧化钠不足，盐酸有剩余，对应的溶液呈酸性，向b点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈红色，不符合题意；

D.b溶液呈酸性，pH小于7，d点对应溶液呈碱性，溶液的pH大于7，b、d点对应溶液的pH：

b

故答案为：

A。

【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液呈酸性，pH小于7，氯化钠溶液呈中性，pH等于7，向酸中加碱，溶液pH会逐渐增大，向碱中加酸，溶液pH会逐渐减小。

9.【答案】B

【解析】【解答】解：

等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+

NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性．

A、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误．

B、稀盐酸不与硝酸钡溶液反应，故选项正确．

C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误．

D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾溶液和水，故选项错误．

故选：

B．

【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸或碱的化学性质，进行分析判断．

10.【答案】B

【解析】【解答】A、往废液中加入适量的生石灰，能与酸性物质反应从而降低废水的酸性；但不能回收铜，故选项错误．

B、铁的位置排在铜的前面，往废液中加适量的铁粉，能将铜置换出来；熟石灰能与废液中酸性物质反应从而降低水的酸性；能回收铜并能消除危害，故选项正确．

C、加入石灰石粉末能与酸性物质反应从而降低废水的酸性；但不能回收铜，故选项错误．

D、二氧化碳不能与酸性物质反应，且不能将含有的铜离子转化为铜，故选项错误．

故选：

B．

【分析】根据题意，某工厂排放的废液，含有大量有毒或有害的Cu2+，且该废液的pH＜4，显酸性；能回收铜，并能消除危害，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收，加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，据此进行分析解答．

11.【答案】A

【解析】【解答】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；

B、唾液的pH为6.6～7.1，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；

C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项错误；

D、尿液的pH为4.7～8.4，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；

故选：

A．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

12.【答案】A

【解析】【解答】加入氢氧化钡开始没有沉淀产生，由于氢氧化钡能与硫酸接触就产生沉淀，故一定不会含有硫酸，氢氧化钡能与碳酸钠反应产生沉淀，能与氯化铁反应产生沉淀，而产生的沉淀均是易溶于酸的沉淀，开始没有沉淀，说明溶液中含有酸，故一定含有盐酸由于盐酸能与碳酸钠反应，故盐酸存在的情况下一定不会含有碳酸钠，故一定含有氯化铁.

故答案为：

A.

【分析】根据图象结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

13.【答案】B

【解析】A、金属氧化物和酸反应也生产水和盐，错误；B、肥皂水是碱性物质可中和毒液，正确；

C、碱性溶液PH值大于7，恰好中和为中性时，PH=7，错误；

D、书写化学方程式要配平，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【分析】明确中和反应的判断要满足两条一是酸和碱的反应，二是生产水和盐；书写化学方程式要配平。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、氧化镁粉末可以与盐酸反应产生氯化镁和水，既能除去胃酸而且对身体无害，故A可选用；

B、氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反应，对身体无毒无害，故B可选用；

C、氧化钙粉末溶于水生成氢氧化钙，能除去盐酸，但氧化钙粉末溶于水会放出大量热，容易烧伤身体，故不能用氧化钙；

D、碳酸钙粉末可