鲁教版五四制九年级全册化学 第一单元 溶液 单元巩固训练题Word格式文档下载.docx
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30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
6.配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
烧杯
量筒
玻璃棒
蒸发皿
7.在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸．
①③
②④
①②③
②③④
8.对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是（ ）
100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖
将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
将白砂糖与水按照1：
9的质量比配成的溶液
40g水中溶解了10g白砂糖
9.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（
a物质的溶解度大于b物质的溶解度
20℃，100g水中最多能溶解10ga物质
c的饱和溶液质量分数最小
降温50℃时b的饱和溶液至20℃，不会析出b物质
10.从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ）
8%
10%
12.5%
80%
11.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是（）
该溶液中溶质的质量等于36g
20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
该溶液中溶质的质量分数等于36%
加水后该溶液变为不饱和溶液
12.几种物质的溶解度曲线如下图。
则下列说法正确的是
氯化铵的溶解度最大
随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
把40℃时饱和溶液降温到20℃，等质量的三种饱和溶液，硫酸钠析出晶体最多
13.下列物质中，属于溶液的是（
）
蔗糖水
果酱
蒸馏水
牛奶
14.下列物质溶于水后温度明显升高的是（
蔗糖
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
15.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
将植物油与水混合，得到的是溶液
配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
二、填空题
16.如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水________；
（2）U形管中a、b液面变化情况是________
（选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降
B．a液面下降，b液面上升．
17.根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为 ________．
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用________
．（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________
．
A．a＞b＞c
B．b＞a=c
C．b＞a＞c．
18.将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是________；
________
．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是________
19.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是________．
②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________．
③t1℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得________g溶液．
④t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为________（“A”、“B”或“C”）点．
若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是________．
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变．
20.
如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）医用生理盐水中，溶剂是________
。
（2）t1℃时KNO3的溶解度为________
（3）图中A点表示的意义是________
（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是________
（5）将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃，下列各项保持不变的是________
[填序号]
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质质量分数E.溶解度
21.锌和硫酸恰好完全反应后所得溶液叫________，溶质是________，溶剂是________．
22.分类是学习化学的重要方法，将下列溶液根据溶质的性质分类：
①医用酒精、②稀盐酸、③氨水、④碘酒、⑤过氧化氢溶液、⑥糖水．
分类标准________，所包含的物质________（填序号）．
23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①P点表示________
②t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为________
③t3℃时B的饱和溶液结晶应采取________
结晶的方法．
④将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温t1℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小顺序为________
24.将下列物质混合后，能得到无色溶液的是________
A．酒精和水
B．高锰酸钾和水
C．花生油和水D．________
．
25.根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有________性，可以作为溶剂使用．
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是________．（填写编号）
③t2℃时，50克水中加入________克甲物质，所得溶液恰好饱和．
④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是________g．
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲________（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是________时，均能达到上述现象．
三、实验探究题
26.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：
需要氯化钠的质量为________．
（2）某同学按图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；
B中仪器的名称为________；
E中玻璃棒的作用是________．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________．
27.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算②称量③量取④________（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）．
（3）配制溶液的质量分数小于0.9%的原因可能是________（填写一种情况即可）．
28.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是
（2）
t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g的饱和溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________（填写选项序号）。
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c
四、综合题
29.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是________．
（3）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________
g．
（4）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：
甲________丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是________
30.如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程．
（1）请找出图中的错误：
①________
②________
③________
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）：
①________
②________
（3）若要配制2019克这种生理盐水，需氯化钠________
克，水________
克．
31.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答问题：
（1）P点的含义是________。
（2）t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是________。
（3）a中含有少量b，应采用________的方法提纯a。
（4）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）t3℃时，等质量a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选D．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
2.【答案】B
【解析】①硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，有硝酸钾析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减小，故选项说法错误。
②硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，有硝酸钾析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。
③硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，有硝酸钾析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法正确。
④硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，有硝酸钾析出，不能继续溶解硝酸钾，仍是饱和状态，故选项说法正确。
故③④说法正确．
故答案为：
B．
【分析】60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，溶质结晶析出，得到的溶液是20℃的饱和溶液，由于结晶，溶液中溶质减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3.【答案】D
【解析】A、40g8%的食盐水中溶质的质量为40g
8%=3.2g，再加入4g的食盐后，溶液的质量分数为
=16.4%，故不符合题意；
B、40g8%的食盐水中溶质的质量为40g
8%=3.2g，当蒸发掉20g的水后溶液的质量分数为
16%，故不符合题意；
C、加入8%的食盐水40g后溶液的质量分数不变，不符合题意；
D、40g8%的食盐水中溶质的质量为40g
8%=3.2g，当蒸发20g的水分后，溶液的质量分数为
=20%，符合题意。
D。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
4.【答案】B
【解析】【解答】解：
A，C物质的溶解度随着温度的降低而增大，t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、t1℃时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数=
×
100%=20%，该选项说法不正确；
C、分别将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A和B仍然是饱和溶液，因为B的溶解度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，因为A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C的质量分数，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，该选项说法正确；
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，该选项说法正确．
故选：
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液质量分数=
100%；
从溶液中结晶的方法有两种：
蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；
物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．
5.【答案】A
A、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，符合题意；
B、比较溶解度大小，需要在一定的温度下比较，不符合题意；
C、30℃时，甲的溶解度为60g，故将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后溶液的质量为80g，不符合题意；
D、将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液的组成不变，溶质质量分数都不变，不符合题意；
A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；
可以根据溶解度/（溶解度+100）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6.【答案】D
A、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
B、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误．
C、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．
D、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确．
D．
【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
7.【答案】D
【解析】【解答】①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；
故溶剂是酒精；
②糖水溶液是糖溶于水形成的；
故溶剂是水；
③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；
④稀硫酸是硫酸溶于水形成的；
【分析】
（1）溶质是被溶解的物质；
（2）溶剂是能溶解其他物质的物质．
8.【答案】C
【解析】【解答】A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：
10，选项中质量之比溶质和溶液20：
100=2：
10，故选项含义正确．
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：
8，选项中质量之比溶质和溶剂20：
80=2：
8，故选项含义正确．
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：
8，选项中质量之比溶质和溶剂1：
9，故选项含义错误．
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：
8，选项中溶质和溶剂质量之比10：
40=2：
8，故选项中含义正确．
C．
【分析】溶液中溶质的质量分数=
100%，溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：
10，或溶质和溶剂的质量之比为2：
8，或溶剂和溶液的质量之比为8：
10．
9.【答案】B
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、20℃，a物质的溶解度是10g，所以100g水中最多能溶解10ga物质，故B正确；
C、50℃时，c的饱和溶液质量分数最小，没有温度，不能比较饱和溶液的质量分数，故C错误；
D、降温50℃时b的饱和溶液至20℃，会析出b物质，故D错误．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
10.【答案】B
根据溶液的均一性、稳定性可知，从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．
审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．
故选B．
【分析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．
11.【答案】C
【解析】【分析】将40
g氯化钠的烧杯内加入100
g水中，溶质没有全部溶解，还有4
g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．
【解答】20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．
得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确．
该溶液中溶质的质量分数=
100%＝26.5%
故选C．
【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量．
12.【答案】D
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可知：
①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数，②根据曲线可知各物质溶解度随温度的变化情况③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等，据此分析问题即可．
【解答】
A、从氯化钠的溶解度曲线可知：
由于氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大，所以获取较多的氯化钠晶体一般采用蒸发结晶的方式完成，故A错误；
B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以该温度下硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%，故C错误；
D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；
故选D
13.【答案】A
A、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、果酱是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B错误；
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
C、蒸馏水均一、稳定，但不是混合物，不属于溶液，故C错误；
D、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，水蒸气通入到水中形成的物质属于纯净物水，让溶液必须是混合物，故D错．
故选A．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
14.【答案】C
A、蔗糖溶于水，温度变化不大，故选项错误．
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，故选项错误．
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确．
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析解答即可．本题难度不大，掌握常
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