高一基本化学实验题82.docx
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高一基本化学实验题82
高一化学基础实验
1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是
A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D
.二氧化硫
2.下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是
A.锥形瓶B.烧杯C.蒸发皿D.烧瓶
3.将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。
正确的是
A.硝酸,烧碱,水B.盐酸,熟石灰,苛性钠
C.碳酸,乙醇,生石灰D.硫酸,纯碱,石灰石
4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A.四氯化碳和碘B.花生油和水C.四氯化碳和水D.水和汽油
5.下列仪器中,常用于物质分离的是
①②③④
A.①③ B.②③ C.②④ D.①②
6.以下过滤操作中,不正确的是()
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
7.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗
D.将灼热的蒸发皿用手拿离火焰,直接放在实验台上
8.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
9.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是
A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出
10.下列实验操作中正确的是
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗中液体,加快过滤速度
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
11.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
12.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是()
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④
13.某工业废水中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下:
(1)沉淀1的化学式为,
(2)写出混合液+A的离子方程式
(3)若C为Na2S,且它与B属于同一类盐,则B试剂的名称是
14.某氯化钠样品中混有碘化钠。
为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程:
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。
(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是:
___________(填序号)。
A.蒸馏B.蒸发结晶C.冷却结晶
(3)操作①的名称;所需要的主要试剂是。
(4)操作②的名称;从液体丙获得碘的方法是 。
15、海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤⑤的实验操作名称是。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:
。
16.就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
试举例说明。
答:
。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
答:
。
17.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
18.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:
①取草木灰加水溶解;②过滤,取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_________、________、
_____。
(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:
取一份溶液,加入适量HCl,观察到_____________________________,证明含有碳酸根。
②取另一份溶液,为检验SO42―,应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。
你认为该生所得的结论是否严密?
________。
为什么?
。
19.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
20.(8分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A:
________,B:
________,C:
_______,D:
_______,X:
_______。
21.(4分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)-2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。
计算(请写出计算过程,没有过程不得分)
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
(2)产生的气体在标准状况下的体积
22.(10分)有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种,现进行如下实验:
将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。
取少量上述溶液2份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。
第二份滴加NaOH溶液加热,闻到有刺激性气味的气体产生,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上实验现象可知,
(1)该白色固体中一定含有,一定没有
(2)通过上述实验,不能确定的物质是。
请你设计实验验证(要求有操作、现象、结论)。
(3)写出
的化学方程式
23.(8分)为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如下实验流程:
请回答:
(1)操作a和操作b的名称依次是。
(2)试剂①是。
(3)加入试剂②后,发生反应的离子方程式是。
(4)加入盐酸的作用是。
作业:
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是
A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯
C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.滴管不能交叉使用
2.下列仪器:
①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是
A.①③⑤B.②④⑦c.①②⑥D.②③⑥
3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
c.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4.下列物质中,属于非电解质的是
A.石墨B.H2SO4C.C2H5OHD.NaCl
5.下列说法正确的是
A.电解质在熔融状态下都能导电
B.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离
c.电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸
D.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
6.下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石灰石
水
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
胆矾
熟石灰
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
7.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量BaCl2溶液,过滤
②
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量铜粉,过滤
③
H2
HCl
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
KNO3
NaCl沙子
溶解、过滤、蒸发
A.②③④B.①③④C.①②③D.①②③④
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
10.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
1.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.过滤操作时,应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
12.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
(1)取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;
(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
(3)向
(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A.一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B.可能含有Cl-、OH-
C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.无法判断
24.(4分)化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:
Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
(1)A组:
H+、。
(2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是。
25.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测次数
溶液中检测出的物质
第1次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料:
Ag2SO4、CaSO4微溶于水
(1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是。
(2)SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是。
(3)在上述检测中:
①检测SO42-时,所用试剂是。
②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是。
③检测Cl-时,反应的离子方程式是。
26、(12分)物质的分离提纯:
(1)下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法?
①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②鉴别胶体和溶液的一般方法是③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
④从碘水中提取碘可采用 的方法。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
混合物(括号内为杂质)
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
Na2SO4(MgSO4)
KOH(Ba(OH)2)
NaCl(NaOH和Na2CO3)
27.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第______①____次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:
Ag2SO4微溶于水):
第一步:
向溶液中滴加过量的______②______溶液(填化学式),其目的是检验CO32-并将其除去;发生反应的离子方程式为______③______。
第二步:
加入过量的_____④________溶液(填化学式),其目的是______⑤______;
第三步:
过滤,再向滤液中加入_______⑥_____溶液(填化学式),发生反应的离子方程式________⑦_______。
29.(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
已知:
NH4++OH-
NH3+H2O
(1)CO32-的物质的量是
(2)一定不存在的离子是
(3)可能存在的离子是
32、(6分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
(提示:
请回答下列问题:
(1)操作①加热的目的是,发生的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可以用。
(3)操作③的目的是,发生反应的离子方程式为:
。
(4)操作④应在(填仪器名称)中进行。
1
2
3
4
5
6
7
B
D
D
C
D
B
A
8.B9.A10C11A12.A
24.
(1)A组:
H+、Al3+、NO3-、Cl-
(2)离子方程式是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
25.
(1)不正确的是第二次
(2)检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-
(3)①试剂是Ba(NO3)2;②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验
③离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
26、
(1)(5分,每空1分)①过滤;②丁达尔效应;③蒸馏;④萃取;⑤加热分解
(2)(7分,每空1分)
混合物(括号内为杂质)
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
Na2SO4(MgSO4)
NaOH溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
KOH(Ba(OH)2)
K2SO4溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaCl(NaOH和Na2CO3)
稀盐酸
OH-+H+=H2O;CO32—+2H+=CO2↑+H2O
27.
(1)①二
(2)②HNO3③2H++CO32-
CO2↑+H2O
④Ba(NO3)⑤检验硫酸根离子并除去
⑥AgNO3⑦Ag++Cl-
AgCl↓
29.(12分)0.02molMg2+、Ba2+Cl-
32、(6分,每空1分)
(1)除去混合物中的碳酸氢铵;不是;
(2)Ba(OH)2溶液;
(3)除去过量的Ba2+;Ba2++CO32-=BaCO3↓;(4)蒸发皿