第一节化学实验基本操作.docx
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第一节化学实验基本操作
班级___________姓名_______________
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
知识点1药品的取用
1、取用药品的安全注意事项：
（1）不能用接触药品，不要把鼻孔去闻药品（特别是气体）的气味，不得任何药品的味道。
（2）注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
块状固体用取，一定质量的固体用称量，粉末状固体用或取大量液体试剂方法是，取一定量液体试剂用，取少量液体试剂用如果没有说明用量，一般按最少量取用：
液体，固体只需。
（3）实验剩余的药品既不能放回，也不要随意丢弃，更不要拿出，要放入
内。
知识点2加热
1、可以直接加热的仪器：
2、用石棉网加热的仪器：
.
3、用酒精灯加热的安全注意事项
（1）在使用前，要检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。
不能少于容积的。
（2）在使用时要注意几点：
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免；绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯；必须用盖灭，不可用去吹。
不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用。
（3）如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前，然后加热；对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要垫，以免容器炸裂；给试管里的药品加热，必须先进行，以免试管炸裂；如果给试管里的液体加热，液体体积不要超过试管容积的，试管口以约角向上倾斜，但不可让试管口对着自己或他人的方向，以免液体喷出伤人；如果给试管里的固体加热，试管口应，以免试管内有水倒流炸裂试管。
（4）烧得很热的玻璃容器，不要立即用冲洗，否则可能破裂；也不要直接放在实验台上，以免实验台。
更不要直接用去拿，否则会被烫伤。
知识点3化学实验安全
1、化学实验安全规则
、
、
2、画出爆炸品、氧化剂、剧毒品、腐蚀品的标志图标：
3、列举一些中学化学实验常见注意事项
第一节化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
【分离与提纯的四种重要方法】
1、2、3、4、
知识点1、过滤
1、过滤的适用范围：
2、过滤所用仪器及用品：
3、过滤注意事项
“一贴二低三靠”，紧贴漏斗；滤纸边缘低于，漏斗中液面低于；倾倒液体的烧杯紧靠，玻璃棒的末端靠在，漏斗下端管口紧靠。
若滤液浑浊，再一次。
知识点2蒸发
1、蒸发的适用范围________________________________________
2、蒸发所用仪器_________________________________________
3、蒸发溶液过程中要注意的问题
蒸发溶液的过程中，要用不断搅拌，以免溶液，当蒸发皿中出现时停止加热。
4、粗盐提纯时，除去泥沙等不溶性固体杂质的操作是盐水中含有的杂质离子有
除去这些杂质离子所需试剂有①
②③④加入顺序为
知识点3、蒸馏
1、蒸馏的适用范围______________________________________________
2、蒸馏的装置
3、蒸馏所用仪器_____________________________________________________
4、蒸馏要注意事项
温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的处，冷凝管中冷凝水由进，从
出。
蒸馏烧瓶在加热时要垫上，加入是为了防止液体暴沸。
知识点4、萃取（分液）
1、什么是萃取？
__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2、萃取所用的仪器________________________________________
3、萃取注意事项
萃取剂要求与原溶剂，不与被萃取的物质发生，与原溶剂的
差异较大，被萃取物质在萃取剂中有较大。
加入萃取剂后要充分，使两种互不相溶的液体充分接触，提高萃取效率。
萃取碘的饱和溶液的萃取剂可以是_______________________________________
4、分液注意事项
打开分液漏斗上口玻璃塞或将塞上凹槽与漏斗口的小孔相对，使漏斗内气压与外界，便于漏斗内液体流下来。
将分液漏斗下面的活塞打开，使层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。
知识点5离子的检验
硫酸根离子的检验方法是
第二节化学计量在实验中的应用
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号
长度 , 时间 质量
温度, 发光强度
电流 , 物质的量
知识点1物质的量的单位—摩尔
物质的量是的物理量，是国际单位制中七种基本物理是之一，它的符号是，单位——摩尔符号：
使用范围：
知识点2阿伏加德罗常数
1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同约为/mol叫阿伏加德罗常数，符号：
。
物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系
用符号表示：
知识点3摩尔质量
1、定义：
单位：
符号：
2、数值：
等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
3、计算公式：
知识点4气体的摩尔体积
1、决定物质体积大小的因素为：
决定固态和液态物质体积大小的因素主要是：
2、气体的摩尔体积
决定气态物质体积大小的因素是：
气体摩尔体积的定义：
，符号
单位:
L/mol（L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）
计算公式标准状况下：
阿伏加德罗定律:
同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子，
导出公式：
在同温同压下
同温同容下：
由同温同压下：
两种气体密度之比等于
3、混合气体平均摩尔质量的计算公式
（1）
（2）（3）（4）
知识点5物质的量浓度
1.定义：
.。
用符号cB表示，单位表达式：
2.配制步骤：
所需仪器：
3.误差分析
4.用浓溶液配制稀溶液
.
5、物质量浓度与质量分数的关系
.
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有，分类的标准不同，分类的结果。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
和是常用的分类方法。
知识点1、化学物质的分类
（1）交叉分类法----对同一种物质进行交叉分类
Na2SO4含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
NaCl钠盐
BaSO4硫酸盐
（2）树状分类法----对同类物质再分类
.用树状分类法对化学物质进行分类：
知识点2、化学反应的分类：
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为：
、、、。
（2）根据反应中是否有离子参加可分为：
、
（3）根据反应中是否有电子转移可分为：
、
二、分散系及其分类
知识点3分散系及分类
1、定义：
被称作分散质（可以是、、），
称作分散剂（可以是、、）。
2、分类
（1）根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
＜1nm
nm
＞100nm
外观
均一、透明、
稳定
不均一、不透明、
不稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
实例
食盐水
Fe（OH）3胶体
泥浆水
（3）胶体
Ø常见胶体：
Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。
Ø胶体与其他分散系的本质区别是。
Ø胶体的性质（介稳定）：
Ø胶体凝聚的条件：
Ø区别胶体与其他分散系常用方法。
Ø胶体提纯：
（胶体微粒不能透过半透膜）
ØFe（OH）3胶体的制备
操作：
向 中 滴加 ，继续煮沸至 ．Fe（OH）3胶体制备方程式
第二节离子反应
知识点1电解质和非电解质
1、电解质：
属于电解质的物质有
酸:
碱：
盐：
2、非电解质：
属于非电解质的有：
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
3、电解质导电的实质：
4、强电解质和弱电解质
强电解质：
。
包括。
弱电解质：
包括
常见的强酸有：
常见的强碱有：
属于弱电解质的盐有：
知识点2电解质的电离
1、书写电离方程式的注意事项：
.
2、熟练书写下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2、
Na2CO3.、H3PO4、NH3·H2O、
Al（OH）3、
NaHSO4、
NaHSO3.、
熔融NaHSO4.、
熔融Na2O、.
Mg（NO3）2.、
H2SO4.、
Ba（OH）2.、
NaHCO3.、BaCl2.、
MgSO4.、
HNO3.、
KOH.
知识点3、离子方程式
1、离子方程式定义：
。
意义：
。
2、离子反应发生的条件是：
3、离子方程式的书写方法：
写：
改：
删：
查：
4、离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四看离子配比是否正确
五看原子个数、电荷数是否守恒
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
5、常见离子方程式的书写：
（1）碳酸钙溶解于醋酸
（2）碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水
（3）碳酸氢钠溶液中滴加过量的量的石灰水
（4）碳酸氢钙与少量的烧碱溶液反应
（5）碳酸氢钙与过量的烧碱溶液反应
（6）硫酸铵与氢氧化钡溶液
（7）Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应
（8稀硝酸与Cu（OH）2反应
（9）铁片加入CuSO4溶液中
（10）氢氧化钡溶液和硫酸反应
（11）碳酸钙和盐酸反应
（12）向硫酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液
（13）向硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液
（14）向碳酸氢铵溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液
（15）向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
（16）向氯化铵溶液中加入热的氢氧化钠溶液
（17）向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸
（18）向碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
（19）向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体
（20）向氢氧化钠溶液中通入过量的硫化氢气体
（21）向石灰水中通入过量的二氧化碳气体
知识点4、离子共存问题
1、酸性条件下不能大量共存的离子有
2、碱性条件下不能大量共存的离子有
3、常见的难溶盐有
4、常见的有颜色的离子有
第三节氧化还原反应
知识点5、氧化还原反应
1、氧化还原反应的概念
.氧化反应：
.还原反应：
.
氧化还原反应：
.氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
.
2、氧化还原反应特征是：
.3、氧化还原反应的本质是：
.
4、氧化还原反应的表示方法：
.
5、常见的氧化剂有：
.常见的还原剂有：
.6、氧化性，还原性强弱比较：
7、分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
（5）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（6）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（7）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
（8）2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（9）4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O
（10）11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
（11）5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
（12）5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O
（13）3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑
（14）3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（15）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（16）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu3P+5FeSO4+12H2SO4
（17）
（18）
（19）
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
金属的物理性质共性：
知识点1金属与非金属的反应
钠的物理性质
保存方法：
取钠的方法：
1、金属与氧气的反应
钠与氧气的反应：
常温：
一小块钠在空气中长时间放置一系列变化现象是：
加热：
现象：
2、镁与氧气的反应
方程式：
现象：
3、铝与氧气的反应
方程式：
现象：
铁与氧气的反应
方程式：
现象：
金属与氯气、硫、氮气的反应
.
知识点2金属与酸和水的反应
1、钠与水的反应
化学方程式：
离子方程式：
现象：
2、镁与水的反应：
3、铁与水的反应：
知识点3铝与氢氧化钠溶液的反应：
化学方程式：
离子方程式：
第二节.几种重要的金属化合物
知识点1钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
氧化钠的物理性质：
.氧化钠的化学性质：
与水反应：
.与酸反应：
.
与酸性氧化物反应：
.过氧化钠的物理性质：
淡黄色固体，不属于碱性氧化物
过氧化钠的化学性质：
2、碳酸钠和碳酸氢钠
物理性质：
碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末、碱性（略强）；碳酸氢钠俗称小苏打、白色小晶体、碱性（较弱）
碳酸钠和碳酸氢钠性质区别：
（1）溶解性：
向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体变浑浊：
.
（2）热稳定性：
.
（3）与酸反应速率：
.
碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法：
.
知识点2焰色反应
1、定义：
属于变化。
2、操作方法：
.
3、常见金属元素的火焰颜色
钠.钾（透过蓝色钴玻璃观察）
知识点3铝的重要化合物
1．氧化铝Al2O3
物理性质：
白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧化物的化学通性。
化学性质：
与酸反应方程式：
与碱反应方程式：
氧化铝Al2O3的用途：
高熔点—作耐火材料；晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等。
2.氢氧化铝Al（OH）3
①难溶于水的白色胶状沉淀，有较强的吸附性—用作净水剂
②典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱
H＋＋H2O＋AlO2－
Al（OH）3
Al3＋＋3OH－
酸式电离碱式电离
与酸反应的离子方程式：
与碱反应的离子方程式：
③制备Al（OH）3的方法：
④受热分解：
.
知识点4铝的两性图像问题专题
1.AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量
2、向NaOH中逐滴加入AlCl3溶液至过量
.
3、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
.
4向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
.
5、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量
6、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量
.
.
知识点5铁的重要化合物
1、铁的氧化物
（1）三种铁的氧化物的化学式为
颜色分别为
铁的化合价分别为
与盐酸反应的离子方程式分别为：
.
2、铁的氢氧化物
Fe（OH）2：
物理性质：
化学性质：
制法：
Fe（OH）3：
物理性质：
化学性质：
制法：
三、Fe2+、Fe3+检验
Fe2+
Fe3+
四、铁盐和亚铁盐的相互转化
Fe3+→Fe2+：
加还原剂
Fe2+→Fe3+：
加氧化剂
五、根据下列转化关系写出相应的化学方程式
.
第四章非金属及其化合物
.第一节无机非金属材料的主角---硅
知识点1二氧化硅和硅酸
一、二氧化硅
1.存在：
地球上存在的二氧化硅.其存在形态有.和.两大类，统称。
2.结构
（1）SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O
原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成立体网状结构的晶体。
（2）石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：
。
4.化学性质
（1）不活泼性：
常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，
化学方程式：
玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用盛装。
（2）具有酸性氧化物的通性：
①与碱性氧化物反应：
②与烧碱溶液反应：
盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：
5.用途
（1）。
（2）
（3）。
二、硅酸
1.硅酸的性质
（1）是一种很弱的酸,酸性:
H2SiO3H2CO3。
（2）不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：
（3）硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备
（1）硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
（2）可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶；硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl；
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：
（通入适量的CO2）
（通入过量的CO2）
知识点2硅酸盐
1、硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，大多不溶于水，化学性很稳定。
2、最简单的硅酸盐：
硅酸钠，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
3、常用硅酸盐产品包括：
，它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。
（1）生产普通玻璃的的主要原料：
（2）生产水泥的主要原料：
（3）生产陶瓷的主要原料：
知识点3硅
1、晶体硅结构：
2、硅元素在自然界的存在形态：
只有化合态，单质硅也有晶体和无定形两种。
3、物理性质：
4、化学性质：
常温下：
能和氢氟酸、氟气、强碱溶液反应。
加热时：
能和氢气、氧气、氮气、氯气、碳、镁等反应；
5、工业制法：
ＳiO2+2C =====Si+2CO；
高纯硅的制取：
第二节富集在海水中的元素------氯
知识点1氯气
一、氯气物理性质：
氯气呈色有气味，有毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体,一体
积水能溶解体积气体。
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应
Na+Cl2：
现象：
Cu+Cl2：
现象：
Fe+Cl2：
现象：
2、与非金属的反应
Cl2+H2：
现象：
点燃（盐酸的工业制法）光照
（故不能用与工业制盐酸）
3、与水的反应Cl2+H2O：
HClO是一种强，常用来
HClO具有强氧化性，常用来杀菌消毒漂白，次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气。
分解方程式为：
氯水的成分：
三种分子：
；三种离子：
氯水的保存
4、与碱的反应
Cl2+NaOH（常温）→（常用与吸收多余的Cl2）。
离子方程式
Cl2+Ca（OH）2：
（工业制漂白精）
离子方程式
漂白粉的漂白原理：
Ca（ClO）2+CO2：
化学方程式离子方程式
Ca（ClO）2+CO2（过量）
化学方程式离子方程式
（5）与还原性物质的反应（S2-、HS-、Br-、I-、Fe2+、等）
Cl2+FeCl2→
三、氯气实验室制法
（1）反应原理。
（2）装置类型。
（3）仪器名称。
（4）收集方法。
.四、氯离子的检验：
知识点2卤族元素
一、卤素单质的物理性质
在常温下，是气体，是液体，是固体，它们的颜色分别为：
氟气
氯气溴碘它们的熔沸点依次密度依次
二.卤素单质的特性
1．Br2是常温下唯一呈态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
不易溶于易溶于等有机溶剂，保存液溴采用法。
2．I2单质易，淀粉遇I2变；不易溶于易溶于等有机溶剂。
.三、卤素单质的化学性质
最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为
卤素都是活泼的，具有性。
与金属、氢气、水、碱都能反应，与碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
1、卤素与氢气的反应
F2+H2：
Cl2+H2：
.
Br2+H2：
I2+H2：
.
2、卤素与水的反应
F2+H2O：
Cl2+H2O：
Br2+H2O：
I2+H2O：
3、卤素单质间的置换反应
NaBr+Cl2：
KI+Cl2：
KI+Br2：
4、卤素与碱的反应
F2+NaOH：
Cl2+NaOH：
Br2+NaOH：
I2+NaOH：
.四、卤离子的检验方法：
.
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
知识点1硫
1.物理性质：
单质硫俗称硫磺，黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华、质脆、易研成粉末等。
2.化学性质
Fe+S（硫化亚铁，黑色）
2Cu+S（硫化亚铜，黑色）
S+
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