高一年级化学第一次月考卷word文档.docx

高一年级化学第一次月考卷word文档.docx

《高一年级化学第一次月考卷word文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一年级化学第一次月考卷word文档.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高一年级化学第一次月考卷word文档

高一年级化学第一次月考卷

【一】

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一．选择题（本题共10小题;每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）

1．利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

2．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是

3．容量瓶标有

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④D．②④⑥

4．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是

A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1

5．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加*银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

7．下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量（g•mol－1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液的叙述不正确的是

A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B．500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/L

D．500mL溶液中NO3－物质的量为0.2mol

9．下列有关实验操作或判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95mL0.1mol•L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．用托盘天平称取25.20gNaCl

10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。

已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。

则下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质形成的分散系不能转化成更稳定的体系

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

二．选择题（本题共10小题;每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意）

11．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有

①②③④⑤

物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量

阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量

A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

12．某气体的摩尔质量为Mg•mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。

则MxVNA表示的是

A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体中所含的分子数

13．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是

A．O2B．Cl2C．CO2D．H2

14．标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A．体积：

①④③②B．密度：

④①③②

C．质量：

①④③②D．氢原子数：

①③④②

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L0.1mol•L－1硫酸溶液中H＋数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

16．测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为

A．（100-4a）％B．（100-2a）％C．（100-a）％D．（100-3a）％

17．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生如下反应：

R（g）＋3Q（g）=X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是

A．2B．3C．4D．5

18．MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n（K＋）＝1.5mol、

n（Mg2＋）＝0.5mol、n（Cl－）＝1.5mol，则溶液中n（SO42－）应为

A．0.5molB．0.25mol

C．0.15molD．1mol

19．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：

c＝1mol•L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数w＝36.5c1000ρ

20．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol•L-1的盐酸500mL。

若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A．40gB．30gC．20gD．16g

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

21．（9分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。

物质组不属于同类的物质理由

（1）MgO、SO3、CaO、Al2O3

（2）H2O、HBr、CH4、NH3

（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入*钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是：

____（填序号，下同）；属于溶液的是：

_____；属于胶体的是：

_____。

22．（15分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想验证的方法现象结论

猜想Ⅰ：

固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口①猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：

固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入②，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀③

猜想Ⅲ：

最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，④⑤猜想Ⅲ成立

23．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：

含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm－3，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol•L－1。

（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中

c（Na＋）＝________mol•L－1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。

（已知：

CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

24．（10分）

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为

_______。

（2）等质量的CH4与NH＋4所含电子数之比是___，质子数之比是___。

（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分

子质量分别为_;___。

25．（6分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH4＋4CuO=====△CO2＋2H2O＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。

将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为。

【二】

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共60分）

1.摩尔是（）.

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示个粒子的集体

2.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）.

A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）.

①称量前先调节托盘天平的零点

②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐

⑤称完，应把砝码放回砝码盒中

A、②③B、②④C、③④D、③

4.在容量瓶上，下列标记不存在的是（）.

A、标线B、温度C、浓度D、容量规格

5.为了检验溶液中是否有Cl－存在，选用下列物质中的（）.

A、*银溶液B、四氯化碳

C、氢氧化钠溶液D、*酸化的*银溶液

6.下列说法不正确的是（）.

A、1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同

B、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol－1

C、O22-的摩尔质量为34g/mol

D、常温常压下28gN2所含分子数约为6.02×1023

7.1mol/L的NaCl溶液表示（）.

A、溶液中含有1molNaClB、1L溶液里含有NaCl58.5克

C、58.5gNaCl溶于941.5*中D、1molNaCl溶于1L水中

8.在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）.

A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解；

B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外

C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅

D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度

9.从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（）.

①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大

⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大

A、①②④⑥B、①②⑤⑥C、①③⑥D、①②⑥

10.关于蒸馏的实验操作说法正确的是（）.

A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离

B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热

C、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

D、苯和水的混合物用蒸馏的方法进行分离

11.同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，错误的是（）.

A、等体积的氢气和氧气所含的分子数相等；

B、氢分子与氧分子大小相同

C、氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的

D、氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

12.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）.

A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线

B、定容时，仰视刻度线

C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2－3次，洗涤液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，，再补几滴水到刻度线

二、非选择题（40分）

13、（8分）下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）下图中的两处明显的错误是、。

（2）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入，其作用是。

14、（8分）在四只试剂瓶中分别盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液，就如何检验这四种溶液分别回答下列问题。

在四支试管中分别加入四种溶液各1ml,做下列实验。

（1）在四支试管里分别滴入稀*，出现现象的是。

（2）在上述试验后剩余的三支试管中分别滴入，出现现象的是。

（3）在上述试验后剩余的两支试管中分别滴入出现现象的是。

15、（12分）实验室用NaCl固体配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL。

（1）用不到的仪器（填字母）

A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.250mL容量瓶

（2）实验开始前需要检验容量瓶。

（3）计算所需要NaCl的质量为。

（4）容量瓶上需标示有以下五项中的__________。

（填序号，下同）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（5）配制时，其正确的操作顺序是

A用30ml水洗涤烧杯2—3次，洗涤均注入容量瓶

B用天平准确称取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解

C将意冷却的NaCl溶液沿着玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E改用胶头滴管加水，使凹液面最低点恰好刻度线相切

F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（6）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组

同学操作的示意图如下。

请你指出图中错误。

________________________________________________。

（7）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是。

A称量时，砝码错放在左盘

B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D定容时俯视读数

E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

16.填写下列表格（12分）

气体分子数质量（g）物质的量（mol）标况下的体积（L）

CH40.5×6.02×1023

NH31

O248

HCl67.2