高一化学第一次月考试卷及答案Word下载.doc

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C．17gNH3所含质子数目为10NA

D．18g水所含分子数目为18NA

3．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）

A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO

5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）

A．2mol/L　B．3mol/LC．4mol/L　　D．5mol/L

6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）

A．29m2/m1B．29m3/m1

C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）

7．下列说法正确的是（）

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

8．把NaHCO3和Na2CO3·

10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中

c（Na＋）＝0.5mol/L。

在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.93gB．5.85g C．6.56g D．无法确定

9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是（）

A．①②③④ B．②③①④

C．②③④① D．③②①④

10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量

为（）

A.40%B.46%C.50%D.54%

12．已知1.505×

1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）

A．大于50%B．等于50%

C．小于50%D．无法确定

14.下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×

1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：

2B．3：

1C．15：

2D．1：

3

二、填空题

16．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。

17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。

18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是

Ａ．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

Ｃ．20℃，45gH2O　　

D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×

1024的NH3

19．化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%。

已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是。

20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。

密度为ρg/cm3，质量分数为w%。

物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。

⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度。

⑶用C、ρ表示溶液的质量分数。

⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度。

三、实验题

21．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。

液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。

22．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml。

22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。

23．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为g

⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有；

偏小的有；

无影响的有。

A、称量用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

四、计算题

24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。

求:

⑴所需浓硫酸的体积；

⑵所需水的体积

25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

1.B2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.D13.A14.C

15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17.广口、镊子、药匙、细口、棕　18.小、

大19.分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。

20．CBADE21.1∶2

22．⑴1000m/58.5Vmol/L⑵1000wρ/58.5mol/L⑶（58.5C/10ρ）%⑷

100w/（100-w）g23.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。

⑵2.0⑶AC、BDEFH、G24.

⑴108.7mL⑵1000mL25.42%