答案：
C
11．对于反应2NO2（g）
N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是（ ）
①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍
④充入N2，保持压强不变
A．①②B．②③
C．①④D．③④
解析：
体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。
答案：
D
12．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率v（B）＝mol/（L·min），C增加mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q（ ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
答案：
A
13．将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
解析：
A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D项，相当于在相同条件下的另一容器充入一定量Z形成平衡，该平衡与原平衡等效，再将该容器中的平衡气体压入到原容器中，压强增大，平衡正向移动，X的体积分数减小。
答案：
C
14．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2
2NO2（正反应为放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
解析：
在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。
在曲线下方的任意一点，如c点，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，此时v（正）＞v（逆）；同理，在曲线上方的任意一点，v（正）＜v（逆）。
答案：
C
15．对可逆反应2A（s）＋3B（g）
C（g）＋2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④
C．③D．④⑤
解析：
A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆）；升温v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
答案：
B
16．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：
2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＜0。
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
解析：
此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若ΔH－TΔS＜0，反应可以自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。
答案：
B
17．对于3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A．K＝
B．K＝
C．K＝
D．K＝
解析：
反应中Fe（s）和Fe3O4（s）的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂与反应物的浓度化学计量数次幂之比，故应选D。
答案：
D
18．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），达到化学平衡Ⅰ。
在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。
现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。
下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
解析：
平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2A＋B
2C
Ⅰ 3 1 0
Ⅱ 3 2 0
Ⅲ 6 3 0
在平衡Ⅲ中，n（A）∶n（B）＝2∶1，与化学计量数之比相等，所以α（A）＝α（B）；而平衡Ⅰ中n（A）∶n（B）＝3∶1，所以α（A）＜α（B）；由于保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，会使n（C）/n（A）变大；Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大。
故C项符合题意。
答案：
C
19．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少
C．正反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析：
由图像知产物能量比反应物高，正反应为吸热反应；催化剂不改变反应热及平衡状态。
答案：
A
20．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。
CO吸入肺中发生反应：
CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
解析：
由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。
C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：
220＝×0.02，即＝，故C项错误。
答案：
C
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、非选择题（40分）
21．（12分））对于A＋2B（气）
nC（气）＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
解析：
（1）增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体。
（2）增压平衡不移动，当n＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3时A的状态为气态。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n≥3。
（4）升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。
答案：
（1）固或液
（2）固或液 气 （3）n≥3 （4）放热
22．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。
（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
（4）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量
解析：
题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。
15～20min、25～30min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。
在20min这一瞬间，O2的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O2。
10min前后反应都处于不平衡状态，而且O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10min前变化较缓，10min后变化较快。
这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。
所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。
答案：
（1）
（2）增大 增大 减小
（3）15～20min和25～30min
（4）增加了O2的量 ab
23．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应__________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH＝________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ/mol
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________________________。
解析：
（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：
ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
（2）由图可知，在反应H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高214.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高（241.8＋167.2）kJ/mol＝409kJ/mol；逆过程是吸热反应，逆反应的活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。
（3）催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：
加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。
答案：
（1）放热 需要 －（E1－E2）kJ/mol
（2）409kJ/mol
（3）使用了催化剂
24．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）。
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。
（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。
推测的依据是__________________。
解析：
根据实验的条件找出相同的、不同的物理量，出现不同的物理量则是要探究的条件。
金属的质量相同但状态不同，则探究其接触面积与反应速率的关系；硫酸的体积相同但浓度不同，所以考查了其浓度对反应速率的影响；溶液温度不同，所以探究温度对反应速率的影响。
将三者影响因素综合考虑，可得出如下结论，金属表面积越大，反应速率越快；硫酸浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
答案：
（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
（2）
（3）30 等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
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