四川省攀枝花市届高三第三次统一考试化学试题及参考答案Word版zj.docx
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四川省攀枝花市届高三第三次统一考试化学试题及参考答案Word版zj
攀枝花市2021届高三第三次统一考试
理科综合能力测试化学试题及参考答案
2021.04.20
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－140－16Na－23P－31S－32Cl－35.5
Ca－40Fe－56Zn－65Se－79
7.化学与人类社会的生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.高纯硅可用于制作光感电池B.PbO2可用作铅蓄电池的负极
C.NaHCO3可用作食品的膨松剂D.Al（OH）3可用作塑料阻燃剂
8.柠檬烯（如右图）是橙油的主要成分。
下列关于柠檬烯的说法中，正确的是
A.易溶于水，不溶于甲苯
B.分子中所有原子可能处于同一平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
D.结构为
（R为烃基）的同分异构体共有4种
9.下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和实验现象
结论
A
用pH计测得CaCO3饱和溶液的pH为8.3
溶解于水的CaCO3发生了水解
B
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀产生
该钠盐肯定是Na2SO3
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成无色的1，2－二溴乙烷，且能溶于四氯化碳
D
向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中滴加适量乙醇，溶液立即由橙色变为绿色
乙醇具有还原性
10.次磷酸根（H2PO2－）具有较强的还原性，利用Fe2＋、H2O2联合除去废水中的次磷酸根，转化过程如下图所示，其中·OH是羟基自由基，转化I、Ⅱ、Ⅲ中的反应物都已给出，但部分生成物略去。
下列说法不正确的是
A.转化Ⅰ除生成Fe3＋和·OH外，还生成了H2O
B.转化Ⅱ的离子方程式为H2PO2－＋4·OH＝H2PO4－＋2H2O
C.转化Ⅲ的离子方程式为Fe3＋＋H2PO4－＝FePO4↓＋2H＋
D.理论上处理含0.1molH2PO4－的废水需要0.4molFe2＋、0.4molH2O2
11.下表中是同一短周期元素W、X、Y、Z的相关信息。
元素代号
W
X
Y
Z
原子半径/nm
0.186
0.117
0.110
0.099
最高正化合价或最低负化合价
＋1
＋7、－1
一种新化合物
下列说法中不正确的是
A.非金属性：
Z＞Y＞X
B.简单离子半径：
Z－＞W＋
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.X的最高价氧化物及其对应的水化物均难溶于水
12.双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜，下列说法错误的是
A.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
B.Y电极与电源正极相连，发生的反应为4OH――4e－
2H2O＋O2↑
C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得0.75mol气体
D.若去掉双极膜（BP），电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
13.MOH是一种一元弱碱。
常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中
、pOH[注：
pOH＝－lgc（OH－）]、中和率（中和率＝
）的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.MOH的电离常数为10－4.8
B.a点时，c（MOH）＋c（M＋）＝2c（Cl－）
C.b点时，溶液中有c（M＋）＞c（Cl－）＞c（MOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.溶液中水的电离程度：
c点＜d点
26.（14分）我国具有丰富的Na2SO4资源。
中科院某研究所成功研发出利用Na2SO4制备重要工业产品NaHCO3和NaHSO4的闭路循环绿色工业流程（如下图）：
某校学习小组根据该流程进行以下实验。
（1）用下图装置进行流程中的“一次反应”
①装置A中橡皮管a的作用是。
②装置B中加入CCl4的目的是。
③装置C中试剂b是。
（2）在“二次反应中”，硫酸铵与过量的硫酸钠反应生成溶解度较小的复盐Na2SO4·（NH4）2SO4·2H2O，分离出该复盐需要的玻璃仪器是。
（3）用以下装置图实现流程中的“煅烧（350℃）”
①煅烧时，要边加热边通入氮气。
理由是。
②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”和“煅烧（350℃）”的实验中均采用下图装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是溶液。
（4）测定NaHSO4产品的纯度：
称取2.5g产品，配置成200mL溶液，每次取出20mL溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，重复三次，平均消耗20.00mLNaOH溶液。
①用酚酞作指示剂，达滴定终点时，溶液中c（Na＋）2c（SO42－）＋c（HSO4－）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
②产品中NaHSO4的纯度是。
（5）该闭路循环绿色工艺流程的总反应是。
27.（14分）乙醇水蒸气重整制氢是一种原料来源广泛的制备氢气的方法，主要反应为：
①CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
6H2（g）＋2CO2（g）ΔH1
同时发生如下反应：
②CH3CH2OH（g）
H2（g）＋CO（g）＋CH4（g）ΔH2＝＋49.6kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH3＝－41.4kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）乙醇水蒸气重整制氢反应①的过程如下图所示：
反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）参与反应吸收256kJ的热量，则反应①的ΔH1＝kJ·mol－1。
（2）在恒容反应炉内测得平衡时乙醇转化率、H2的时空产率（每克催化剂每小时生成H2的物质的量）和含碳产物体积分数与温度的关系如图2所示。
①随着温度的升高，CO2的百分含量先增大后减小的原因为
。
②选择723K作为最佳温度的理由是。
（3）有人提出了Ni/Al2O3催化剂表面上乙醇水蒸气重整反应的机理如图3所示，其中C2H5OH分解为该反应的快速步骤。
①在此反应历程中，所需活化能最大的步骤是。
②反应物在催化剂表面的吸附，对于此反应的进行起着重要的作用，可以提高C2H5OH在催化剂表面的吸附速率的措施为（填标号）。
A.提高水蒸气的浓度B.增大乙醇蒸气的分压
C.增大催化剂的比表面积D.增大CO2浓度
（4）乙醇水蒸气重整制氢反应，在其他条件一定的情况下，不同催化剂对氢气产率的影响如图4所示，M点处氢气的产率一定不是该反应的平衡产率，理由是
。
（5）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入0.8molCH3CH2OH（g）、1.5molH2O（g）发生反应，5min达到平衡，测得CH4（g）的浓度为0.1mol·L－1，CO（g）的浓度为0.05mol·L－1，CO2（g）的浓度为0.45mol·L－1，达到平衡时，乙醇的转化率为，反应①的K＝
（列出计算式即可，不要求计算出结果）。
28.（15分）综合利用炼锌的矿渣[主要含Ga2（Fe2O4）3、ZnFe2O4]可以获得铁盐、锌盐和具有优异光电性能的氮化镓（GaN），工艺流程如下图。
已知：
①Ga与Al属同一主族，化学性质相似。
②常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。
③金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
金属离子
浓度（mol·L－1）
开始沉淀pH
金属离子
萃取率
Fe2＋
1.0×10－3
8.0
Fe2＋
0
Fe3＋
4.0×10－2
1.7
Fe3＋
99
Zn2＋
1.5
5.5
Zn2＋
0
Ga3＋
3.0×10－3
3.0
Ga3＋
97～98.5
回答下列问题：
（1）Ga2（Fe2O4）3难溶于水，“浸出”时Ga2（Fe2O4）3发生反应的离子方程式为
。
（2）滤液1中可回收利用的主要物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。
（3）若pGa＝－lgc（Ga3＋），则滤液1中的pGa＝（注：
lg3≈0.48）。
（4）反萃取后，电解反萃取液制得镓的电极反应为。
“电解”过程中需要保持溶液pH在11以上的原因是
。
（5）在一定条件下，氯化镓与CH3MgBr发生反应得到三甲基镓【Ga（CH3）3】，反应中氯化镓与CH3MgBr的物质的量之比为。
（6）三甲基镓【Ga（CH3）3】与NH3发生反应得到GaN和另一种化合物，反应的化学方程式为
。
35.[化学－选修3：
物质结构与性质]（15分）深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。
（1）Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se大的共有种（氪元素除外）。
（2）钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是，VO43－的空间构型为。
（3）氙（Xe）是一种稀有气体元素，它的一种氧化物分子式为XeO3，则XeO3为（填“极性”或“非极性”）分子，其中心原子的杂化类型为。
（4）H2N2分子中所有原子都在同一平面且各原子都满足稀有气体稳定结构，共有两种同分异构体。
在苯中溶解度较大的分子的结构式为。
（5）环硼氮六烷（分子结构如图1）晶体在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是
。
（6）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线行射实验测得ZnSe的晶胞边长为anm，若NA表示阿伏伽德罗常数的值，ZnSe的摩尔质量为144g/mol，则Se2＋的离子半径r（Se2＋）＝nm，硒化锌晶体的密度为g/cm3。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）环氧乙烷（
）是一种重要的有机化工原料，由环氧乙烷制备聚碳酸酯（C）及某食用香精（G）的合成路线如下（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）B的名称是。
E→F的反应类型是。
（2）F中的官能团名称为。
（3）在相同条件下，环氧丙烷（
）经反应①、②如下图：
则：
物质X、物质Y的结构简式分别为、。
（4）反应③的化学方程式为。
（5）G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为。
①含有苯环且只有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示5组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条由
和CH3C≡CLi为起始原料制备1，3－戊二烯的合成路线：
。
攀枝花市2021届高三“三统”理科综合
化学参考答案2021.04.20
7B8D9B10.A11C12D13C
26（共14分）
（1）①平衡气压，使氨水能顺利滴入；（1分）②防止溶液发生倒吸（1分）；
③饱和碳酸氢钠溶液或饱和CO2溶液。
（1分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）
（3）①排除分解产生的氨气，防止氨气重新与NaHSO4反应。
（2分）②Na2SO4（1分）
（4）①＞（1分）②96%（2分）
（5）Na2SO4＋CO2＋H2O
NaHSO4＋NaHCO3（2分）
27（共14分）
（1）＋173.2（2分）
（2）①低于723K时以反应①为主，温度升高反应①平衡正向移动，CO2的含量增大，高于723K高温时以反应③为主，温度升高反应③平衡逆向移动，CO2的含量下降。
（2分）
②723K时反应②（副反应）进行的程度很低，H2的时空产率较高。
（1分）
（3）①步骤Ⅱ（1分）②BC（2分）
（4）M点处氢气的产率小于其他催化剂作用下氢气的产率，催化剂不会影响平衡转化率。
（2分）
（5）75%（2分）
（2分）
28.（共15分）
（1）Ga2（Fe2O4）3＋24H＋＝2Ga3＋＋6Fe3＋＋12H2O（2分）
（2）硫酸锌（1分）Fe（OH）3、Ga（OH）3（2分）Fe（1分）
（3）9.72（2分）
（4）GaO2－＋2H2O＋3e－＝Ga＋4OH－（2分）
抑制GaO2－水解，防止在H＋在阴极放电降低电解效率。
（2分）
（5）1∶3（1分）
（6）Ga（CH3）3＋NH3＝GaN＋3CH4（2分）
35.[化学一选修3：
物质结构与性质]（共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（1分）2（1分）
（2）＋5（2分）正四面体（1分）
（3）极性（1分）sp3（1分）（4）
（2分）
（5）热水破坏了环硼氮六烷晶体中的分子间氢键，并且使环硼氮六烷分子易与水形成了分子间氢键，溶解度增大，（2分）
（6）
（2分）
（2分）
36[化学一选修5：
有机化学基础]（共15分）
（1）碳酸二甲酯（1分）取代反应（1分）
（2）碳碳双键、醚键（2分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（3分，合理均可）
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