四川省攀枝花市届高三化学下学期第三次统考试题.docx
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四川省攀枝花市届高三化学下学期第三次统考试题
四川省攀枝花市届高三化学下学期第三次统考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：
.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是
.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标
.焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处
.用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物
.用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
【答案】
【解析】
【详解】.面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，项正确；
.氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，项正确；
.铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，项错误；
.硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，项正确；
答案选。
.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是
.反应①、②均是取代反应
.反应③、④的原子利用率均为％
.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有种
.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
【答案】
【解析】
【详解】.反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，项错误；
.反应③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为％，而反应④为→，原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为，项错误；
.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有，（）、共中，项错误；
.乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别，项正确；
答案选。
【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：
若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个被取代，消耗一个，同时产生一个无机小分子；若为加成反应，以与反应为例，其原理是：
中的双键断开其中一个，两个各形成一个半键，分别与两个原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
依据两者的区别，本题的选项反应②显然为加成反应，而不是取代反应。
因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。
.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：
（）＋（）＝（）＋（）Δ＜，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
.图示显示：
起始时的个最终都参与了反应
.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
.过程Ⅲ只生成了极性共价键
.使用催化剂降低了水煤气变换反应的Δ
【答案】
【解析】
【详解】．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的个最终都参与了反应，项正确；
．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，项错误；
．过程Ⅲ中、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，中的化学键为非极性键，项错误；
．催化剂不能改变反应的△，项错误；
答案选。
【点睛】值得注意的是选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。
.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项
实验操作
现象
结论
℃，分别测定等浓度的、溶液的
：
>
非金属性：
>
打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。
取出铝片，用一束光照射溶液
加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”
铝与热水发生了反应
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含
向（）沉淀中分别滴加盐酸和氨水
沉淀皆溶解
（）为两性氢氧化物
....
【答案】
【解析】
【详解】.和均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能通过溶液的值来比较元素的非金属性，项错误；
.打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。
取出铝片，用一束光照射溶液,铝与热水发生了反应生成了氢氧化铝胶体，因此出现了一条光亮的“通路”，发生了丁达尔效应，项正确；
.将木炭和浓硫酸共热生成的气体中含二氧化碳与二氧化硫，两者均为酸性气体，均可以使澄清石灰水变浑浊，结论不准确，项错误；
.（）沉淀溶于稀盐酸中，是因为发生了酸碱中和反应，溶于稀氨水中，是因为（）与一水合氨反应生成了铜氨络合离子，因此不能说（）为两性氢氧化物，项错误；
答案选。
【点睛】选项将木炭和浓硫酸共热生成的气体常常作为实验探究综合分析，要注意区分二氧化硫与二氧化碳的异同。
两者均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫又不同于二氧化碳，有漂白性与弱氧化和还原性等化学性质。
学生要加以对比与识记。
.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。
如图所示为五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是：
在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
（已知：
和[（）]均为无色透明，和[（）]均为蓝色）下列有关说法正确的是
.当外接电源负极时，膜由无色变为蓝色
.当外接电源负极时，离子储存层发生反应为：
[（）]ˉ＝[（）]
.当接电源的负极时，此时得到电子被还原
.当接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
【答案】
【解析】
【分析】
根据题意及图示信息可知，结合电解原理可知，当外接电源负极时，离子储存层发生反应为：
[（）]ˉ＝[（）]，膜由蓝色变为无色，当接电源负极时，得电子被还原，发生的电极反应为：
，膜由无色变为蓝色，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
.当外接电源负极时，[（）]转化为[（）]，膜由蓝色变为无色，项错误；
.当外接电源负极时，根据电解原理可知，离子储存层[（）]得电子转化为[（）]，发生反应为：
[（）]ˉ＝[（）]，项正确；
.当接电源的负极时，得电子被还原为，只是作为电解质溶液导电，未发生氧化还原反应，项错误；
.当接电源正极时，失电子发生氧化反应得到，膜由蓝色变
无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，项错误；
答案选。
.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。
和形成的化合物的水溶液呈中性，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的原子序数是的倍。
滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是
.原子半径：
＜＜＜
.分别与、均只能形成一种二元化合物
.、、
最简单氢化物中，的氢化物沸点最高
.滴入水时，逸出的气体能使品红褪色
【答案】
【解析】
【分析】
短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。
和形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为，则为、为元素；和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的最外层电子数为：
，的原子序数小于，则为元素；的原子序数是的倍，则的原子序数为，为元素，滴入水中，会发生水解，生成与，现象与题中条件相符，据此解答。
【详解】根据上述分析可知，、、、分别为、、、，则
.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径<<<，项错误；
.与可形成与，与可形成与等多种化合物，项错误；
.分子间存在氢键，与则无氢键，故沸点最高的为，项错误；
.根据题意易知，与水会发生反应，生成与，其中能使品红溶液褪色，项正确；
答案选。
是一种二元弱酸。
℃时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[为
或
]与的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是
.Ⅱ表示
与的变化关系
.＝的溶液中：
（）（）＜（＋）
.溶液中（）＞（）
.当溶液呈中性时：
（＋）＞（）＞（）＞（）＝（）
【答案】
【解析】
【分析】
二元弱酸的
>
，当溶液的相同时，（）相同，可以看出：
Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示
与的变化关系，Ⅱ表示
与的变化关系，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
.Ⅱ表示
与的变化关系，项错误；
.时，溶液呈酸性，则（）>（−）,根据电荷守恒（）（）（）（）（−）可知，（）（）>（），项错误；
.二元弱酸的
，则当时，
，即
，可知第一步电离平衡常数，则的水解平衡常数
，同理根据电离平衡常数的定义可知，当时，曲线Ⅱ中
，即
，得出第二步电离平衡常数>，由此可知溶液中的电离程度大于水解程度，即（）>（），项正确；
.曲线中随值的增大而增大，则根据图像性质可推出，曲线Ⅱ在（中性）时，推知
>，即（）>（），项错误；
答案选。
.废旧硬质合金刀具中含碳化钨（）、金属钴（）及少量杂质铁，利用电解法回收和制备的工艺流程简图如下：
已知：
在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
回答下列问题：
（）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。
电解时阳极的电极反应有：
＝和。
（）通入氨气的目的是调节溶液的，除去铁元素。
由表中的数据可知，理论上可选择的的范围是。
（）生成的离子方程式是。
（）实验测得溶液显碱性。
制备时，不能将滤液加入溶液中，原因是。
（）已知：
（）＝×－，（）＝×－。
若仅从沉淀转化角度考虑，在溶液中加入固体能否转化为沉淀？
通过计算说明：
。
（）洗涤不充分对最终产品纯度并无影响，但在焙烧时会造成环境污染，主要原因是。
（）生成的化学方程式是。
【答案】（）.＝（）.≤＜（）.＝↓↑（）.将滤液加入显碱性的溶液中会生成（）杂质（）.
（）.灼烧时，中残留的分解产生和（）.
↑↑
【解析】
【分析】
由题给工艺流程知，以盐酸为电解质溶液，以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，进行电解，生成，溶液中含有亚铁离子和，加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气，调节在到之间，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液中含有，加入碳酸氢铵溶液生成碳酸钴，焙烧生成，据此分析作答。
（）依据电解原理可知，电解时废旧刀具作阳极，除了还有活泼金属铁也会失电子发生氧化反应；
（）通入氨气的目的是调节溶液的，为了使铁元素完全沉淀，同时不让钴元素沉淀下来，根据表格数据作答；
（）将溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中生成；
（）溶液显碱性，据此分析作答；
（）依据（）＝×－计算出理论上开始沉淀时的物质的量浓度，再结合溶液中的的物质的量浓度，根据离子积与（）的大小关系进行比较，得出结论。
（）实验中获得的若洗涤不充分会含有氯化铵杂质，在焙烧时氯化铵受热易分解；
（）依据氧化还原反应
规律可知，隔绝空气灼烧生成的同时，元素化合价会降低，据此分析作答。
【详解】（）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是作电解质溶液，依据阳极活泼金属放电的规律可知，除了失电子以外还有也会失电子发生氧化反应，其电极反应式为：
；
故答案为：
；
（）通入氨气的目的是调节溶液的，除去铁元素。
由表中的数据可知，理论上可选择最大范围是⩽<；
故答案为：
⩽<；
（）将溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中，生成的离子方程式为：
＝↓↑；
故答案为：
＝↓↑；
（）根据题意可知，溶液显碱性，则若将滤液加入该溶液中会反应生成（）杂质，
故答案为：
将滤液加入显碱性的溶液中会生成（）杂质；
（）
，
故答案为：
；
（）分析可知实验中获得的若洗涤不充分会含有氯化铵杂质，在焙烧时氯化铵分解会产生污染性气体和；
故答案为：
灼烧时，中残留的分解产生和；
（）生成的同时，还会有二氧化碳与一氧化碳生成，其化学方程式为：
↑↑，
故答案为：
↑↑。
.某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（）。
实验装置如图：
已知：
①不溶于水，比水重； 不溶于；②三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
实验步骤如下：
（）制备溶液：
（该反应比较缓慢）
①实验前，经检验装置的气密性良好。
三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是。
②实验开始时打开，加热装置、，使中产生的气体缓缓通入中，至消失。
则：
装置中反应的化学方程式是；装置的作用是。
（）制备溶液：
熄灭处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置继续加热至℃，当完全分解后（↑↑），打开，再缓缓滴加入适量的溶液，发生反应：
↑。
小组讨论后认为：
实验中滴加入相同浓度的溶液比溶液更好，理由是。
（）制备硫氰化钾晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（）测定晶体中的含量：
称取样品配成溶液量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴（）溶液做指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：
↓（白色）。
则判断达到终点时的方法是。
②晶体中的质量分数为。
【答案】（）.使反应物充分接触，防止发生倒吸（）.（）
↑（）.观察气泡流速，以便控制加热温度（）.溶液碱性弱于，且与反应产生更多气体（或
↑↑），有利于溶液中残留的逸出（）.过滤，洗涤（）.滴入一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复（）.
【解析】
【分析】
（）①导气管口在液面下，可以使反应物充分接触，据此分析；
②实验室用氯化铵与氢氧化钙来制备氨气；反应为气体参加的装置，装置中没有化学反应，可观察气泡速率，据此解答；
（）步骤一中得到了，与反应的方程式已知，溶液碱性弱于，且条件可以优化，从该角度考虑作答；
（）依据实验室制备晶体的基本操作步骤解答。
【详解】（）①导气管口在液面下，可以使反应物充分接触，防止发生倒吸，故答案为：
使反应物充分接触，防止发生倒吸；
②实验室用氯化铵与氢氧化钙来制备氨气，其化学方程式为：
（）
↑，装置是为了观察气泡的速率、控制装置的加热温度，来控制气体的产生速度。
故答案为：
（）
↑；观察气泡流速，以便控制加热温度
（）溶液碱性弱于，且与反应产生更多气体（或
↑↑），有利于溶液中残留的逸出，故答案为：
溶液碱性弱于，且与反应产生更多气体（或
↑↑），有利于溶液中残留的逸出；
（）实验室制备晶体的操作：
减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥，故答案为：
过滤，洗涤；
（）①与发生络合反应，显红色，因此当最后一滴溶液滴入时，反应完，红色褪去，并且半分钟内颜色不恢复；
②样品溶解后配成，只取了溶液，相当于稀释了倍，且的物质的量为：
（）（）××，又的摩尔质量为：
，所以的质量为：
（）
××，故的质量分数为：
，故答案为：
滴入一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；。
.丙烯（）是重要的有机化工原料。
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图：
回答下列问题：
（）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。
①
提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则（主反应）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。
（）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强、分别为×和×）。
①×时，如图中表示丙烯的曲线是（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。
②×、℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为。
（）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。
在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。
与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是。
（）利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：
和的燃烧热分别为△－、△－。
①反应（ⅰ）的化学方程式为。
②℃时，该工艺总反应的热化学方程式为。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
【答案】（）.增大（）.副反应的活化能低于主反应的活化能（）.ⅰ（）.（）.使反应始终未达到平衡状态，突破反应限度，提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性（）.
（）.（）
（）（）（）△（）.碳与反应生成，脱离催化剂表面
【解析】
【分析】
（）①丙烷脱氢制丙烯对应的化学方程式为（）（）（），恒压时向原料气中掺入水蒸气，体积增大，压强减小，平衡向正反应方向进行；
②副反应活化能小；
（）①压强越大平衡逆向进行，丙烯体积分数越小；
②设丙烷起始量为，转化为丙烯的物质的量为，转化为乙烯与甲烷的为，再根据主反应与副反应列出关系式作答。
（）①使反应始终未达到平衡状态，突破反应限度，提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性；
（）①根据图示信息书写；
②由盖斯定律计算可得；
③该工艺中碳与反应生成。
【详解】（）①丙烷脱氢制丙烯对应的化学方程式为（）（）（），△，恒压时向原料气中掺入水蒸气，体积增大，压强减小，平衡向正反应方向进行，（主反应）增大，丙烷转化率α（）增大，故答案为：
增大；
②副反应活化能小，温度升高，副反应更容易发生，所以副反应更容易发生的主要原因是：
＞，即副反应的活化能低于主反应的活化能，故答案为：
副反应的活化能低于主反应的活化能；
（）①（）（）（），△，温度越高丙烯的体积分数越大；压强越大平衡逆向进行，丙烯体积分数越小，丙烯是生成物，减压过程中体积分数增大，由此判断图中表示丙烯的曲线是，故答案为：
；
②由上图温度和压强对物质体积分数的影响可以看出，×、℃时，丙烯的平衡体积分数为，丙烷的平衡体积分数为，设丙烷起始量为，转化为丙烯的物质的量为，转化为乙烯与甲烷的为，根据主反应为：
（）（）（），副反应：
（）（）（）可知，反应后的气体总得物质的量为（），则
①，
②，解得，故转化率为
，故答案为：
；
（）利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走，可以使反应始终未达到平衡状态，突破反应限度，提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性，故答案为：
使反应始终未达到平衡状态，突破反应限度，提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性；
（）①图示信息中可以看出，与反应生成了与，则反应的化学方程式为：
，故答案为：
；
②由题意可得（）（）（）△－①；（）（）（）△－②；（）
（）（）△③，由盖斯定律③②①得热化学方程式（）
（）（）（），则△（）（－）－（－），故答案为：
（）
（）（）（）△；
③该工艺中碳与反应生成，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，故答案为：
碳与反应生成，脱离催化剂表面。
.材料是人类文明进步的阶梯，第Ⅲ、Ⅳ、及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（）基态核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为。
与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为。
（）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。
（）经测定发现，固体由和两种离子组成，该固体中原子杂化类型有。
（）的热分解温度（填“高于”或“低于”）的原因是。
（）分子在独立存在时－－键角为°。
如图是[（）]＋离子的部分结构以及－－键角的测量值。
解释形成如图配合物后－－键角变大的原因：
。
（）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。
阳离子为，每个阴离子是由个硼原子和个氢原子所构成的原子团。
阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为，占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为（用最简整数比表示）。
假设晶胞边长为，代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为。
【答案】（）.哑铃形（）.＞＞（）.（）.、（）.低于（）.（）<（），晶格能：
大于，故更易分解为（）.分子中原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（）.面心立方最密堆积（）.（）.
【解析】
【分析】
（）基态核外电子占据的最高能级为；与硼处于同周期且相邻的两种元素为与,结合的最高能级上电子为全充满结构，第一电离能最大分析作答；
（）第四周期Ⅷ族元素分别是铁、钴和镍，根据价层电子排布式分析作答；
（）依据价层电子对互斥理论与杂化轨道理论结合判断杂化类型；
（）依据与的晶格能大小来判断产物的稳定性，据此分析分解温度；
（）依据孤电子对对成键键角的排斥力大于成键电子对键角的排斥力作答；
（）依据金属晶体中金属原子在空间上的堆积方式分析判断模型；利用均摊法计算晶胞内原子的个数，再结合晶体的密度晶胞的密度
求算。
【详解】（）基态核外电子占据的最高能级，电子云轮廓图形状为哑铃形，同周期元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，因的价层电子排布式为，位于族，第一电离能比的第一电离能大，则第一电离能比较：
＞＞，
故答案为：
哑铃形；＞＞；
（）因基态氮原子的价层电子排布式为，未成对电子数为，而第四周期Ⅷ族的基态原子的价层电子排布式为，未成对电子数也为，符合题意，
故答案为：
；
（）根据价层电子对数计算公式得，的价层电子数有
，故杂化轨道类型为，的价层电子数有
，故杂化轨道类型为，
故答案为：
、；
（）产物越稳定，碳酸盐热分解温度越低，因（）<（），晶格能：
大于，故更易分解为，故的热分解温度低于，
故答案
：
低于；因（）<（），晶格能：
大于，故更易分解为；
（）分子中原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，导致形成配合物后－－键角变大，
故答案为：
分子中原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱；
（）根据阴离子在晶胞中位置图，阴离子在晶胞顶点和面心，所以堆积方式为面心立方堆积；根据“均摊法”，阴离子数
，占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞中共个锂离子，故该化合物的化学式（最简式）为，晶体的密度晶胞的密度
，
故答案为：
面心立方最密堆积；；
。
【点睛】本题为物质结构与性质的综合考查，其中第（）问关于杂化类型的判断可结合价层电子对互斥理论综合判断，价层电子对个数σ键个数孤电子对个数，σ键个数配原子个数，孤电子对个数
，指中心原子价电子个数，对于阳离子来说，则为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子则为价电子数加上离子的电荷数（绝对值），指配原子个数，指配原子形成稳定结构需要的电子个数；凡是中心原子采取杂化的的分子，价层电子对数为，不含有孤电子对，为正面体构型；含有个孤电子对的，空间构型为三角锥形，含有个孤电子对的，空间构型为是形。
.马来酸酐（顺丁烯二酸酐）
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物。
已知：
①
②
③
（、、代表烃基）
回答下列问题：
（）的名称是，反应②的反应类型是。
（）的顺式结构简式为，的结构简式为。
（）反应①的化学方程式为。
（）有多种同分异构体，其中与具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为（不考虑立体异构）。
（）已知：
氨基（）与羟基类似，也能发生反应①。
在由制备的过程中，常会产生副产物。
分子式为，含三个六元环，则的结构简式为。
（）已知：
酸酐在水
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