第二单元我们周围的空气.docx
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第二单元我们周围的空气
第二单元我们周围的空气
一.选择题
1、(2010•泰安4)一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式H2O2)三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有
A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧化物
2.(2010·杭州18).实验室用高锰酸钾制取氧气,用锌和稀硫酸制取氢气,下列叙述正确的是
A.可以用同一套气体发生装置B.可以用同一种气体收集方法
C.属于同种基本反应类型D.反应条件相同
3.(2010·湖州10)手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池,锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列关于该反应的说法中,正确的是
A.反应中MnO2是催化剂B.反应前后Mn元素的化合价不变
吸入的空气:
O221%,CO20.03%,
N278%,稀有气体
0.94%,较少的水汽.
C.该反应为化合反应D.生成物LiMnO2为氧化物
4.(2010·湖州19)分析人体从鼻孔吸人的空气与呼出的气体成分比较图,得出一些结论,其中不正确的是
呼出的气体:
O216%,CO24%,N278%,
稀有气体1%,较多的
水汽.
A.图中各气体的含量为气体的体积分数
D.吸入的空气中的氧气只有部分进入血液
C.人体能产生稀有气体
D.呼出的气体中,二氧化碳所占的比例比水汽大
5.(2010·衢州7)实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:
①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应,必须考虑的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
6、(2010•泰安9)物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A.用干冰做致冷剂保存食品B.压缩空气给轮胎充气
C.用石墨做铅笔芯D.用氧气抢救病人
7.(2010·温州2)今年3月21日,温州市区出现罕见的浮尘天气。
环境监测中心报告,当天空气污染指数为270~290,首要污染物为可吸人颗粒物。
依据下表判断,当天温州空气质量状况属于
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表
A.优B.良C.轻度污染D.中度污染
8.(2010•陕西10)在空气中,与人类关系最密切的当属氧气。
下列说法正确的是
A.带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,说明氧气具有可燃性
C.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质发生化学反应
D.用高锰酸钾制取氧气的反应中,锰元素、氧元素的化合价都没有变化
9.(2010•上海3)“黑火药”是我国古代四大发明之一,它由硝酸钾、硫磺、木炭组成,属于
A.纯净物B.化合物C.氧化物D.混合物
10.(2010•龙岩5)下列关于氧气的说法中,不正确的是
A.氧气用于炼钢,目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B.将带火星的木条插入氧气瓶中,木条复燃
C.实验室可用双
氧水
与二氧化锰制取氧气
D.细铁丝
在氧气中剧烈燃烧,生成氧化铁
11(2010·佛山10)右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是()
A.气密性检查:
用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒
出,说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜:
防止试管壁上的水流入试管底部,导
致试管炸裂
C.加热:
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热:
先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
12.(2010•梧州29)属于缓慢氧化的变化是
A.木炭燃烧B.食物腐败C.蜡烛燃烧D.汽油燃烧
13.(2010•荆州4)某容器中有M、N、X三种物质,它们在一定条件下发生下列反应:
M+X===G+QG+Q===N+X
其中可能属于该反应催化剂的物质是
A.XB.MC.ND.Q
14.(2010•长沙5)下列关于氧气的说法中,错误的是()
A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可用于医疗急救
C.燃料燃烧一般离不开氧D.氧气可用于食品保鲜
A.木炭在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体
B.硫在空气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
C.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射
D.蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
15.(2010•淮安8)下列化学反应中属于化合反应的是
A.H2CO3H2O+CO2↑B.NH3+HCl===NH4Cl
C.2HI+Cl2===2HCl+I2↓D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
16.(2010•扬州9)关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
17.(2010•江西13)镁带、硫粉分别在空气中燃烧,其相同点是
A.都产生耀眼的白光B.都放出热量
C.都是金属与氧气反应D.都是化合反应(或都生成氧化物,其他合理答案均可)
18.(2010•南昌4)蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧,关于它们的说法不正确的是
A.都产生火焰B.都放出热量
C.都是化合反应D.都会生成氧化物
19.(2010•南昌5)下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是
20、(2010•鞍山二4)下列有关氧气的说法不正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中,是因为氧气分子间有一定的间隔
21、(2010•临沂4)下列实验设计与实验目的不一致的是()
22.(2010•潍坊10)化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成
B.红磷在空气中燃烧,发出红色的火焰,产生大量白色烟雾
C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D.在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
23.(2010•烟台6)“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“零排放”的是
(A)化合反应(B)置换反应(C)分解反应(D)复分解反应
24、(2010•攀枝花9)实验室用高锰酸钾制氧气,收集完毕后,拆卸装置的正确顺序是
①撤去酒精灯②从水槽中拿出导管③从铁架台上拆下试管
A.①③②B.③②①C.②①③D.①②③
25.(2010·甘孜10)用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气,应选择下列物质中的( )
A.细铁丝 B.红磷 C.硫粉 D.木炭
26.(2010·玉溪2)下列是我们日常生活中接触到的物质,其中属于纯净物的是(B)
A.碘酒B.蒸馏水C.可乐饮料D.铝合金
27.(2010·潼南县14)下列各组物质中都属于纯净物的是…()
A.空气硬水B.铜钢C.二氧化碳氢气D.石油液氧
二、填空题
1.(2010•赤峰18)(8分)下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)。
根据上图回答下列问题:
(1)生成氧气的三个反应都属于________反应(填基本反应类型),从节能、环保的角度考虑,实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。
(2)X的化学式为_________;若反应①在氧气充足的情况下进行,生成X的化学式为_______________。
(3)若反应②的化学方程式为Y+2O2点燃CO2+2H2O,Y的化学式为________。
(4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是______________________________。
(5)在做反应④实验时,要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。
(6)反应①至④的相同点是(只写一条)____________________________________。
2.(2010·台州30)如图l是测定白磷燃烧前后质量变化的实验。
(1)用凸透镜会聚光线使白磷燃烧,锥形瓶内可观察到的现象是。
(2)托盘天平最小只能测出0.2克的变化量,为了提高精度,老师改用如图2所示的不等臂天平(()A:
()B=1:
7),若左盘能增减的最小砝码是0.2克,则右盘质量的最小变化量为克。
(结果保留2位小数)
3.(2010•上海21)中国2010上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演,光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应,其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车,有效减少了CO2、SO2、CO的排放,这些物质中会引起温室效应的是_________,会造成酸雨的是________,能与血液里的血红蛋白结合,造成人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。
其中活性炭起________作用;用紫外线代替氯气对水进行处理,其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成,制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。
乳酸由_______种元素组成,其中碳元素的质量分数为_________。
6.(2010•河南14)红磷燃烧除需要氧气外,还需满足的条件是;该反应的化学方程式为;用红磷做“测定空气里氧气含量”的
实验时,若红磷的量不足,所测得氧气的体积分数(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。
7.(2010•河南15)甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
则:
甲的化学式为;乙分解生成丙的化学方程式为。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
8.(2010•河南19)(3分)许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:
增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量Mn02时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。
9.(2010•长春18)结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
(1)仪器a的名称是;
(2)加热KMnO4或KClO3与MnO2混合物制氧气时,选用的发生装置是;
(3)用H2O2溶液和MnO2制取氧气的反应可用化学方程式表示为;
(4)完成图C所示实验时,为避免集气瓶底炸裂,可预先在集气瓶中放。
12.(2010•兰州29)(5分)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁、氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,请你写出氮化镁的化学式。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式,
指出该反应的基本类型:
反应。
。
16.(2010•南昌19)(4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量
(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
17.(2010•宽甸16)已知:
A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。
A、B是单质,C、D、E都是氧化物。
A、B、C转化为F的过程较为复杂,F的成份也较复杂,其主要成分是一种红色的固体。
试根据各物质间的转化关系完成下列各题。
(题中除反应条件未给出外,反应物和产物均已给出。
)
(1)写出F中主要成分的化学式:
。
(2)写出下列物质转化的化学方程式:
E→B+C:
;
A+B→D:
;
18、(2010•鞍山18)(5分)在测定空气中氧气含量的实验中,小强采
用了右图所示装置:
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
(2)写出该实验中反应的化学方程式。
(3)小强测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l%(填“>”、“=”、“<”)。
造成该实验出现误差的原因可能是。
(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温;③加入铜丝量太少;④加入铜丝量太多
20.(2010·重庆20)(4分)A、B、C是实践化学常见的物质。
A、B都是白色固体,C为黑色粉末。
⑴若将A、C混合后加热,A能转化成B,同时产生使带火星木条复燃的气体,该反应的化学方程式为,反应的基本类型为,C在这个反应中作。
21.(2010·江津区21)(4分)我市为创建宜居城市,实现“天空更蓝,环境更美”,环保监测部门加强了空气质量的监测并定期发布空气质量日报,被计入空气污染指数(API)的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
其中二氧化氮(NO2)是一种红棕色有刺激性气味的气体,密度比空气密度大,可用作氧化剂、硝化剂等,该气体溶于水生成硝酸和一氧化氮(NO)。
请回答下列问题
(1)关于二氧化氮的说法正确的是(填序号)。
A.无色无味的气体
B.非金属氧化物
C.不是大气污染物
D.密度比空气的小
(2)写出NO2与水反应的化学方程式。
三、实验探究题
3.(2010•宁夏19)(8分)某学校化学学习小组设计出右图所示装置,并进行白磷燃烧实验。
(1)当烧杯内的水受热,温度计显示30℃时,打开活塞,也盛有水的试管中有气泡均匀逸出,白磷未燃烧,关闭活塞。
锥形瓶内反应的化学方程式是:
。
白磷未燃烧的原因是。
(2)随着水温升高,温度计显示45℃时,再次打开活塞,白磷在水里燃烧。
常言道,水火不相容。
水能灭火的原因是。
而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是。
(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是,收集方法是;也可用于制取气体,化学方程式是。
4.(2010•长春20)如图,在实验台上放置两瓶气体,集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种,集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。
小刚和小强想对瓶中气体进行探究。
(1)他们由放置方法判断,A瓶中的气体是;
(2)小刚和小强分别设计如下探究方案,都能确定B瓶气体
是余下两种气体中的哪一种。
1小刚的方案:
将带火星的木条伸入B瓶中,观察现象。
按小刚方案实验时,若木条复燃,则B瓶中的气体是;
②小强的方案:
将一种溶液倒入B瓶中,振荡,观察溶液是否发生明显变化。
小强所选的溶液是。
14.(2010•宜昌24)(15分)通过一年的化学学习,我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质,我能根据所学知识回答下列问题:
⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置:
图24-1
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,所选用的发生装置是(填序号),用C装置收集氧气后,验满的方法是。
⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气,则应先将装置中装满
水,再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气,然后将燃着的
木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验,我能观察到的现象是,
我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式。
⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。
在实验室里,可用图24-3
所示装置进行实验:
实验中玻璃管内
的粉末由红色变为色,该反
应的化学方程式为,通过实
验我可以得出的一氧化碳的相关化
学性质是。
18.(2010•徐州23)(12分)请根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器a、b的名称。
a是_____;b是_____。
(2)若用B装置制氧气,反应的化学方程式是____________________________。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择_____(填装置编号,下同),收集装置应选_____;请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
(4)右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是:
在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
1白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是_____;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为_____mL。
2集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?
_____(填写序号)
a.加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
ABCDE
(1)写出指定仪器的名称:
①;②。
(2)写出实验室中用过氧化氢、高锰酸钾两种途径制取氧气的化学方程式
、。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是(填字母代号)。
用排水法收集氧气完毕后,停止加热时的操作顺序是先,然后,以防止水倒吸进入热的试管中,造成试管破裂。
(4)实验室制取二氧化碳时,可选用的发生和收集装置是(填字母代号),反应方程式是。
如果用该装置制取气体,反应进行较长时间后,将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因可能是。
33.(2010·綦江县23)(8分)我们学习了实验室制取O2和CO2的方法,相信你能够回答下列间题。
(1)实验室翻取O2可以选捧多种药品,当选择高锰酸钾时,发生反应的化学方程式为:
如果要收集纯度比较高的O2,最好用法收集。
比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾制取O2的方法,二者的共同点是。
A.发生装置相同B.都可用MnO2作催化剂
C.反应的基本类型相同D。
完全反应后剩余固体成分相同
(2)李丽同学设计了实验室制取CO2装置(如下图所示),装置中出现了一个错误,你的纠正方法是
锥形瓶中发生反应的化学方程式为铜丝上下抽动起到的作用是
如果将铜丝网改成铁丝网,收集到的CO2中还会含有
36.(2010·湖州34)某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。
步骤1:
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:
引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。
待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。
待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是▲。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压▲(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:
▲
四、计算题
2.(2010•广安6)(6分)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
3.(2010·新疆21)(4分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算:
(1)反应后生成氧气的质量是多少?
(2)所取溶液中过氧化氢的质量为多少?