我们周围的空气讲义.docx

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我们周围的空气讲义

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变，元素的化合价可能变。

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：

a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成

（或原子）个数比2个水分子（2：

1：

2）

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水（4：

32：

36）

4、化学方程式提供的信息包括

（1）质关系：

①参加反应物质（反应物）②反应条件③反应生成了物质（生成物）；

（2）量关系：

①参加反应的各粒子的相对数量关系；②反应前后质量守恒。

5、利用化学方程式的计算

附:

前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C＋O2

CO2S＋O2

SO24P＋5O2

2P2O5

4Al＋3O2

2Al2O33Fe＋2O2

Fe3O42Mg＋O2

2MgO

2H2O2

2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2H2+O2

2H2O2KClO3

2KCl+3O2↑2H2O

2H2↑+O2↑

2HgO

2Hg+O2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2+CuO

Cu+H2O

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CH4+2O2点燃CO2+2H2O

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

天然物中最硬物质。

不导电，导热性很差。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，耐高温，具导热性，有优良的导电性，润滑性。

制铅笔芯（深灰色、质软）、电极，石墨炸弹（导电性）、电车的电刷（导电性，滑腻感），润滑剂（滑腻感），制坩埚（耐高温，导热性）等。

无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等；活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶金还原；炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶业填充剂（加到橡胶里增加的耐磨性）注意：

吸附性是活性炭、木炭的物理性质，蜡烛燃烧能产生具有吸附性的炭黑颗粒

3、C60：

由C60分子构成，每个分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。

有金属光泽固体，质脆。

几乎不导电，用于超导体。

注意：

同种元素可以组成不同单质，同种元素的不同单质之间可以相互转化，如白磷和红磷，金刚石和石墨（相互转化是化学变化过程）

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

说明：

物质组成结构决定了物质性质，物质的性质决定了物质的用途。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质相同!

1、常温下的稳定性强（如：

木桩埋入地下前烧焦，不易腐烂；用墨或碳素墨水书画，书写重要文件，不易褪色）

2、可燃性:

均放热

完全燃烧（氧气充足）：

C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）：

2C+O2点燃2CO

3，还原性：

均吸热应用于冶金工业还原

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

）

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2CO（C都充当还原剂）

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定。

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或者氯酸钾制氧气的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室双氧水制制氧气的发生装置。

（2）收集方法：

由气体的溶解性及密度决定。

①难溶或不与水反应的气体于水用排水法收集，如：

H2，CH4，O2，N2，CO，NO等，但SO2，CO2，HCl，NH3，Cl2，F2，NO2，H2S，HF等易溶于水或与水反应，不能用排水法收集。

②密度比空气大（相对分子质量＞29）用向上排空气法，如O2，SO2，CO2，HCl，HF，Cl2，F2，NO2，H2S等，但NO与氧气反应（生成红棕色NO2）且密度接近空气密度，不能用排空气法收集。

③密度比空气小（相对分子质量＜29）用向下排空气法，如H2，CH4，NH3等，但N2，CO密度接近空气密度，不能用排空气法。

2、二氧化碳的实验室制法

（1）原理：

用大理石（或石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

注意：

①不用浓盐酸，因为它易挥发出氯化氢（HCl），混杂在CO2气体中，使之不纯。

②不用硫酸，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。

③不选用纯的CaCO3或粉末状的Na2CO3等代替大理石，因为反应物纯度或接触表面积增加会使反应过于剧烈，实验难控制，气体难收集。

（2）选用和制实验室双氧水制制氧气发生装置相同（如图3种装置）

①可随时添加液体药品的发生装置：

锥形瓶，长颈漏斗，导管（带双孔塞）

优点：

可随时添加液体药品（注意液封：

液体要浸没漏斗末端），用于制取较多量气体。

缺点：

不可控制反应快慢。

②简易装置：

试管，导管（带单孔塞）

优点：

操作简便

缺点：

不能及时补充液体，只能制取少量气体，不能控制反应快慢。

③可控制反应快慢的装置：

锥形瓶，分液漏斗，导管（带双孔塞）

优点：

可随时添加液体药品（不需要液封），可控制反应快慢。

（3）气体收集方法：

向上排空气法（4）验证方法：

澄清石灰水

3、二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑；生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（无毒）

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）

H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解，变红的石蕊变回紫色）

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）

（久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因是Ca（OH）2吸收空气中CO2生成CaCO3。

要除去这白膜即CaCO3，用稀盐酸。

其原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾，温室肥料，碳酸型饮料。

4、二氧化碳对环境的影响：

⑴过多排放引起温室效应：

全球变暖，冰川融化，海平面升高，城市淹没，土地沙漠化，农业减产（引起温室效应的除CO2还有O3，CH4，氟氯代物等）

①造成温室效应的原因：

人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏------CO2含量不断上升

②减轻温室效应的措施：

减少化石燃料的燃烧，开发利用新能源；植树造林。

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

5、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3，化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

（1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体如H2、CO、CH4点燃前一定要检验纯度，

验纯方法：

把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开听声音判断）

①H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰，生成：

H2O；②CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰，生成：

CO2；③CH4和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色火焰，生成：

H2O和CO2

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（2）还原性：

应用于冶金工业

CO+CuO△Cu+CO2（现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。

）

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

）

除杂质方法：

CO[杂质：

CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[杂质：

CO]通过灼热的氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[杂质：

CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含杂志CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

4,煤炉中发生的化学反应：

下层：

C＋O2

CO2中层：

C＋CO2

2CO上层：

2CO＋O2

2CO2

5,本章知识间的联系：

①C→CO：

2C＋O2

2COC＋CO2

2CO

②C→CO2：

C＋O2

CO2C＋2CuO

2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O3

3CO2↑＋2Fe③③CO→CO2：

2CO＋O2

2CO2CO＋CuO

Cu＋CO23CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

④CO2→H2CO3:

CO2＋H2O===H2CO3

⑤H2CO3→CO2：

H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

⑦CaCO3→CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

CO2↑＋CaO

第7单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

常用灭火器：

A，泡沫灭火器：

喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。

可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：

钠，钾，电石等）

B，二氧化碳灭火器：

喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。

扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。

C，干粉灭火器：

喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：

NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。

扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气或氧气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）

物理性爆炸，如：

高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；

隔空气加热分解得产品：

焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：

H2、CH4、少量CO等）等。

煤燃烧排放的污染物：

SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；

根据沸点不同分馏得不同产品：

煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：

丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（注意：

煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。

）

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

CH4又称甲烷，也是沼气主要成分），是较清洁的能源。

甲烷的化学式:

CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出淡蓝色火焰，放出大量热）

附加知识点：

家用燃气：

①天然气（主要成分：

CH4）②液化石油气（主要成分：

丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等）③焦炉煤气（主要成分：

H2、CH4、少量CO）

④水煤气（主要成分：

H2、CO，水和炽热的木炭反应形成：

C+H2O高温H2+CO）

2、两种绿色燃料：

乙醇和氢气

（1）乙醇（俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH）高粱，玉米和薯类发酵蒸馏制得。

化学性质:

可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（淡蓝色火焰）

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

优点①节约石油资源②减少汽车尾气③促进农业发展④乙醇可以再生

（2）氢气（化学式：

H2）最清洁的燃料

①最清洁、最理想的燃料：

A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

②有可燃性：

2H2+O2

2H2O（淡蓝色火焰）

③有还原性：

H2+CuO

Cu+H2O（用于冶炼金属）

④电解水可得到氢气：

2H2O

2H2↑+O2↑（但耗用电能大）

⑤不能广泛使用的原因：

制取氢气成本太高且贮存困难

⑥氢气的实验室制法：

稀硫酸和锌反应

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常用方法）（装置如同实验室制CO2）

其他：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

收集方法：

向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

注意：

①不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性，挥发出氯化氢混杂在氢气中；

②不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性，产物中得不到氢气。

氢气检验方法：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．若变浑浊，可能是CH4

3，新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

4、化学反应中的能量变化（能量变化通常表现：

热量变化）

（1）放热反应：

如所有的燃烧

（2）吸热反应：

如C+CO2高温2CO

第一学期教材其他知识点：

1，蛋壳主要成分：

CaCO3

2、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

3、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

4、水污染原因:

（1）工业“三废”排放

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥不合理使用

5、当今世界上最重要的三大化石燃料:

煤，石油，天然气。

6、未来最理想的燃料是H2。

7、最简单的有机物是CH4。

8、密度最小的气体是H2。

9、相对分子质量最小的物质是H2。

10、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

11、化学变化中最小的粒子是原子。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、最早利用天然气的国家是中国。

14、地壳中含量最多的元素是氧。

15、地壳中含量最多的金属元素是铝。

16、形成化合物种类最多的元素：

碳

17、空气里含量最多的气体是氮气。

18、空气里含量最多的元素是氮。

19、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

20、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

21、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

22、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

23、元素种类不同：

是因为质子数不同。

24、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

25，煤气（通常说的煤气，主要成分是CO，不同于焦炉煤气和水煤气。

煤炭不完全燃烧产生）

第一学期实验总结：

1，胆矾溶于水并与氢氧化钠反应：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

胆矾迅速溶解，溶液变蓝色，加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀。

2，石灰石和盐酸反应的气体通入澄清石灰水：

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

3，对蜡烛及其燃烧探究：

蜡烛成分是石蜡，石蜡主要含C和H元素。

实验步骤与方法：

①观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

现象：

蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

②用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。

现象：

石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

结论：

石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。

③点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和火柴梗比较各层火焰温度。

现象：

石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。

烛焰分三层：

外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。

结论：

石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

④干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。

振荡，观察其现象。

现象：

干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。

取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。

结论：

蜡烛燃烧时产生了水和二氧化碳。

⑤熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。

现象：

熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。

用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。

结论：

石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。

4，对人体吸入空气和呼出气体的探究（具体内容见前页相关）

5，闻气体方法：

应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。

禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。

6,固体药品和液体药品取用方法：

①粉末状：

药匙、纸槽用药匙取药品，装入试管中/用药品将药品装进做好的纸槽中，水平将纸槽放进试管中，再将试管直立，药品进入试管后，取出纸槽。

②块状：

镊子、药匙左手水平拿好试管，用镊子/药匙取药品，放在试管口处，在慢慢将试管直立，使药品慢慢滑落到试管低端。

③液体：

直接倾倒，量筒量取（倾倒和滴加），少量时直接用胶头滴管滴加。

7，碳酸钠和盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（产生气泡）

8，锌粒和盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（产生气泡）

9，酒精灯使用：

（略）

10，加热NaOH和CuSO4混合液：

先生成蓝色沉淀（Cu（OH）2），加热后变黑（CuO）。

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4和Cu（OH）2

CuO+H2O

11,洗涤玻璃仪器：

内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下。

形成均匀的水膜。

12，测定空气中的氧气：

⑴拉瓦锡测定空气成分：

先是银白色液体（Hg）变成红色粉末（HgO），加强热，粉红色消失。

300°C:

2Hg+O2

2HgO500°C:

2HgO

2Hg+O2↑

（2）红磷测定空气里氧气实验：

装置图（见书P27）

①、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

实验结论：

说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

②、原理:

4P+5O2

2P2O5（集气瓶底放水冷却气体）（其他相关内容见前页）

13，带火星的木条伸入氧气中现象：

木条复燃。

14，硫在空气和氧气中燃烧现象：

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。

反应：

S＋O2

SO2（集气瓶底放水吸收毒气）

15，木炭在空气和氧气中燃烧现象：

在空气中保持红热；在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

反应：

C＋O2

CO2

16，细铁丝在氧气中燃烧现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

反应：

3Fe+2O2

Fe3O4注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧

17，工业氧气制取：

根据沸点不同分离液态空气中氧气

18，双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑或2H2O2

2H2O+O2↑（装置如同实验室制CO2）

19，加热KClO3和MnO2制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑（见课本38面）

20，加热KMnO4制氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（见课本40面以及前页相关）

21，电解水实验：

2H2O

2H2↑+O2↑两极产生气体体积比为2：

1；质量比：

1：

8

检验：

正极：

O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃

负极：

H2---出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（点燃前注意验纯）

22，分子运动现象探究：

三个小烧杯进行的浓氨水的扩散实验（见课本49-50面）

23，水的净化---过滤液体：

过滤操作中注意：

三靠，二低，一贴。

（见课本55面）

24，质量守恒定律研究：

①4P＋5O2

2P2O5②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（蓝色溶液逐渐变浅绿，铁钉表面附红色物质）③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑④2Mg＋O2

2MgO（发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体）（见课本90-92面）

25，木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑黑色粉末逐渐变红色

26，活性炭的吸附性：

活性炭使用前要烘烤除水分。

27,二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石CaCO3

CO2↑＋CaO

28，二氧化碳的制取：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2