届一轮复习鲁科版 化学实验热点 学案.docx
《届一轮复习鲁科版 化学实验热点 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届一轮复习鲁科版 化学实验热点 学案.docx（49页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届一轮复习鲁科版化学实验热点学案
化学实验热点
热点一 以“模拟工业生产”为载体的综合实验题
【思维流程】
化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。
流程的呈现形式有①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。
解题时首先要明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离）——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。
由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
[典例剖析] （2016·四川理综，9）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）实验操作的先后顺序是a→________→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
【解题探究】
1．（2016·安徽皖南六校第一次联考）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。
某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品。
D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有a.石灰石 b．饱和氯化钙溶液
c．6mol·L－1盐酸 d．氯化铵固体 e．氢氧化钙固体
（1）A中制备气体时，所需的药品是________（填字母）。
（2）B中盛有________溶液，其作用__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出制取氨气的化学方程式：
____________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是________________（写化学式）。
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是____________________________________
________________________________________________________________________。
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：
______________________________________
________________________________________________________________________。
2．实验室中以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应（铁架台和加热装置等省略）。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→
________→________→_______→________。
实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是____________________________________________________________________。
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__________________________；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________（填字母）。
a．Cub．NH3·H2O
c．CuOd．Cu2（OH）2CO3
e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
3．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）＋CCl4（g）
TiCl4（g）＋CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
－23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是________。
装置E中的试剂是________。
反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、__________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：
①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。
正确的顺序为________（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3（s）＋2H2SO4（aq）===FeSO4（aq）＋TiOSO4（aq）＋2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）＋2H2O（l）
H2TiO3（s）＋H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为________（填化学符号）。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____________。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是__________（填化学式）。
热点二 有机物的制备与基本操作的融合
【思维流程】
把握三个关键，突破有机物制备实验
1．把握制备过程
2．盘点常用仪器
3．熟悉常考问题
（1）有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。
（2）有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使某种价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
（3）根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯方法，如蒸馏、分液等。
[典例剖析] 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/g·cm－3
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是________。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________________________________________________；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填字母，下同）。
A．立即补加B．冷却后补加
C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_____________________________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________________________________________________________________________
（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。
A．圆底烧瓶B．温度计
C．吸滤瓶D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。
A．41%B．50%C．61%D．70%
【解题探究】
1．1,2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。
如图为实验室制备1,2二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。
已知：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
相关数据列表如下：
乙醇
1,2二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
－114.3
9.79
－116.2
－7.2
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是____________________________
________________________________________________________________________。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。
其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
____________________________________________；
如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是__________________________
________________________________________________________________________；
安全瓶b还可以起到的作用是______________________________________________。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是____________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部退色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：
________________________________________________________________________
_____________________________________________________________（写出两条即可）。
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______________________________________________________________
（填字母）。
A．重结晶B．过滤
C．萃取D．蒸馏
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1,2二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置用环己醇制备环己烯，装置如图所示。
已知：
。
密度/g·cm－3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中碎瓷片的作用是________________________________________________
________________________________________________________________________，
导管B除了导气外还具有的作用是__________________________________________
________________________________________________________________________。
②将试管C置于冰水中的目的是____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填字母）洗涤。
a．酸性KMnO4溶液b．稀硫酸
c．Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏，冷却水从________（填字母）口进入，目的是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________________________________。
③收集产品时，应控制温度在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________（填字母）。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中，合理的是________（填字母）。
a．酸性高锰酸钾溶液
b．金属钠
c．测定沸点
3．（2014·新课标全国卷Ⅰ，26）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm－3）
沸点/℃
水中
溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，
得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________________________________________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________________________________，
第二次水洗的主要目的是_______________________________________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。
（7）本实验的产率是________（填标号）。
a．30%b．40%c．60%d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____（填“高”或“低”），其原因是______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
热点三 “物质组成”型实验方案的设计
一、定性检测
[典例剖析1] 某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成，为检测其成分，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
回答下列问题：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含的物质是______________（填化学式）。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_______________________________________________________________________________。
（3）向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是___________________________________________________________________（填离子符号）。
（4）取Y溶液，调pH约为7，加入淀粉 KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_____________________________。
归纳总结
固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：
取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。
方法二：
取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质（如气体）→得出实验结论。
方法三：
取少量固体试样→加酸（或碱）溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。
二、固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1．沉淀法
升级会员 