溶质的质量分数.docx
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溶质的质量分数
溶质的质量分数
【导学】1：
溶质的质量分数
【知识点】1概念：
溶质质量分数=×100%
【知识点】2、与溶解度的比较
固体物质溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
克（g）
1
联系
饱和溶液中：
【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液
【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）在40℃时，100g水中最多可能溶解KClg；
（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解
KClag后形成的溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为
（用含a的计算式表示）；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释。
答案
（1）40
（2）饱和（3）
;（60+a）
【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算
关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量
（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：
（4）溶液稀释（或浓缩）的有关计算。
依据：
稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变
例如：
有溶液Ag，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液Bg，则：
Ag×a％＝Bg×b％
1溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算
分析：
加入溶质是否溶解，若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加。
（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。
在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
【例题3】已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）
A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%
【例4】配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
【例5】把200g30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）
A．100g B．200g C．300g D．400g
【导学】2、配制一定质量分数的溶液
本章所涉及的实验是“配制一定质量分数的溶液”。
（1）实验所需仪器（当溶质为固体时）：
；
（2）操作步骤：
、、、。
注意
称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）；
量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。
【例题6】为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用托盘天平称量g氯化钠；③用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
【例题7】化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL,50mL,100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用。
（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（用序号填空）
（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是；
②配制溶液过程中，需要量取mL的浓硫酸，选用mL的量筒。
读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
【答案】
（1）c
（2）f（3）a（4）①玻璃棒、烧杯；②8.3mL（精确到0.1mL）10mL偏小
【强化训练】
1．从50g15％的CuSO4溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数是（）
A．10％ B．20％ C．5％ D．15％
2．下列四种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大的是（）
A．15g硝酸钾溶于85g水中 B．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾
C．150g水中溶解硝酸钾30g D．一定量硝酸钾溶于80g水中配成100g硝酸钾溶液
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（）
A．0.9g B．9g C．90g D．18g
4．在一定温度下，某物质的溶解度为x，它的饱和溶液中溶质的质量分数为y％，则x和y数值关是（）
A．x=y B．y＞x C．x＞y D．无法确定
5．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的质量分数为（）
A．25％ B．30％ C．32％ D．40％
6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。
正确的操作顺序是（）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤
7、在一瓶硝酸钾的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则（）
A．溶液的质量增大B．晶体的质量增大C．晶体的质量减少D．晶体的质量不
8．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．1%B．5%C．10%D．20%
9．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（）
A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：
（）
A．取出NaCIB．称量NaCIC。
量取水D．溶解NaCI
11．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
12.（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％
13．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3）,下列操作正确的是 （ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
14．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.10℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同
C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b
D.将b溶液由10℃升温至30℃时变为饱和溶液
15．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
16．用溶质质量、溶剂质量、溶解度、溶质质量分数等概念填空。
（1）将60℃时硝酸钾饱和溶液温度降到20℃，其溶液中的不变。
（2）溶液在用水稀释前后，不变。
（3）硝酸钠饱和溶液升高温度，其 变大。
（4）将一定质量分数的溶液均分为三等份，其 不变。
17．配制100g5％的食盐溶液。
通过计算，需氯化钠 g；水为 mL，再用 称量出所需氯化钠的质量，并倒入烧杯中，用 mL量筒量取所需体积的水，倒入盛氯化钠的烧杯中，用 搅拌，至氯化钠完全溶解即可。
18．如右图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请据图回答下列问题：
（l）t1℃时，溶解度最大的物质是（填序号）；
（2）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为 ；
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为 。
19．下图是小明同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
⑴写出标号仪器的名称：
A、B。
⑵指出图中的一处错误操作是：
。
⑶配制需要氯化钠，水，应选择（填“10mL”、“50mL”
或“100mL”）的量筒量取所需要的水。
⑷用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
。
20.（2011．荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是。
⑵t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后，形成溶液质量为g。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，在此温度下，三种溶液溶质质
量分数的大小关系是（填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填
写物质序号）。
21．.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
1、从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）
。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
【知识拓展】
22．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：
（三种物质的溶解度曲线见右图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均
不发生偏转，原因是
A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需水（填序号）；
A．12.5mLB．50mLC．100mLD．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由
是。
23．60℃时，将24g硝酸钾溶于96g水中，其溶液中溶质的质量分数为 。
现将此溶液分为三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高到80℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾固体g。
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入 g水。
24．下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
25．右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
【深入探究】
26．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是；化学式。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量分数是。
27．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜
右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；
28
（2）计算：
配制200g24.5%的稀硫酸需g98％的浓硫酸和g水。
实际操作时，取98％的浓硫酸mL（精确到1mL）。
（浓硫酸的密度为1.34g/cm3）
29.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见
右图，则称取的NaCl质量为。
（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。
量取读数时，下图视线角度正确的是
_____。
（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）
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