中考化学压轴的题目大全.docx
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中考化学压轴的题目大全
2015中考化学压轴题大全
一、解答题（共30小题）
1．（2014•岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：
（以下空格可以填满）
_________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ ．
2．（2014•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．
3．（2014•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 _________ ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 _________ （精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 _________ g．
主要成分：
NaCl、H2O
体积：
500mL
含量：
0.9%
密度：
1g/cm3
4．（2014•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 _________ ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 _________ ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 _________ ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 _________ ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _________ ．
5．（2014•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验．
（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：
_________ ，用分子的观点解释这一现象：
_________ ．
（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； _________ ，用化学方程式解释结论：
_________ ；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：
_________ ．
6．（2014•厦门）如图是某种热水器示意图．
（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 _________ ．
（2）下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量：
燃料
产生的CO2气体的质量/g
产生的SO2气体的质量/g
A．石油气
2900
5.0
B．天然气
2500
0.1
C．煤气
2500
11.0
①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：
_________ ．
②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是 _________ （填编号），产生导致酸雨的气体最多的是 _________ （填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：
_________ ．
（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：
_________ ．
7．（2014•张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 _________ ．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 _________ mg．
（3）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 _________ g．
8．（2014•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
9．（2014•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 _________ g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
10．（2014•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
11．（2014•湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是 _________ ．过滤后发现滤液浑浊，应 _________ ．
（2）写出步骤②的化学方程式 _________ ．该反应是 _________ （填“放热”或“吸热”）反应．
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
_________ ．
12．（2014•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 _________ ．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤
取少量滤渣于试管中，加入足量 _________
_________
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液
_________
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如 _________ ；
③ _________ ，如浓硫酸．
13．（2014•营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：
反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
14．（2014•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 _________ 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 _________ ．
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 _________ ．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 _________ ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 _________ ．
15．（2014•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 _________ ．
（2）反应中产生的气体的质量是 _________ ．
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 _________ （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 _________ ．
16．（2014•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 _________ 、 _________ ．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _________ 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 _________ ．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _________ ．
②实验二中，若出现 _________ 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 _________ ．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为 _________ ，装置B中发生反应的化学方程式为 _________ ．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 _________ 或 _________ ．
17．（2014•烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，
Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
【实验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较 _________ 来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 _________ ．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：
溶液是NaOH；猜想Ⅱ：
溶质是 _________ ；猜想Ⅲ：
溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 _________ 的现象，证明猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．
实验步骤和现象
结论
猜想Ⅲ成立
18．（2014•雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？
（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为 _________
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 _________
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．
19．（2014•永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为 _________ g．
（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1 _________ m2（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）
20．（2014•雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
实验内容
实验现象
分析与结论
醋酸晶体试管内 _________ ，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
_________ （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．
即使是同种酸，由于 _________ 不同，它们的性质不完全相同．
两试管中均产生 _________
不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 _________ （填元素符号）．
E试管中产生 _________ ，
F试管中无明显现象．
不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为 _________ ．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 _________ （填化学式）．
21．（2014•烟台）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为 _________ ．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 _________ ．
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
22．（2014•宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：
_________ ．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 _________ ．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．
实验操作
实验现象
结论
去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有 _________
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有 _________ ，设计了如下实验：
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含 _________
实验Ⅱ
步骤①：
取适量白色滤液乙，加入过量的 _________ 溶液，过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②：
取步骤①中的滤液，滴加 _________ 溶液
_________
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的 _________ ．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．
23．（2014•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
24．（2014•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：
Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 _________ 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 _________ ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 _________ ．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 _________ 种可能．
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验
（1）
（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象 _________ （填“可能”或“不可能”）出现．
25．（2014•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 _________ ．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
26．（2014•昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．
27．（2014•盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：
鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 _________ ．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 _________ ．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 _________ 色．
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；
②可能还含有其它溶质，
甲同学推断只有Ca（OH）2，
乙同学推断只有Na2CO3，
丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 _________ （用化学方程式表示）．
【实验探究】
实验步骤
实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸
无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【探究结论】 _________ 同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 _________ ．
②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？
（请写出计算过程）．
28．（2014•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为 _________ ．
②该实验发生反应的化学方程式为：
4C2H6O+11O2
_________ CO2+ _________ H2O+ _________ CO．
29．（2014•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
30．（2014•湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．
（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 _________ （填最简单整数比）．
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 _________ kg．
（3）配制的主要步骤是计算、量取、 _________ ．
一、解答题（共30小题）（选答题，不自动判卷）
1．
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