高二化学下学期期末考试试题4.docx

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高二化学下学期期末考试试题4

【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题4

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题（共40小题,每小题1分,共40分）

1.关于金属性质和原因的描述正确的是（　　）

A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键

2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．CO和N2B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2D．CO2和N2O

3.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（　　）

A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D．三种同素异形体的性质相同

4.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（　　）

A．CH4B．HCl

C．CH2===CH2D．F2

5.对SO3的说法正确的是（）

A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似

C．结构与BF3相似D．结构与P4相似

6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则根据元素周期律可知：

A、B、C三种原子半径大小的顺序是（　　）

A．A＞B＞CB．B＞A＞C

C．C＞A＞BD．C＞B＞A

7.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成（　　）

A．3s10　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

8.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（　　）

A．B．

C．D．

9.下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

10.基态原子的核外电子排布的原则不包括（　　）

A．能量最低原理B．能量守恒原理

C．泡利原理D．洪特规则

11.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

12.下列原子半径大小顺序正确的是（　　）

①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2

A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③

13.若n＝3，以下能级符号错误的是（　　）

A．NpB．nfC．NdD．ns

14.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2CsClCBr4CF4

B．SiO2CsClCF4CBr4

C．CsClSiO2CBr4CF4

D．CF4CBr4CsClSiO2

15.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

16.下列叙述中正确的是（　　）

A．NH3，CO，CO2都是极性分子

B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子

17.下列说法正确的是（　　）

A．基态氧原子中未成对电子数是0

B．基态氮原子中未成对电子数是3

C．基态碳原子中未成对电子数是4

D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道

18.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：

2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

19.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（　　）

A．1∶3∶1B．2∶3∶1

C．8∶6∶1D．4∶3∶1

20.下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

A．①②③⑥B．①②④

C．③⑤⑦D．③⑤⑧

21.下列物质中不能与溴水发生化学反应的是（　　）

A．苯酚B．苯乙烯

C．丙炔D．乙烷

22.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是（）

A．①②③④⑤　B．②④⑤③①　

C．④②③①⑤　D．②④①⑤③

23.不能和金属钠反应的是（　　）

A．苯酚B．甘油C．酒精D．苯

24.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）

A．通入足量溴的四氯化碳溶液中

B．与足量的液溴反应

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．一定条件下与H2反应

25.下列说法正确的是（　　）

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物

26.有关我们熟知的有机物说法不正确的是（　　）

A．乙酸可与NaHCO3（aq）反应产生CO2

B．常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体

C．α﹣氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

27.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是（　　）

A．分子式为C20H16N2O5

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应

28.有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（　　）

A．常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是乙烯通过加聚反应合成的

B．食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性

C．乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟

D．淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精

29.已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是（　　）

A．只有乙酸B．只有乙酸乙酯

C．乙酸、乙酸乙酯、水D．乙酸乙酯、乙醇、水

30.下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

A．其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸

B．苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D．在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

31.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（　　）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

32.在①丙烯　②乙烯　③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A．①②B．②③

C．③④D．②④

33.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

34.下列说法错误的是（　　）

A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性

B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

35.下列各组物质中.一定互为同系物的是（　　）

A．核糖和脱氧核糖

B．分子式为C4H6和C5H8的烃

C．葡萄糖和蔗糖

D．分子式为C4H10和C20H42的烃

36.06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（　　）

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

D．维生素C可溶于水

37.中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此项技术的说法错误的是（　　）

A．是纳米技术应用的重大突破

B．将有助于缓解“温室效应”

C．该塑料不属于有机合成材料

D．有助于减少“白色污染”

38.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）

A．硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量

39.下面关于蔗糖和麦芽糖的阐述正确的是（　　）

A．蔗糖和麦芽糖水解产物都能发生银镜反应，所以二者都是还原性糖

B．蔗糖和麦芽糖本身都不含有醛基，是非还原性糖。

只是水解产物都是单糖，具有还原性

C．蔗糖比麦芽糖甜，二者都易溶于水和乙醇

D．蔗糖是酮糖，不能发生银镜反应；麦芽糖是醛糖，能发生银镜反应

40.下列说法不正确的是（　　）

A．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α﹣氨基酸

B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

C．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题

D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

分卷II

二、非选择题

41.

（1）氯酸钾熔化时，微粒间克服了___________________________________；

二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。

三种晶体熔点由高到低的顺序是________________。

（2）下列六种晶体：

①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________（填序号）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是____________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是__________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________。

42.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________；

②实验室常采用_________操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________（用化学方程式表示）；

（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_________污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________　方法区分尼龙和蚕丝。

43.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：

（1）装置应盛放的试剂是I____，IV_______

（将下列有关试剂的序号填入空格内）；

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；

（3）使用装置II的目的是____________________________________；

（4）使用装置III的目的是___________________________________；

（5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。

44.姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

i．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为：

3mol、2mol、1mol

ii．

iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）

请回答：

（1）B→C的反应类型是　　；

（2）C→D反应的化学方程式是；

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是　　，E→G反应的化学方程式是；

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是　　；

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应

b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应

（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式　　；

①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH

（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是　　；

（7）可采用电解氧化法由G生产有机物J，则电解时的阳极反应式是　　。

45.已知烃B分子内C、H原子个数比为1：

2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是；

（2）A可能属于下列哪类物质　　；

a．醇b．卤代烃c．酚d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：

1的加成反应，则D的分子式是，

反应②可表示为：

G+NH3→F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

；

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：

（已知：

）

（4）甲的结构简式是　　，由甲苯生成甲的反应类型是　　；

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

；　

（6）丙中官能团的名称是；

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是　　；

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是　　；

③D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是。

答案解析

1.【答案】B

【解析】金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。

2.【答案】B

【解析】A，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：

前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；

B，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：

前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；

C，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：

前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；

D，CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：

前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；

3.【答案】B

【解析】A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=3×8×0.5=12，故错误；

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故正确；

C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶体类型不相同，故错误；

D．由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，故错误；

4.【答案】C

【解析】乙烯分子中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键，每个碳原子上均有两个p轨道通过“肩并肩”的重叠方式形成一个π键，其余分子中均只含σ键，C符合题意。

5.【答案】C

【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形，NH3分子空间结构为三角锥形，SO2分子空间构结构为V形，P4分子空间结构为正四面体形，BF3分子空间结构为平面三角形，答案为C。

6.【答案】D

【解析】根据题意可知，A、B是非金属，位于同一周期，C是金属，位于A、B的下一周期。

同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以答案选D。

7.【答案】C

【解析】第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。

8.【答案】B

【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。

9.【答案】B

【解析】电子气是属于整个晶体的，通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性。

但在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性。

10.【答案】B

【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利原理和洪特规则，所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。

11.【答案】B

【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。

所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键，构成碳碳叁键。

解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。

12.【答案】D

【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。

13.【答案】B

【解析】能级数等于该能层序数：

第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p、3d）。

14.【答案】A

【解析】晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。

15.【答案】B

【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；

B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125+6×0.5=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：

1，该氧化物为BaO2，故B错误；

C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；

D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，

16.【答案】B

【解析】CO2，CH4，CCl4，CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

17.【答案】B

【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，A项，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；B项，基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；C项，基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；D项，基态铜原子最外层的电子排布图为，3d全充满，未成对电子排布在4s。

18.【答案】D

【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A错误；在二氧化硅晶体中，每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环（最小环），所以D正确，BC都错误。

19.【答案】A

【解析】根据均摊法，N（A）＝8×＝1，N（B）＝6×＝3，N（C）＝1，则晶体中A，B，C的原子个数之比为1∶3∶1。

20.【答案】D

【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；

②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；

③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C﹣C＜Si﹣C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；

④共价化合