A.①②B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
6．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素（元素符号用X代替），关于它的推测正确的是
A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是过渡元素D．这种元素的原子易与氢气化合
7.下列各项中表达正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．CO2的分子模型示意图：
C．CSO的电子式：
D.HCl的电子式
8.下列说法正确的是
A.气态单质分子中一定含有非极性共价键
B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物
C.离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
9．下列说法，可以表明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡的标志是
A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成
D．1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂
10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu
④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
11.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极发生氧化反应
12．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
13．实验室中用如下图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
14.下列说法正确的是
A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍。
B.120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变
C.1mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol
D.分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构。
15.下列实验能成功的是
A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀。
B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯
C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀
D.把苯、溴水、铁粉混合制溴苯
16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲的二氯代物有两种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用钠检验丁中是否含有水
17．下列说法错误的是
A．蔗糖和麦芽糖均为双糖
B．油脂的水解反应称为皂化反应
C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
18.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A.莽草酸的分子式为C7H12O5
B.两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
19.下列说法正确的是（）
A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化
B.碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃
C.对于同一个化学反应原子利率和产率相同
D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
20．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。
维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示
下列说法正确的是
A．维生素A的分子式为C20H30O
B．维生素A不能被氧化得到醛
C．维生素A是一种易溶于水的醇
D．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应
21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是
A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体中一定有甲烷和乙烯
C.混合气体中一定有乙烷
D.混合气体中一定有丙炔（C3H4）
22．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．V2O5
第Ⅱ卷主观题（共5题）
二、填空题（本题共5个大题，共56分）
23.（11分）
下表为元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。
C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。
A
E
C
B
D
回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为__________。
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多
c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式。
（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
24．（12分）
海带中含有碘元素。
某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。
根据实验流程回答下列各题：
（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有。
（2）步骤③的操作名称为。
（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：
氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。
为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。
检验步骤④是否成功的方法是。
（4）步骤⑤操作名称是。
（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。
已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。
①指出图中错误的地方并改正
②锥形瓶中先收集到的物质是
25．（10分，每空2分）
实验室制取乙烯的反应原理为：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。
但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。
（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：
（可重复，填字母）。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.溴水
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是
（3）使用装置Ⅲ的目的是
（4）确定含有乙烯的现象是
（5）写出IV中发生的化学反应方程式
26.（13分）
A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：
①2RCHO+O2
2RCOOH②R-CH=CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在
请回答下列问题：
（1）A的电子式为。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）C和B反应生成D的化学方程式为，该反应的类型为_____________。
（4）E的结构简式为
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。
（6）F和C反应生成G的化学方程式为。
27．（每空2分，共10分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。
肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①到达平衡时NO的转化率为。
②用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。
③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内的密度保持不变
参考答案
一、选择题（本题共22题，每小题2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
D
A
D
C
A
C
B
C
B
A
D
D
B
B
C
B
D
A
A
A
C
二、填空题（56分，共5题）
23.（共11分）
（1）第三周期，ⅣA族2分
（2）HClO41分
（3）ac2分
（4）
2分
（5）Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑2分
（6）NO0.9mol、NO21.3mol2分（每种各1分，只写分子式不得分）
【解析】
（5）该烃分子中碳氢质量比为9:
1，物质的量之比为
=
，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4。
Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50,符合题意。
假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2,根据电子得失守恒，1molO2得电子数为4mol，则x+3y=4。
联立两式解得x=l.3mol，y=0.9mol。
故答案为：
NO0.9mol;NO21.3mol。
24．（共12分）
（1）坩埚、泥三角2分
（2）过滤1分
（3）2I-+2H++H2O2=2H2O+I22分
取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝。
2分
（4）萃取和分液2分
（5）①温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出。
2分
②CCl41分
25．（10分，每空2分）
（1）ABAD
（2）I中品红溶液褪色
（3）检验SO2是否除尽
（4）Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色
（5）CH2＝CH2+Br2→ CH2BrCH2Br
26．（13分）
（1）
2分
（2）羟基、酯基2分
（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O2分酯化反应1分
（4）2分
（5）CH3CHO2分
（6）2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O2分
27．（10分，每小题2分）。
（1）O2+4e-+2H2O=4OH-2分
（2）①65%②1.5×10－3mol·L－1·s－1③b④BC
解析：
由平衡体系2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，c（NO2）＝＝0.0065mol·L－1，故表示NO2变化曲线的为b。
v（NO）＝＝＝＝0.003mol·（L·s）－1，则v（O2）＝v（NO）＝0.0015mol·（L·s）－1。
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于有机物的描述中正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质
C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物
D．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢
2．绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用CO还原氧化铁炼钢
3．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．H2SO4B．Ca（OH）2C．Na2O2D．BaCl2
4．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．HF的电子式：
B．Cl－离子的结构示意图：
C．醋酸的分子式：
CH3COOHD．乙烯的球棍模型：
5．下列图示的装置中可以构成原电池的是
6.下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
7．能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是
A．碳酸钠溶液B．溴水 C．水 D．石蕊试液
8．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：
A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
A．v（A2）正=v（B2）逆B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键
C．c（A2）:
c（B2）:
c（AB3）=1:
3:
2D．容器内气体的压强不随时间而变化
9．已知反应A+B==C+D的能量变化如右图，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为（E1-E2）
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
10．
含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定
C．①S（g）+O2（g）＝SO2（g）；②S（s）+O2（g）＝SO2（g）；放出热量：
①˂②
D．CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）；该反应为吸热反应
12．下列关于物质关系的说法不正确的是
A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物
C．金刚石和石墨属于同素异形体D．正丁烷和异丁烷属于同分异构体
13．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是
A．除去CO2中的少量HCl气体：
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B．除去苯中的少量溴：
加入CCl4萃取后分液
C．除去乙醇中的少量水：
加入CaO后蒸馏
D．除去乙烷中的乙烯：
通入酸性高锰酸钾溶液中
14．下列有关化学反应分类说法不正确的是
A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应
B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应
C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应
D．合成聚乙烯，属于加聚反应
15．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：
气体从ｂ口进入，收集Cl2B．装置乙：
可制得金属锰
C．装置丙：
实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：
验证HCl气体在水中的溶解性
16．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．从海带中提取碘：
H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C．苯与溴的反应：
D．金属锂在空气中加热：
2Li+O2
Li2O2
17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大
B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA
D．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
19.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：
N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C.放电时，电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
20．由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是
A．36gB．48gC．72gD．144g
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第
（2）～（3）
小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
3
B
C
F
H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是，非金属性最强的元素在周期表中的位置是，
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是，
（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的，
（4）A和E组成最简单化合物的电子式
（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是，
（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式。
（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式，
22.（8分）工业合成氨反应：
N2+3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH__H键、1molN__H键、
1mol键放出的能量分别为436kJ、391kJ、
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