福建省会考纲要word文档.docx
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福建省会考纲要word文档
九、参考试卷
第工卷（选择题44分）
一、选择题（本大题22小题，每小题2分。
共44分。
每小题只有一个正确答案）
1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）。
A、提倡生活垃圾分类收集
B、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D、使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）。
A、0．8mol乙醇B、标准状况下4．48L氨气
C、0．36g水D、含NA个氢原子的甲烷
3、CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——
聚二氧化碳。
下列有关说法合理的是（）。
A、聚二氧化碳塑料属于高分子化合物
B、聚二氧化碳塑料是无机化合物
C、聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D、使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染
4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）。
A、MgCl2B、KOHC、NH3D、H202
5、2molH2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是（）
A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等
6、能用离子方程式“H++OH-====H2O”表示的化学反应是（）
A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
B、2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓
C、Ba（OH）2+H2S04——BaS04↓+2H20
D、NaOH+HCl——NaCl+H20
7、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（）。
A、检验自来水中是否含氯离子B、鉴别食盐和纯碱
C、检验鸡蛋壳能否溶于酸D、除去热水瓶中的水垢
8、下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）。
A、干冰气化B、金属冶炼C、炸药爆炸D、食物腐败
9、属于纯净物的是（）。
A、玻璃B、液氯C、铝合金D、石油
10、日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）。
A、将鸡蛋白煮沸后加入冷水，可以验证蛋白质受热会凝结变性（聚沉）
B、聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋
C、食品添加剂（防腐剂、增色剂等）应按食品卫生标准严格控制使用量
D、用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖
11、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。
A、02与03B、146C与126C
C、CH2C12与CHCl2D、CH3一CH2一CH2一CH3与CH3一CH2—CH3
12、只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2C03、．A1C13、NH4C1三种溶液，这种试剂是（）。
A、盐酸B、氯化钡溶液C、硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液
13、右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳
原子，该有机物的名称是（）。
A、乙烷B、乙炔C、乙烯D、乙醇
14、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）。
A、次氯酸B、金属钠C、碳酸钠D、氧化钙
15、下列说法不科学的是（）。
A、“绿色化学”将可能使未来化工企业实现零排放
B、“生物固氮”是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
C、“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染
D、“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
16、下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）。
A、盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B、一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C、往黄色氯化铁溶液中投人铁粉，溶液颜色变浅
D、往红墨水中投入活性炭，红色褪去
17、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是（）。
ABCD
18、实验室能用右图装置来进行的实验是（）。
A、制氨气B、制乙酸乙酯
C、制氧气D、碳酸氢钠受热分解
19、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（）。
A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
20、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）。
A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应
21、在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）。
A、CuOB、N02C、.FeCl2D、S（）3
22、四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：
2SO2+O2==2SO3反应开始时，反应速率最大的是（）。
容器
温度（℃）
SO2（mol）
O2（mol）
催化剂
A
500
10
5
----
B
500
10
5
V2O2
C
450
8
5
----
D
500
8
5
----
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本题共40分）
23、（4分）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中___________不是高分子化
合物。
医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈________（填“游离”或“化合”）态。
‘
24、（12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，
按要求回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
④
⑥
3
①
②
③
⑤
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）化学性质最不活泼的元素是______（填名称）。
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是______，该化合物呈_____色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是_______（填序号）。
（4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：
__________________（5）元素⑨的原子最外层电子数为_______
（6）元素⑤的氧化物常用于制造_______（填一种高性能的现代通讯材料的名称）
（7）元素⑦、⑩中，化学性质较活泼的元素是_____（填序号），通过比较它们_____________
能证明你的结论。
25、（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）工业上合成氨的反应：
____________________________________
（2）苯与硝酸发生的取代反应：
________________________________
26、（6分）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（一X）、
羧基（一COOH）、碳碳双键（>C=C<）等。
（1）丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有种官能团。
（2）C2H4能与H2发生加成反应生成C2H6，说明C2H4分子中含有官能团。
（3）由于CH3CH2OH中含有羟基（一OH），CH3COOH中含有（填官能团名称），所以在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸能发生酯化反应。
27、（6分）用c、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。
填写下列空白。
（1）气体x为，固体Z为
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为与
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）。
28、（6分）简要回答下列问题。
（1）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能人住，其原因是
（2）可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是
（3）医疗上，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是
。
三、实验探究题（共16分）
29、（4分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求
试剂及方法
除去食盐中少量的沙子（SiO2）
除去NO中混有的少量NO2
检验甲烷气体中是否混有乙烯
证明Na2CO3溶液呈碱性
供选择的化学试剂及方法：
A、用水洗涤后，再干燥B、将溶液滴在PH试纸上
C、溶解、过滤、蒸发、结晶D、通入酸性高锰酸钾溶液中
30、（12分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通入稀品红溶液，观察到品红溶液褪色，燃烧产生的气体中一定含有二氧化硫。
燃烧产生的气体中可能含有二氧化碳，（填“能“或”不能“）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。
某同学提出用如右图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：
、当图中所示火柴并没有燃烧完，立即移出火柴；
、
。
（2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：
、刮取火柴头，小心研啐，称得质量为2450g；
、用适量蒸馏水充分浸泡后（填一种分离方法的名称）、洗涤残渣；
、往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
、干燥沉淀物，称得其质量为1435g。
实验中发生的反应是：
KClO3＋3NaNO2＋AgNO3＝AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中，NaNO2是（填“氧化剂”或“还原剂”），反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是。
实验测得火柴头中KClO3的质量分数为。
如果第
步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
一物质的量
适应性练习
1、在两个容积相同的容器中，一个盛满HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。
A、原子数B、密度C、质量D、质子数
2、某金属0.1mol跟足量盐酸反应，标准状况下得H23.36L，则生成物中该金属元素的化合价为（）
A、+1B、+2C、+3D、+4
3、某形成的混合液中，则为
A．O．15mol·L-1B．0．10mol·L-1
C．0．25mol·L-1D．0．40mol·L-1
4．下列叙述中，正确的是（）。
A．等质量的H：
与Cl。
所含的分子数一样多
B．SOl一的摩尔质量是96g·mol-1
C．阿伏加德罗常数的精确值为6．02×1023mol-1
D．二氧化碳的摩尔质量是44g
5．在标准状况下，如果2．8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）。
A．n/8B．n/16C．16nD.8n
6．下列关于0．1mol·L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（）。
A．该溶液可由1L水中溶解0．1molBa（NO3）2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6．02×10。
。
个
C．O．5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0．2mol·L-1
D．0．5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为O．1mol·L-1
7．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（）。
①2个铝原子②1×10-2mol铜③6个水分子④0．5g的二氧化碳⑤1×
10-3mol臭氧（03）
A．④>②>⑤B．②>①>③C．⑤>③>①D．④>③>②
8．下列说法正确的是（）。
A。
在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都为22．4L
B2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
C．1mol某气体的体积为22。
4L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，0．5N。
个氯气分子所占的体积为11．2L
9．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴人紫色石蕊试液，溶液
呈（）。
。
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
10．一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中，相同的
是（）。
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
B．标准状况下，11．2L水含有的分子数为0．5NA
C．1L0．3mol·L-1叫Na2S04溶液中，含有Na+和SOl；一总数为0．9NA
D．常温常压下，铝从盐酸中置换出1molH。
，电子转移的总数为3NA
12．用容量瓶配制250mL，某物质的量浓度溶液，该容量瓶必须是（）。
A.干燥的B.瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积为500mL的
13．H2S04的摩尔质量是
，147gH2S04的物质的量是
tool，其中含有。
molH和go。
14．实验室用固体烧碱配制500mL0．1mol·L-1NaOH溶液。
（1）需称取g的烧碱固体，固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填标号）。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．100mI容量瓶
E．漏斗F．胶头滴管G．500mI试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和
（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加人少量水的做法是
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）。
A．在天平托盘上垫纸，将Na（）H放在纸上称量
B．．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤。
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
15．用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3．6mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算
所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。
回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用量筒的规格是（填标号）。
A．10mLB．25mLC．50mI。
D．100mL
（2）第③步实验操作是
二、科学探究的过程与方法
考点解析
1、化学科学探究的基本过程（四环节）
观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。
2、化学科学探究的基本方法
3、
（1）实验法：
运用在“实验和观察”环节中，作用是设计并实施实验来验证所做的预测。
通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
（2）分类法：
运用在“预测物质的性质”环节中，作用是根据所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。
（3）比较法：
运用在“实验和观察”或“解释及结论”环节中，作用是对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性几特性。
假说法、模型法也是常用的探究方法。
说明：
研究物质的物理性质，常通过观察或借助仪器测定的方法进行研究；化学性质则主要通过化学实验进行研究。
例题解析：
1、小明决定在家中通过探究实验以确定某金属粉末是铝还是镁。
可选用的试剂有：
A、硫酸铜溶液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸D、稀硝酸
可选用的仪器有：
a、试管b、胶头滴管c、玻璃棒d、烧杯e、酒精灯f、药匙
（1）他选用的试剂和仪器是（填标号）：
试剂：
；
仪器：
、
、。
（2）实验步骤：
。
（3）实验现象和结论：
实验现象为，由此可判断金属粉末是。
适应性练习
1、按右图所示方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A、模型法B、实验法C、分类法D、比较法
2、某学生运用所学知识研究钠的性质：
将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是（）
假说法
实验法
分类法
比较法
A、
B、
C、
D、
3、只通过观察的方法无法获取氯气的性质是（）
A、氯气的溶解性B、氯气是双原子分子
C、氯气具有强烈的刺激性气味D、氯气是一种黄绿色气体
4、通过观察和合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是（）
A、保存在水中B、保存在广口瓶中
C、用铝箔包裹，密封在广口瓶中D、保存在煤油中
5、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，来研究它们在空气中的稳定性。
请回答下面的问题：
（1）从研究物质性质的基本方法方面来说，采用的研究方法是。
（2）从研究物质性质的基本程序方面来说，其研究程序是
。
6、下面是某学生研究过氧化钠（Na2O2）性质过程的实验片段：
用脱脂棉包住约0.2过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
有氧气生成；
。
（2）为证明上述结论，该学生设计右图所示装置（气密性良好）进行实验。
用以验证第一条结论的实验方法及现象是
。
7、为证明长期暴露在空气中的某氢氧化钠溶液已部分变质，请设计一种验证实验方案：
。
8、某学生经过观察和比较后发现：
久置的氯水颜色会变浅。
经查资料获知：
次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气，根据上述，推测久置氯水的主要成分是。
9、某学生设计下图所示装置研究氯气的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
请回答问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是。
（2）浓硫酸的作用是。
与研究目的直接相关的实验现象是。
（3）从物质的性质看，该实验设计存在的事故隐患是。
请在上图的D处以图的形式表明预防事故隐患的措施。
10、在某氢氧化钠溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
请回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
；
；
（2）设计简单实验证明红色褪去的原因是
或者是
：
。
三、物质的分离、提纯和检验
例1、分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）
A、氢氧化钠和氯化钠B、氧化铜和铜粉C、碳酸钠和碳酸钙D、氯化钡和硝酸钡
答案：
C
分析：
溶解、过滤、蒸发的操作，适合于分离可溶性与不溶性固体混合物。
溶解、过滤
后滤纸上留有不溶性固体物质，滤液蒸发后，可以得到原混合物中可溶性物质的晶体。
选项
A和D中各物质均可溶于水，选项B中物质均不溶于水，选项C中碳酸钙不溶于水而碳酸
钠可溶于水。
【例2】有两瓶失去标签的溶液，分别是氯化钠、硫酸钠溶液，如何区分它们?
答案：
分别取少量两种溶液于两支试管中，滴加适量经硝酸酸化过的硝酸钡溶液，没有
明显现象发生的原溶液是氯化钠溶液，有白色沉淀出现的原溶液是硫酸钠溶液。
分析：
可根据物质的特性来鉴别NaCl、Na2SO4溶液，这两种溶液中的特征离子分别为
Cl一、SO42一，用可溶性钡盐[如Ba（NO3）2]与硝酸来检验SO42一的存在。
适应性练习。
1．将下列各组固体混合物置于烧杯中，加适量的水，充分搅拌后，过滤，在滤纸上肯
定有两种不溶物的是（）。
A．Na2O、BaCl2、K2CO3B．Ca（N03）2、CaCl2、Na2C03
C．CuS04、Cu（N03）2、Ba（OH）2D．MgS04、NaN03、BaCl2
2．粗盐提纯使用的主要仪器有（）。
①漏斗②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤量筒⑥试管夹⑦玻璃棒③集气瓶⑨天平
A．①②③④⑦B．①②③④⑤
C．①②③⑥⑧D．③④⑦⑧⑨
3．下列除杂质或分离方法不正确的是（）。
A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B．在混有少量Fe粉的Cu粉中，加人足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．MnO2混有少量KCl，加入足量水溶解，过滤
D．在CuCl2和FeCl2的混合物中，加人足量水溶解，过滤
4．某氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，除去这三种杂质气体，有下列除杂操
作：
①通过浓硫酸；②通过灼热的CuO；③通过NaOH溶液；④通过浓盐酸。
正确的操作
顺序是（）。
A．①②③B．③②④C．③②①D．④②③
5．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（）。
A．食盐和泥沙B．食盐和硝酸钾
C．铁粉和锌粉D．水和酒精
6．从氯酸钾制氧气（2KCIO3==2KCI+3O2↑）后的残渣中回收二氧化锰，其操作有：
①过滤、②洗涤、③溶解、④烘干。
正确的操作顺序是（）。
A．①②③④B．②③④①C．③①②④D．③④①②
7．除去铜粉中混有的少量氧化铜，下列方法正确的是（）。
A．将混合物放在空气中加热
B．在混合物中加入足量的水，充分搅拌后过滤
C在混合物中加入足量的铁粉，反应后过滤
D．在混合物中加入足量的盐酸，充分反应后过滤
8．下列除杂的方法正确的是（）。
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加盐酸
B．生石灰中混有石灰石，加盐酸
C碳酸钙中混有碳酸钠，加氢氧化钠溶液
D．硝酸钾溶液中混有硫酸钾，加适量硝酸钡溶液
9．只利用食盐、食醋、纯碱等厨房中常用品，不能进行的小实验是（）。
①鉴别食盐和纯碱②检验自来水中是否含氯离子③除去热水瓶内壁上的水垢
检验食盐中是否含有碘
A．②③B．①②C．②④D．①④
10．下列四个实验操作示意图，其中错误的是（）。
A．①②③B①③④C．①②④D．②③④
11．以下是一些危险品的图标，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）。
A、B、C、D、
12．下列各操作正确的是（）。
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
13．下列实验室制取气体的操作中，错误的是（）。
A．导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体
B．用排水法收集难溶于水的气体
C用排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶底部
D．某气体的密度比空气的小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上
14．只用氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙
溶液）。
完成下列操作步骤，并写出有关现象及结论。
（1）分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色
沉淀。
（2）。
（3）。
15．石油资源紧张是制约轿车进入家庭的重要因素。
目前我国正在推广“车用乙醇汽油”。
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
。
（2）乙醇燃烧时，如果氧气不足，可能还有Co生成。
欲确证乙醇燃烧产物有CO、C02、H。
O等物质，应将乙醇燃烧产物合理通过下列实验装置，正确的顺序为
（按气流从左至右顺序，填编号）。
（3）实验时，可观察到装置②中A瓶中澄清石灰水变浑浊。
A瓶中溶液的作用是
；B
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