山东省青岛市中考化学真题试题含精品解析.docx
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山东省青岛市中考化学真题试题含精品解析
山东省青岛市2017年中考化学真题试题
可能用到的相对
原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Ag－108
第Ⅰ卷（选择题共28分）
一、单项选择题：
每
题各有一个选项符合题意。
（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．海水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
【答案】D
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；海水、自来水、矿泉水都是由不同物质组成的混合物；蒸馏水是一种物质组成的纯净物；
2．下列变化中，属于物理变化的是
A．菜刀生锈B．酒精燃烧C．汽油挥发D．粮食酿酒
【答案】C
3．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH范围
7.6~8.0
6.3~6.6
4.0~4.4
2.0~3.0
A．鸡蛋清B．牛奶C．西红柿D．柠檬汁
【答案】A
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；选A
4．下列图示的实验操作中，错误的是
【答案】B
5．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识
【答案】A
【解析】A．燃放烟花爆竹，增加污染物的排放，不利于环境保护；提倡公交出行，减少尾气排放；加强植树造林，改善空气质量；垃圾分类回收，增强节约意识；都有利于保护环境。
选A。
6．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
【答案】B
【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方
，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管
表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
选B
7．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离B．在
加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验D．家用电器着火时，立即用水扑灭
【答案】D
【解析】A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离，因为着火时电梯易发生故障，使人被困在电梯里；B．在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸；C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验，因为二氧化碳不支持呼吸，人若冒然进入可能会因氧气不足使人窒息；D．家用电器着火时，不能立即用水扑灭，因为易引发电器爆炸或者短路。
选D
8．下列做法正确的是
A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡
鱼虾防腐
C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠
【答案】C
【解析】A．用霉变的花生做食品，易因霉素使人中毒；B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐，使蛋白质变性，失去营养物质；C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素；D．亚硝酸盐是致癌物质，也能使人中毒，食品中不能加入过量的亚硝酸钠。
选C
9．下列化学用语书写正确的是
A．两个氢分子：
2HB．2个硫酸根离子：
2SO4-2
C．水中氧元素的化合价为－2价：
D．两个氮原子：
N2
【答案】C
10．物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗
【答案】D
【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈；B．氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤；C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产；D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不用水清洗，都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗。
选D
11．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
【答案】B
12．下列物质中，由离子构成的是
A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．金刚石
【答案】B
【解析】A．铁由铁原子构成；B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C．二氧化碳是由分子构成；D．金刚石是由碳原子直接构成。
选B
13．下列对实验现象的描述中，正确的是
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色
B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
【答案】C
【解析】A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味；D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；选C
14．剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛。
下列说法错误的是
A．乳酸的相对分子质量为90B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:
2:
1
【答案】D
【解析】A．相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乳酸的相对分子质量为90；B．由化学式可知乳酸由碳、氢、氧三种元素组成；C．
，乳酸中氧元素的质量分数最大；D．乳酸中碳、氢、氧原子个数之比为1:
2:
1；选D
15．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
16．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是
A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
A．以上原子的核外都有三个电子层；B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子；选B
二、单双项选择题：
每题各有一个或两个选项符合题意。
（本题共6道小题，每题2分，共12分）
17．下列观点不正确的是
A．使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应
C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合
D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分
【答案】A
18．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
【答案】BC
【解析】A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应生成盐和水；C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；D．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
选BC
19．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:
5
【答案】AC
【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小；B．甲物质的溶解度为较大，而且随温度降低溶解度迅速减小，而乙的溶解度受温度影响很小，甲中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质；C．饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量为60g，溶质与溶剂质量之比是3:
5；选AC。
20．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【答案】C
【解析】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。
选C
21．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
【答案】D
22．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：
以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的pH值，pH=13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁
B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
【答案】BD
【解析】①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡②测X溶液的pH值，pH=13。
说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。
选BD
23．（4分）请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：
（1）供给生物呼吸的是_________。
（2）用作燃料的是_________。
（3）用作干燥剂的是_________。
（4）用于配制生理盐水的是_________。
【答案】
（1）O2。
（2）CH4。
（3）CaO。
（4）NaCl
24．（8分）根据下列装置图填空：
（1）写出上图中标有序号的仪器名称：
①_________；②_________。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。
【答案】
（1）①酒精灯；②集气瓶。
（2）检查装置的气密性（3）B，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O_。
（4）反应物的状态，反应条件。
【解析】
（1）写出上图中标有序号的仪器名称：
①酒精灯；②集气瓶。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品。
以免导致药品浪费、收集不到气体；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用固液常温型的发生装置B，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O_。
（4）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。
选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。
25．（5分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是______。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量______。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量
【答案】
（1）向右，生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少
（2）不变。
（3密闭（4）①③⑥
【解析】
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少，托盘天平的指针向右偏转。
（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量不变。
（3在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行（4）化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。
所以从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是。
①原子种类③原子数目⑥原子质量
26．（6分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。
请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）化石燃料包括煤、石油和______。
（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于______（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。
人们把塑料给环境带来的危害称为“______”。
（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是______和______。
（5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。
尿素[CO（NH2）2]属于______（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
【答案】1）天然气。
（2）金属材料。
（3）“白色污染”。
（4）糖类；维生素。
（5）氮肥。
27．（7分）化学实验是进行科学探究的重要手段。
请填写下列空格：
（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相
同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的______大小。
（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。
据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与______有关。
（3）用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。
该实验的原理是通过________（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
（4）用图B所示的装置探究酸碱中和反应。
将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是________。
从微观角度分析，中和反应的实质是________。
请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________。
【答案】
（1）硬度。
（2）氧气的浓度有关。
（3）化学（4）。
如H2SO4＋2NaOH===Na2SO4+2H2O。
（或其它合理答案）
28．（5分）实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？
（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
【答案】3.2g
【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
100g×6.8%x
68/100g×6.8%=32/xx=3.2g
答：
略
29．（6分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
【答案】
（1）铜和银。
（2）硝酸镁，硝酸铜。
（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。
（4）小于
【解析】三种金属的活动性顺序为：
镁>铜>银；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能
和酸发
生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中
的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，可能含有硝酸银。
（4）因为质量关系为：
镁—银：
24:
108，镁—铜：
24:
64，铜—银：
64:
108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。
30．（5分）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。
某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
III．CO与CuO反应的化学方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置E的作用是_________；装置F的作用是_________。
（2）能证明气体中含有SO2的现象是_________，含有CO2的现象是_________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。
【答案】
（1）吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰；验证二氧化碳已经被吸收尽。
（2）A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
【反思与评价】CO2SO2
31．（6分）某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：
将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（先发生反应）
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；
Ⅱ．只有Na2CO3；
Ⅲ．_____________________；
Ⅳ．_____________________。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一
定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：
碳酸盐一般不易溶于水，如CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如Ca（HCO3）2易溶。
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：
溶质的化学式
溶质的质量/g
填表说明：
①不写计算过程，计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；
溶质的化学式
溶质的质量/g
Na2CO3
10.6g
NaHCO3
16.8g
⑵
由于加入足量的氯化钙，所以碳酸钠完全反应，与盐酸反应生成二氧化碳的只有碳酸氢钠
设碳酸氢钠的质量为y
NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑
8444
Y8.8g
84/y=44/8.8gy=16.8g
答：
略
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