Cu+～Cu2+～e-; S2-～SO2～6e-;
1116
0.2mol0.2mol0.1mol0.6mol
所以电子转移共0.8mol,d错误。
（2）由②可得,锰元素化合价由+7价降到+2价,硫元素化合价由-2价升高到+4价,还原剂是CuS,氧化剂是Mn
根据得失电子守恒得:
电子转移的方向和数目为
Ⅱ.（3）H2O2中O元素由-1价变成0价,反应中若有0.5molH2O2参加此反应,转移电子的个数为0.5mol×（1-0）×2×6.02×1023mol-1=
6.02×1023,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、强于还原剂的氧化性,氧化性KMnO4>H2O2（或O2）。
（4）KMnO4中锰元素由+7价变成+2价,H2O2中O元素由-1价变成0价,根据得失电子守恒,1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量为
=
2.5mol。
答案:
（1）d
（2）
（3）6.02×1023 KMnO4 H2O2（或O2）
（4）2.5
7.（2017·河北望都中学月考）许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,产物很有规律,如Na2O2+SO2
Na2SO4或2Na2O2+2SO3
2Na2SO4+O2。
下列化学反应方程式肯定不正确的是（ B ）
A.2Na2O2+2Mn2O7
4NaMnO4+O2↑
B.2Na2O2+2N2O3
4NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O5
4NaNO3+O2↑
D.Na2O2+2NO2
2NaNO3
解析:
当Na2O2与低价态的非金属氧化物反应时,Na2O2只表现氧化性,而与最高价态的非金属氧化物反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。
N2O3中N元素的化合价为+3价,不是最高价态,与Na2O2反应时不生
成O2。
8.（2016·北京丰台区模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ B ）
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
9.（2017·广东仲元中学高三月考）已知反应:
①Cl2+2KBr
2KCl+Br2,②KClO3+6HCl
3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2
Br2+2KClO3,下列说法正确的是（ B ）
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
解析:
反应②中生成物有单质但反应物没有单质,不是置换反应,A错误;反应②KClO3+6HCl
3Cl2↑+KCl+3H2O中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的5/6的氯化氢作还原剂,故还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1,C错误;反应③中还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应中
1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol,D错误。
10.（2016·河南豫南九校联盟联考）美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示）。
下列有关说法正确的是（ C ）
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
解析:
设计该循环是为了制取能源气体H2,A错误;整个循环过程中产生1molO2的同时产生标准状况下44.8LH2,B错误;反应Ⅰ为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,该反应为SO2+2H2O+
I2
H2SO4+2HI,反应Ⅲ是2HI
H2↑+I2↑,反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程,均为氧化还原反应,C正确;反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行,D错误。
11.（2016·上海徐汇区二模）铊（Tl）与铝同族。
Tl3+在酸性溶液中能发生反应:
Tl3++2Ag
Tl++2Ag+。
下列推断错误的是（ A ）
A.Tl+的最外层有1个电子
B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强
D.Tl+的还原性比Ag弱
解析:
铊与铝同族,最外层有3个电子,则Tl+的最外层有2个电子,A错误。
12.（2016·河北张家口四校联考）已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2
dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是（ B ）
A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4
解析:
Cl2足（或过）量,Br-、Fe2+都完全被氧化,发生反应为2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-;氯气少量,应先氧化二价铁离子;加入的氯气的物质的量与Fe2+的物质的量之比为1∶2时,发生反应2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-;当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余,正好氧化一半的Br-时,可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2
2Fe3++Br2+4Cl-。
13.导学号16972053
（1）检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4
K2SO4+ I2+ H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
②该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 。
（2）在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应离子方程式:
。
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
（已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2）
①原混合液中n（FeBr2）= mol;
②原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）= 。
③a值等于 。
④当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为
。
解析:
（1）①该反应中I元素化合价由+5价、-1价变为0价,转移电子数为5,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4
3K2SO4+3I2+3H2O。
②根据反应方程式KIO3+5KI+3H2SO4
3K2SO4+3I2+3H2O知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。
③生成3molI2转移5mol电子,转移0.2mol电子生成n（I2）=
×3=0.12mol。
（2）酸性条件下,亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子,离子方程式为3Fe2++7H2O+Mn
MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+。
（3）FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,根据还原性强弱知,离子反应先后顺序是I-、Fe2+、Br-,根据图及离子反应先后顺序知,Ⅰ的反应为2I-+Cl2
2Cl-+I2,Ⅱ的反应为2Fe2++Cl2
2Cl-+2Fe3+,Ⅲ的反应为2Br-+Cl2
2Cl-+Br2,I-完全反应需要1molCl2,根据2I-+Cl2
2Cl-+I2知1mol氯气需要2molI-,根据Ⅱ中2Fe2++Cl2
2Cl-+2Fe3+知,2mol氯气氧化4mol亚铁离子,结合电荷守恒知需6molBr-,Br-完全反应需要3mol氯气。
①通过以上分析知,n（FeBr2）=3mol;
②根据以上分析知,n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=4mol∶2mol∶6mol=2∶1∶3;
③溴离子完全反应需要3mol氯气,则a=3+3=6;
④当通入2molCl2时,有1mol氯气和碘离子反应,有1mol氯气和亚铁离子反应,所以离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2
I2+2Fe3++4Cl-。
答案:
（1）①1 5 3 3 3 3 ②1∶5 ③0.12mol
（2）3Fe2++7H2O+Mn
MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）①3 ②2∶1∶3 ③6 ④2Fe2++2I-+2Cl2
I2+2Fe3++4Cl-
14.导学号16972054根据表中信息判断,下列选项不正确的是（ D ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
Mn
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为Mn
>Cl2>Fe3+>Br2
解析:
反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,A正确;由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2）,即n（Cl2）∶n（FeBr2）=1∶2,B正确;由信息可知,Mn
氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1molCl2,转移电子为
2mol,C正确;氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性Mn
>Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+且Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>
Fe3+,D不正确。
15.Ⅰ.铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,常用于金属加工、电镀等行业中。
工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7,其工艺流程如图所示:
（1）高温氧化时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ,已知Cr（OH）3为两性氢氧化物,写出其电离方程式:
。
（3）酸化过程中,不选用盐酸的原因是
。
（4）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:
,试剂c通常还可以是
（至少写两种）。
Ⅱ.某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知0.4molKBrO3在反应中得到2mol电子生成X,则X的化学式为 ;该反应的还原剂及其配平后的化学计量数是 。
（2）根据上述反应可推知 （填字母）。
a.氧化性:
KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
c.还原性:
AsH3>X
d.还原性:
X>AsH3
解析:
Ⅰ.
（1）4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,氧化剂为氧气,还原剂为Fe（CrO2）2,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4。
（2）根据化合物中元素化合价代数和等于0,Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价,已知Cr（OH）3为两性氢氧化物,则其电离方程式为H++Cr
+H2O
Cr（OH）3
Cr3++3OH-。
（3）酸化过程中,不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2。
（4）利用铝热反应制取铬的化学方程式为2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr,试剂c通常还可以是CO、C、H2等还原剂。
Ⅱ.
（1）0.4molKBrO3在反应中得到2mol电子,说明Br元素在反应中降低了5价,所以X的化学式为Br2;KBrO3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中As元素化合价发生了变化,低价态的AsH3是还原剂,利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4
4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。
（2）根据上述反应可推知正确的是a、c。
答案:
Ⅰ.
（1）7∶4
（2）+6 H++Cr
+H2O
Cr（OH）3
Cr3++3OH-
（3）盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2
（4）2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr CO、C、H2（至少写两种）
Ⅱ.
（1）Br2 5AsH3
（2）ac
升级会员 