全国百强校天津市静海县第一中学学年高一下学期期末终结性检测化学试题.docx

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全国百强校天津市静海县第一中学学年高一下学期期末终结性检测化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】天津市静海县第一中学2016-2017学年高一下学期期末终结性检测化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

73分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

2、下列有关化学用语使用正确的是 

①甲基的电子式

②Cl-的结构示意图

③乙烯的分子式CH2=CH2         

④中子数为20的氯原子

⑤乙酸分子的比例模型

⑥氯乙烷的结构式

A．④          B．③④⑤          C．④⑤⑥          D．①③④⑤⑥          

3、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

4、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值

A.②③⑤   B.①②③   C.②③④⑥   D.①③④⑤

5、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

A．CO2和H2O          B．CO和CH3OH          C．CH3OH和H2          D．H2和CO2          

6、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

7、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

8、下列物质一定属于纯净物的是（　　）

A．C4H10          B．聚乙烯          C．汽油          D．苯          

9、下列叙述正确的是    （   ）

A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应

B．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应反应速率相同

C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈

10、某有机物的结构简式为

，在下列各反应的类型中：

①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：

（　　）

A．①②③⑤⑥⑦          B．②③①⑥⑧          C．①②⑤⑥⑦⑧          D．③④⑤⑥⑦⑧          

11、下列说法正确的是（　　）

A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应

B．乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒

C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

D．分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物

12、过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

A．升高温度                              B．加入NaOH固体

C．加入少量CuSO4固体                              D．加入氯化钡溶液

13、下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（　　）

A．A          B．B          C．C          D．D          

14、下列说法正确的是 （　　）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

15、海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用

将其还原吸收

16、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应                              B．铝热反应

C．铝与稀盐酸                              D．灼热的炭与CO2反应

17、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（  ）

L

M

Q

R

T

原子半径

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

+2

﹣2

A.L和Q形成的化合物含极性共价键

B.L、R的单质与盐酸反应速率：

R＞L

C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D.M的单质极易与T的单质反应

18、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌，发生氧化反应

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023

D．电池正极反应式为：

2MnO2+2e-+H2O=2MnO（OH）+2OH-

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

19、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：

①原子半径：

A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：

是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：

无色，无气味并且易燃。

是常见的一种化石能源。

丙：

有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）请写出BC2分子的电子式：

_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。

E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：

_______________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：

_________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。

请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

（4）请你预测：

如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

20、将下列物质进行分类：

A．O2和O3

B．

C和

C

C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纤维素   E．葡萄糖和蔗糖

F．

  G．

（1）互为同位素的是________________（填编号，下同）；

（2）互为同素异形体的是____________；

（3）互为同分异构体的是____________；

（4）互为同系物的是____________；

（5）同一物质是____________。

21、将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。

试回答下列问题：

①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：

____________。

②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：

_______________。

③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：

_______________。

④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：

_______________。

⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：

_______________。

总结可作为原电池正负极判断依据的是：

_______________。

22、

（1）一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）,经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L·min），则

①A的平均消耗速率为____________；

②B的平衡浓度为____________；

③平衡时B的转化率为____________；

（2）一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）

2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.5mol·L—1；c（B2）=0.1mol·L—1；c（C）=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：

a、b应满足的关系是________________________。

a的取值范围是____________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

23、某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：

Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）此实验中尾气可用______________（填选项字母）吸收处理。

a．水      b．浓硫酸      c．NaOH溶液        d.饱和NaCl溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

24、碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。

（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：

IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：

________。

A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的  碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。

A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

B.检验加碘盐原理：

IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

25、已知：

①

②

③苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是____________________；

C转化为D的化学方程式是___________________；

（2）图中“苯

①

②”省略了反应条件。

根据图中已有的转化关系，请仔细观察苯环上原有取代基对新引入取代基进入的位置的影响，试写出①、②物质的结构简式：

①_______________，②_______________。

（3）在上述关系图中，共有_______步反应不属于取代反应。

参考答案

1、C

2、A

3、A

4、A

5、B

6、B

7、C

8、D

9、D

10、C

11、C

12、D

13、A

14、B

15、B

16、D

17、D

18、D

19、 

  Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O 反应放热，温度升高 Fe3＋有催化作用 第七周期ⅥA族 金属

20、 B A G C F

21、 铝 Al–3e–=Al3+ 铜 2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O 镁 2H++2e–=H2↑ 铝 Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O O2+4e–+2H2O=4OH– 负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应

22、 0.15mol/（L·min） 1.0mol/L 20% a-b=0.4 0.4＜a＜1.3

23、 MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O 使A中生成的Br2随空气流进入B中 Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br-＋SO42-； c 

①③必画，②不做要求（③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求） 5Br-＋BrO3-＋6H+=3Br2+3H2O（7）操作简单、污染小

24、 BDE MnO2 +4H+ +2I— ="="Mn2+ +I2 +2H2O 裂化汽油含烯烃，会和I2 反应 AC D

25、 

+CH3Cl

+HCl 

+H2SO4

+H2O 

  2

【解析】

1、试题分析：

A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的分离与除杂。

【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

2、试题分析：

①碳原子多一个电子，应该为

，错误；②Cl-的最外层有8个电子，结构示意图

，错误；③乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，错误；④中子数为20的氯原子质量数为37，质子数为17，正确；⑤该模型是球棍模型，错误；⑥氯乙烷分子中有1个Cl原子，错误；答案选A。

考点：

考查化学用语的正误判断。

3、试题分析：

A、甲中形成原电池，锌做负极，溶解生成锌离子，铜做正极，溶液中的氢离子反应生成氢气，溶液中pH增大，选A；B、甲中铜片为正极，乙中没有形成原电池，铜片不是负极，错误，不选B；C、甲中铜片上有气泡，错误，不选C；D、两个溶液中铜都没有反应，溶液没有变蓝色，错误，不选D。

考点：

金属和酸的反应，原电池的形成

4、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此③可以。

根据反应式可知反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，①④不能。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但质量是变化的，所以②可以。

混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，⑤可以。

C、D反应速率的比值始终满足1︰1，⑥不能说明。

所以答案选A。

5、略

6、A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D.煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。

7、A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误；C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C。

8、A、C4H10存在正丁烷和异丁烷，有同分异构体，可以是不同的同分异构体组成的混合物，故A错误；B、聚乙烯是高分子化合物，聚合度是一定的数值范围，是一种混合物，故B错误；C、汽油是各类烃的混合物，故C错误；D、苯是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了纯净物的概念，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

解答此类试题需要注意同分异构现象。

9、A.葡萄糖在人体内氧化属于缓慢氧化，是放热反应，故A错误；B.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4，硫酸中的c（H+）大，与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应时，反应速率快，故B错误；C.中和反应是放热反应与酸和碱的强弱无关，故C错误；D.铁质器件附有铜质配件，铁比铜活泼，在接触处容易形成原电池，生锈速率加快，故D正确；故选D。

10、

中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成反应和取代反应，含有羧基，能够发生中和反应酯化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故选C。

11、A.苯和溴水发生萃取，不能发生化学反应，故A错误；B.乙醇能够在空气中燃烧放出热量，可以做燃料，用于消毒的乙醇质量发生为75%左右，故B错误；C.乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，故C正确；D.分子组成上相差若干个CH2的有机物的结构不一定相似，因此不一定是同系物，故D错误；故选C。

12、A.升高温度反应速率加快，故A错误；B.加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C.加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D.加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。

13、A．图中为蒸馏装置，可利用蒸馏原理来制取蒸馏水，故A正确；B．二氧化氮能与水反应，不能利用排水法收集，图中收集装置错误，故B错误；C．二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能比较氧化性的强弱，故C错误；D．固体分解生成水，试管口应略向下倾斜，否则会导致试管炸裂，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、气体的制取及收集、氧化性的比较、稳定性的实验，侧重实验细节的考查。

本题的易错点为B，要注意二氧化氮的收集方法。

14、A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；C．MgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。

15、A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-