河北省衡水中学学年高一下学期期中考试化学精校Word版含答案.docx
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河北省衡水中学学年高一下学期期中考试化学精校Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1B-7C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Zn-65
第I卷
一、选择题：
本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2、下列说法不正确的是
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最的一种二次能源
3、下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②需要加热才能发生的反应都是吸热反应
③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应
④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑤H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2（g）反应,生成2molHI时放出QkJ的热量
⑥同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A．1项B．2项C．3项D．5项
4、下图中表示吸热反应的是
5、下对说法正确的是
A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B.在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3
C.其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
D.一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度
6、已知：
Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是
选项
温度
Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度
H2SO4的体积和物质的量浓度
A
20℃
15mL0.1mol·L-1
15mL0.1mol·L-1
B
20℃
10mL0.2mol·L-1
10mL0.2mol·L-1
C
50℃
50mL0.1mol·L-1
50mL0.1mol·L-1
D
50℃
5mL0.5mol·L-1
5mL0.5mol·L-1
7、如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正反应方向B．T1时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
8、下列叙述正确的是
A.不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
B.充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行
C.镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%
9、锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是
A.电池放电时Zn电极逐渐溶解B.石墨为正极
C.电子由石墨经导线流向Zn片D.电池放电时实现了化学能向电能的转化
10、有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑橘
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
1甲：
实验6中的负极反应如何写？
乙：
铝为负极：
Al-3e-===Al3+
②甲：
实验1、5电流方向为什么相反？
乙：
实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：
水果电池的电压与哪些因素有关？
乙：
只跟水果的品种有关。
A．③B．①C．①②③D．②③
二、选择题：
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
11、一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A.N2,H2的和NH3的质量分数不再改变
B.c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2
C.N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍
D.单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2
12、将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）
C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
13、已知反应：
2X（g）+Y（g）=2Z（g），某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是
t（min）
2
4.5
5
6
X转化率
30%
40%
70%
70%
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，v正（X）=v逆（Z）
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ
14、下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量
B．由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定
C．在500℃、MPa下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
15、H2和I2在一定条件下能发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-akJ•mol-1，已知：
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
16、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.O2在电极b上发生还原反应B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
C.溶液中OH-向电极a移动D.负极的电极反应式为：
2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O
17、Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应
B．CO32－（aq）+H+（aq）=HCO3－（aq）△H=akJ/mol
C．HCO3－（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）△H＝（c－b）kJ/mol
D．CO32－（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）△H＝（a+b-c）kJ/mol
18、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：
①2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）∆H＝－566.0kJ/mol
②S（s）+O2（g）==SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol
下列说法中正确的是
A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D．转化的热化学方程式是：
2CO（g）+SO2（g）==S（s）+2CO2（g）∆H＝+270kJ/mol
19、某化学电源的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
C．通O2的电极发生的电极反应：
O2+4e-+4H+=2H2O
D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
20、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。
①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ
21、1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。
如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O（l），并放出731.25kJ热量。
则一定量O2的质量为
A．40gB．56gC．60gD．无法计算
22、对于敞口容器中的化学反应：
Zn（s）+H2SO4（aq）= ZnSO4 （aq） + H2（g）,下列叙述中不正确的是：
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用右图表示
C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体
23、日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。
一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加
入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：
Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑（NH3与Zn2
能生成一种稳定的物质）。
下列叙述正确的是
①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③B．②③C．③④D．②④
24、已知反应H2（g）+
O2（g）=H2O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是
A.H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=ckJ•mol-1
B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=-2（a-b）kJ•mol-1
C.1mol氢气与0.5mol氧气的总能量为akJ
D.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水
25、已知：
①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2
下列叙述正确的是
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B．反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）的ΔH=ΔH2—ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0
26、锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。
锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是
A.负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C总反应方程式为2Li+S=Li2s
D.电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极
27、已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
28、金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
下列有关说法中不正确的是
A.Al（s）与O3（g）反应的热化学方程式为2Al（s）+O3（g）=Al2O3（s）ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定
C.1molO2完全转化为O3,需吸收142kJ的热量
D.Al（s）与O2（g）反应的热化学方程式为4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH=-2835kJ·mol-1
29、根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B.反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b）kJ/mol
C.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
D.加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率
30、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．1molCeO2参加反应，共生成2xmol的气体
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
第II卷
三、非选择题：
本题包括5小题，共50分。
31、（11分）
I.
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：
________________________________________________。
（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。
在25℃、101KPa下，已知：
每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为________________________________________。
II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。
该反应的热化学方程式为______________________________。
又已知：
H2O（l）＝H2O（g）ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。
III.已知2mol氯气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ·mol-1。
（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：
______________________________。
32、（8分）
取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。
实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下表：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。
33、（11分）
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的评价反应速率v（SO3）为____。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。
A.O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO3为0.4mol/LD.SO2、SO3均为0.15mol/L
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101KPa时：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是______________________________。
（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为______________________。
34、（10分）
为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。
（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置_________氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。
35、（10分）
I.NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应①：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H=-905.0kJ·molˉ1
反应②：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g） +6H2O（g） △H=-1266.6kJ·molˉ1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：
______________________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间（min）
0
5
10
15
20
25
C（NH3）/mol·L-1
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072
C（O2）/mol·L-1
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。
A.使用催化剂，可加快反应速率
B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。
请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：
在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：
。
实验结论：
FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒
甲同学
H2O
乙同学
Fe3＋
丙同学
Cl－
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。
（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：
实验过程 实验现象结论
实验过程
实验现象
结论
向盛有5mL5%的H2O2溶
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