化学四川省资阳市学年高一上学期期末试题.docx
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化学四川省资阳市学年高一上学期期末试题
资阳市2016～2017学年度高中一年级第一学期期末
质量检测
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27
S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共49分）
一．选择题：
（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、KAl（SO4）2、CuSO4·5H2O
B
能导电
Fe、NaCl晶体、AgCl
C
碱
一水合氨、NaOH、纯碱
D
电解质
盐酸、硫酸、硝酸
3．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2
4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-
5．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：
Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O
B．将大理石投入到足量盐酸中：
CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋
2HClO
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
6．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg·cm-3，则
该盐酸的物质的量浓度为
A．
mol·L-1B．
mol·L-1
C．
mol·L-1D．
mol·L-1
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．1gH2和1gO2
B．5.6LN2（标准状况）和22gCO2
C．9gH2O（非标准状况）和11.2L（标准状况）Cl2
D．22.4LH2（标准状况）和0.1molN2
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为
0.1NA
C．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
1100℃
D．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA
9．工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。
下列有关
说法正确的是
A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．该反应中每生成2molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
10．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体
中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是
A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2
11．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-
12．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放
出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为
A．3∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶3
13．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
14．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
15．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
液氯滴到干燥的有色布条会褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2
D
新制氯水放置数天后，pH值将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱
16．下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
17．取agCO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，
体增加的质量为
A．小于agB．等于agC．大于agD．无法确定
二、选择题：
（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题
意。
18．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，
再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知氧化性：
Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3
和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
19．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g
20．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先
将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过
量。
下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+
21．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的
溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完
全沉淀。
则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．4（b－2a）mol/LB．20（2a－b）mol/L
C．20（b－2a）mol/LD．40（b－2a）mol/L
22．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2（SO4）3]∶c（AlCl3）＝1∶2
D．OA段反应的离子方程式为：
3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
三、填空题（本大题包括1小题，共12分）
23．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：
KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。
请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
。
（3）实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：
。
（5）现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
四、实验题（本大题包括2小题，共19分）
24．（7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法。
（3）若
（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是（用离子方程式表示）。
25.（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）
→。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。
A．CCl4B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油
（3）检查装置
的气密性，方法是。
（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。
（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。
假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。
．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。
．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。
五、推断题（本大题包括2小题，共13分）
26．（7分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工
产品发展重点”之一。
下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）。
（2）残渣的主要成分为：
。
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。
27．（6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子。
现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：
该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。
（2）写出③中发生反应的离子方程式。
六、计算题（本大题包括1小题，共7分）
28．（7分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。
（已知：
氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）
（1）求标准状况下生成氢气的体积？
（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？
资阳市2016～2017学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化学参考答案
一、选择题：
（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
A
D
B
C
A
C
D
A
B
D
A
A
B
C
D
B
二、选择题：
（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）
18
19
20
21
22
C
C
A
D
D
三、填空题（本大题包括1小题，共12分）
23．（共12分）
（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；
（2）先变红，后褪色（1分）；（3）100（1分）；
（4）
（3分，方程式2分，转移电子1分）
（5）40.0g（1分）；500mL容量瓶（1分，没写容量瓶规格不得分）；AD（2分，错选、多选不得分，漏选得1分）
高温
四、实验题（本大题包括2小题，共19分）
24．（共7分）
（1）防止暴沸（1分）；3Fe＋4H2O（g）=Fe3O4＋4H2（2分）；
（2）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无（2分）；
（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；
25．（共12分）
（1）
（2分）；
（2）AC（2分）；
△
△
（3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置
中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定（2分）；（4）装置
中左端试管中澄清石灰水变浑浊（2分）；
（5）
2Na＋2CO2=Na2CO3＋CO（2分）；
4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C（2分）；
五、推断题（本大题包括2小题，共13分）
26．（共7分）
（1）蒸发（1分）；蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）；
（2）氧化铁（写化学式也可，2分）；
（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；
27．（共6分，错选、多选不得分，漏选得1分）
（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；
（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；
六、计算题（本大题包括1小题，共7分）
28．（共7分）
（1）0.672L或672mL（2分）过程略；
（2）（其他合理方法也可给分）解：
设Fe为xmol，Fe2O3为ymol。
反应的方程式分别为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，
则有：
解得：
x＝0.04mol（1分）y＝0.01mol（1分）
则FeCl2的总物质的量为：
3y＋（x－y）＝0.06mol（2分）
Cl-的浓度为：
＝1.2mol/L（1分）
则有：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
y2y
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2yy3y
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（x－y）（x－y）0.03
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