学年四川省资阳市阳安中学高二化学上学期期末试题.docx
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学年四川省资阳市阳安中学高二化学上学期期末试题
2018-2019学年四川省资阳市阳安中学高二化学上学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.常温下，设pH均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则c1/c2是（ ）
A．1 B．104 C．10-4 D．10-14
参考答案：
略
2.苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．
与苹果酸互为同分异构体
参考答案：
A
解：
A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；
B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可
与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；
D．
与苹果酸是同一种物质，故D错误；
故选A．
3.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
略
4.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
A．KAl（SO4）2?
12H2O B．Cl2 C．Ca（ClO）2 D．KNO3
参考答案：
D
略
5.最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”
，它与
分子结构相似。
在高温和撞击后会释放出巨大能量。
下列对
的说法不正确的是
A．
和
都是氮的同位素 B．
和
都是氮的同素异形体
C．
中氮原子之间由共价键结合 D．
高温和撞击后应该生成
参考答案：
A
6.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
图I 图II
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
参考答案：
A
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；
B．铝热反应为放热反应；
C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；
D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．
【解答】解：
A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；
C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；
D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；
故选A．
7.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 （ ）
A 3∶2 B 3∶5 C 4∶3 D 3∶4
参考答案：
A
略
8.下列化学用语表示正确的是
A.氨气分子的电子式：
B.乙酸分子的结构式：
C.Mg的原子结构示意图：
D.硫酸铁的电离方程式：
Fe2（SO4）3==2Fe2＋＋3SO42－
参考答案：
C
9.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH3?
H2O
参考答案：
B
考点：
影响盐类水解
程度的主要因素．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
解答：
解：
物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：
1：
1，D中NH3?
H2O部分电离；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、NH3?
H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选B．
点评：
本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大
10.对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
（ ）
A．电负性：
Na>Mg>Al B．第一电离能：
NaC．还原性：
Na>Mg>Al D．碱性：
NaOH参考答案：
C
略
11.在平衡：
2CrO42-（黄色）＋2H+
Cr2O72-（橙红色）＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。
若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是
A．少量浓硫酸 B．少量氢氧化钠固体 C．少量氯化钾固体 D．少量H2O
参考答案：
A
试题分析：
若使橙红色加深，则平衡向正反应方向移动，可增大氢离子的浓度，A正确；B.加入氢氧化钠，是氢离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；C.加入氯化钾对平衡无影响，C错误；D.加入水平衡向离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，D错误，答案选A.
考点：
化学平衡移动
12.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是
A.取代反应 B.水解反应 C.消去反应 D.加成反应
参考答案：
C
13.下列叙述中，正确的是 （ ）
A．反应A2（g）＋3B2（g）＝2AB3（g）在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大
参考答案：
A
略
14. 环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质叙述中，正确的是
A.该物质属于芳香烃
B.该有机物难溶于水
C.分子式为C17H23O3
D.1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应
参考答案：
B
15.下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）
A．Na+ B．Al3+ C．S2- D．Cl-
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3（晶体）,依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 .
C装置中稀硫酸的作用为
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g／100g水）；
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
（3）该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出
应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
参考答案：
每空均2分
（1）CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，越利于析出
（3）A与B饱和NaHC03溶液（其他合理答案也可） 除去C02中混合的HCl气体 （4）60％
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1） △H1=-195kJ·mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O △H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
参考答案：
（1）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
（2）2N2H4
（1）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g） △H=-1048.9kJ·mol-1
略
18.下图是一个化学过程的示意图。
（l）请回答图中甲池是一装置，其中OH－移向一极（填“CH3OH”或“O2”）
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式____________。
（4）乙池中反应的离子方程式为____________。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是一（填序号）.A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
参考答案：
（1）原电池 CH3OH
（2） CH3OH－6e-+8OH-===CO32-+6H2O
（3） A 4OH-－4e-===O2↑+2H2O
（4）4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
（5） 1 BD
19.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1 （反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的
热化学方程式为：
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g） △H2＝－283kJ·mol－1 （反应Ⅱ）
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H3＝－242kJ·mol－1 （反应Ⅲ）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C
O
H－O
键能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
CO的结构为C
O，请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝ 。
⑵CH3OH（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
CH3OH（g）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H4
该反应的焓变△H4＝ 。
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）。
其工作原理示意图如下：
① 在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称或化学式）
②负极的电极反应式为 。
参考答案：
⑴－116kJ·mol－1 ⑵－651kJ·mol－1 （3）①如图：
②CH3OH（l）＋H2O（l）－6e－＝CO2（g）＋6H＋
略
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