河北省定州中学学年高二化学月考试题.docx

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河北省定州中学学年高二化学月考试题

河北省定州中学2015-2016学年高二化学6月月考试题

第Ⅰ卷（选择题共60分）

本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）+bY（g）

nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n

B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0

2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法不正确的是

A．0-t1时，正极的电极反应式为：

2H++NO3--e-=NO2+H2O

B．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动

C．t1时，负极的电极反应式为：

Cu–2e-=Cu2+

D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

3．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、A13+、SO42-、NO3-、Cl-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

己知：

3NO3-+8Al+5OH-+2H2O

3NH3+8A1O2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．试样中可能存在Na+、Cl-

D．试样中一定不含A13+

4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

A．9种B．12种C．15种D．16种

5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。

已知：

CO2（g）+3H2（g）-

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。

T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。

下列叙述中不正确的是（）

A．0～3min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正

B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2moICO2和6molH2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1

6．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO

＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。

下列叙述不正确的是（）

A．当a=0.1时，发生的反应

为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）:

c（Br-）=1:

1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）

8．组成和结构可用

表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）

A．16种B．28种C．48种D．60种

9．一定温度下的可逆反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是（）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝0.025mol·L－1·min－1

B．由图可知：

T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）

A．10B．11

C．12D．13

12．分子式C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）

A．6种B．8种C．10种D．12种

13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。

已知：

磷酸铁锂电池溶解在

中含有

、

、

、

、

等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量

离子，

可溶于冷水，不溶于热水。

图甲

图乙

下列说法不正确的是（）

向滤液a中加入适量

溶液，可以得到白色沉淀

滤液b中加入氨水的目的是使

沉淀，滤渣c为红褐色

要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量

溶液，加热浓缩，冷却结晶

图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为

，则下列说法不正确的是

阴极反应可表示为

阳极反应可表示为

若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得

的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

放电过程种负极反应可表示为

15．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．从B到C的反应是消去反应

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）

17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：

。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。

试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。

A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/LBaCl2溶液D．0.5mol/LBa（NO3）2E.0.01mol/LKMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入

固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6

]溶液

产生蓝色沉淀

⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=（精确到0.1%）

18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。

50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）。

若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比

＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。

现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。

已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。

若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=。

19．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

现有8gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；

（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；

（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是；

20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

完成下列计算：

52．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1:

3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为。

（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）

53．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为。

（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）

54．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应。

若氨气与氧气物质的量之比为1:

1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数。

（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）

55．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。

为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

（已知金不溶于浓硝酸）

填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（质量分数）

75%

_________

_________

21．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：

“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：

__________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：

7。

计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）

离子

离子浓度（mol·L－1）

还原前

还原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。

一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。

试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

22．计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内

混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为mol。

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．1mol/L，0．4mol/L向该混合液中加入2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L（假设溶液体积不变）。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmLnmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L。

（结果须化简）

（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量akJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1molH－O键

形成时放出热量ckJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为kJ。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A.根据“先拐先平，温高压大”，对于图I来说，p2＞p1，增大压强，W在反应混合物中的体积分数减小，说明平衡逆向移动，而增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，则a+b0，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学平衡的移动，化学图像的分析与判断。

【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象中曲线的变化特点，结合“先拐先平，温高压大”，根据外界条件对平衡移动的影响分析图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0，以此解答该题。

2．A

【解析】

试题分析：

A.正极得电子发生还原反应，电极反应式为：

2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，A项错误；B.在0-t1时，铝作负极，溶液中的H+向Cu电极移动，B项正确；C.在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电池的负极发生变化，所以t1时，负极的电极反应式为：

Cu–2e-=Cu2+，C项正确；D.t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应，D项正确；答案选A。

考点：

考查原电池的工作原理。

3．D

【解析】

试题分析：

试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：

3NO3-+8Al+5OH-+2H2O

3NH3+8A1O2-

，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。

A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，正确；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，正确；D．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，错误．

考点：

考查离子的检验、离子共存及物质的推断的知识。

4．C

【解析】

试题分析：

确定一定含有苯环。

取代基可以分为以下几种情况：

①一个羟基和一个正丙基，这样的同分异构有邻、间、对三种；②一个羟基和异丙基，这样的同分异构也有邻、间、对三种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构有邻、间、对三种；④一个甲基和一个羟乙基，而羟乙基有两种同分异构体，然后每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，因此总机有十五种，故C正确。

考点：

本题考查同分异构体。

5

．C

【解析】

试题分析：

A、根据方程式可知，二氧化碳和甲醇的系数相等，所以任意状态下都满足二者的速率相等，故A正确；B、若起始向容器中充入2moICO2和6molH2，压强变为原来的2倍，但该反应时一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则p2<2p1，故B正确；C、恒温恒容条件下，充入氦气，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D、T1℃时各物质的平衡浓度分别为甲醇=水=0.75mol/L，二氧化碳的浓度为mol/L，氢气的浓度为0.75mol/L，则T1℃时平衡常数=（0.75×0.75）/（0.25×0.753）=16/3>0.42，平衡常数减小，平衡向逆向移动，因为正反应为放热，所以T2>T1，故D正确；

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线

6．D

【解析】

试题分析：

A、甲池为燃料电池，将化学能变为电能，故A错误；B、甲池中通入甲醇的电极为负极，在碱性条件下甲醇失去电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，故B错误；C、乙池为电解池，银电极为阴极，硫酸铜溶液中铜离子和氢氧根离子放电，故加入氧化铜或碳酸铜能恢复到原浓度，故C错误；D、甲池小号280mL氧气机0.28//22.4=0.0125摩尔，则转移0.0125×4=0.05

摩尔电子，丙池中生成0.025摩尔氢气，同时生成0.05摩尔的氢氧根离子，与镁离子结合生成0.025摩尔氢氧化镁沉淀，其质量为0.025×58=1.45克，故D正确。

考点：

原电池和电解池的工作原理

7．B

【解析】

试题分析：

A．由于还原性：

I->Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:

1，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是2:

1，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，错误；C．当溶液中I-有一半被氧化时，只有I-被氧化，二者的物质的量的比是2:

1，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，溶液中c（I-）：

c（Br-）=1：

1，正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（O