高级高三上期第三次月考理综试题.docx
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高级高三上期第三次月考理综试题
重庆巴蜀中学高2015级高三（上）第三次月考
理科综合能力测试试题卷
理科综合能力测试题包含物理、化学、生物三部分，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
考试时间150min。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
物理部分
1、单项选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．关于静电场下列说法中正确的是
A．在电场中某点的电势为零，则该点的电场强度一定为零
B．由公式可知电场中某点的电势
与q成反比
C．根据公式Uab＝Ed可知，在匀强电场中两点a、b间的距离越大，电势差就越大
D．正电荷从电势高的点运动到电势低的点，电势能一定减少
2．从地面上以初速度v0竖直上抛一质量为m的小球，若运动过程中受到的空气阻力与其速率成正比，球运动的速率随时间变化的规律如图所示，t1时刻到达最高点，再落回地面，落地速率为v1，且落地前小球已经做匀速运动，则整个在过程中，下列说法中正确的是
A．小球的加速度在上升过程中逐渐减小，在下降过程中逐渐增加
B．小球被抛出时的加速度值最大，到达最高点的加速度值最小
C．小球抛出瞬间的加速度大小为（1+
）g
D．小球下降过程中的平均速度小于
3.使物体脱离星球的引力束缚，不再绕星球运行，从星球表面发射所需的最小速度称为第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是v2=
v1。
已知某星球的半径为r，它表面的重力加速度为地球表面重力加速度g的1/6。
不计其他星球的影响，则该星球的第二宇宙速度为
A．
B．
C．
D．
4.如图所示，在竖直面内有一以O点为圆心的圆，AB、CD分别为这个圆沿竖直和水平方向的直径，该圆处于静电场中。
将带负电荷的小球从O点以相同的动能分别沿竖直平面向不同
方向射出，小球会沿圆所在平面运动并经过圆周上不同的点。
已知小球从O点分别到A、B两点的过程中电场力对它做的功相同，小球到达D点时的电势能最大。
若小球只受重力和电场力的作用，则下列说法中正确的是
A．此电场可能是位于C点的正点电荷形成的
B．小球到达B点时的动能等于到达点A时的动能
C．小球到达B点时的机械能与它在圆周上其他各点相比最小
D．小球到达A点时的电势能和重力势能之和与它在圆周上其他各点相比最小
5.如图所示电路中，电源电动势E恒定，内阻r＝1Ω，定值电阻R3＝5Ω，R2=5Ω，电容器电容C恒定,当开关K1断开与闭合时，ab段电路消耗的电功率相等．开关K1断开时，单刀双掷开关K2接1电容器电量为Q1，接2时电量Q2.则以下说法中正确的是
A．电阻R1可能为3Ω
B．K1断开时电压表的示数一定小于K1闭合时的示数
C．K1断开时，K2从1变为2时，电容器所带电量变化量
=2.8Q1
D．K1断开与闭合时，电压表的示数变化量大小与电流表的示数变化量大小之比等于5Ω
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
（1）以下说法正确的是 。
（多选）
A．图甲读数为5.3115cm
B．图乙可知弹簧原长2cm
C．图丙是利用放大的物理思想
D.图丁做“研究匀变速直线运动”的实验时，先打开电源，后释放小车
E.图丁做探究“加速度与质量的关系”并用图象法处理数据时，如果画出的a-m关系图象不是直线，就可确定加速度与质量成反比
F．图丁做“探究动能定理”，抬高木板，当小车自由下滑时，平衡摩擦力。
（2）热敏电阻包括正温度系数电阻器（PTC）和负温度系数电阻器（NTC）.正温度系数电阻器（PTC）在温度升高时电阻值越大，负责温度系数电阻器（NTC）在温度升高时电阻值越小，热敏电阻的这种特性，常常应用在控制电路中.某实验小组选用下列器材探究通过热敏电阻Rx（常温下阻值约为10.0Ω）的电流随其两端电压变化的特点，如题6图2乙所示.
A．电流表A1（量程100mA，内阻约1Ω） B．电流表A2（量程0.6A，内阻约0.3Ω）
C．电压表V1（量程3.0V，内阻约3kΩ） D．电压表V2（量程15.0V，内阻约10kΩ）
E．滑动变阻器R（最大阻值为10Ω） F．滑动变阻器R′（最大阻值为500Ω）
G．电源E（电动势15V，内阻忽略） H．电键、导线若干
实验中改变滑动变阻器滑片的位置，使加在热敏电阻两端的电压从零开始逐渐增大，请在所提供的器材中选择必需的器材，应选择的器材为电流表 ；电压表 ；滑动变阻器 .（只需填写器材前面的字母即可）
请在所提供的器材中选择必需的器材，在虚线框内画出该小组设计的电路图.
该小组测出热敏电阻R1的U—I图线如曲线I所示.请分析说明该热敏电阻是 热敏电阻（填PTC或NTC）.
该小组又通过查阅资料得出了热敏电阻R2的U—I图线如曲线II所示.然后又将热敏电阻R1、R2分别与某电池组连成电路如图丙所示.测得通过R1和R2的电流分别为0.30A和0.60A，则该电池组的电动势为 V，内阻为 Ω.（结果均保留三位有效数字）
7．（14分）如图所示，质量为m的小物块放在长直水平面上，用水平细线紧绕在半径为R的薄壁圆筒上．t=0时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，转动中角速度满足ω=βt（β为已知常数），物块和地面之间动摩擦因数为μ．求：
（1）物块运动中受到的拉力．
（2）从开始运动至t=t1时刻，对物块做了多少功？
8．（16分） 如图所示，若电子由阴极飞出时的初速度忽略不计，电子发射装置的加速电压为U0.电容器板长和板间距离均为L＝10cm，下极板接地．电容器右端到荧光屏的距离也是L＝10cm.在电容器两极板间接一交变电压，上极板的电势随时间变化的图象如图所示．每个电子穿过两极板的时间极短，可以认为电压是不变的，求：
（1）在t＝0.06s时刻，电子打在荧光屏上的何处？
（2）荧光屏上有电子打到的区间有多长？
（3）屏上的亮点如何移动？
9．（19分）如图所示，一个物块A（可看成质点）放在足够长的平板小车B的右端，A、B一起以v0的水平初速度沿光滑水平面向左滑行．左边有一固定的竖直墙壁，小车B与墙壁相碰，碰撞时间极短，且碰撞前、后无动能损失．已知物块A与小车B的水平上表面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．
（1）若A、B的质量均为m，求小车与墙壁碰撞后的运动过程中，物块A所受摩擦力的冲量大小和方向；
（2）若A、B的质量比为k，且k＜1，求物块A在小车B上发生相对运动的过程中物块A对地的位移大小；
（3）若A、B的质量比为k，且k=2，求小车第一次与墙壁碰撞后的运动过程所经历的总时间．
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题.若两题都做，以第10题得分为准.其中选择题仅有一个正确选项，请将正确的标号填入答题卡上对应的位置）
10．[选修3-3]
（1）如图所示，在紫铜管内滴入乙醚，盖紧管塞．用手拉住绳子两端迅速往复拉动，管塞会被冲开．管塞被冲开前
A．外界对管内气体做功，气体内能增大
B．管内气体对外界做功，气体内能减小
C．管内气体内能不变，压强变大
D．管内气体内能增加，平均动能变大
（2）如图所示为一简易火灾报警装置.其原理是：
竖直放置的试管中装有水银，当温度升高时，水银柱上升，使电路导通，蜂鸣器发出报警的响声.27℃时，空气柱长度L1为20cm，水银上表面与导线下端的距离L2为10cm，管内水银柱的高度h为13cm，大气压强P0=75cmHg.
（1）当温度达到多少摄氏度时，报警器会报警？
（2）如果要使该装置在87℃时报警，则应该再往玻璃管内注入多少cm高的水银柱？
11．[选修3-4]
（1）如图甲所示，是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，P是离原点x1=2m的一个介质质点，Q是离原点x2=4m的一个介质质点，此时离原点x3=6m的介质质点刚刚要开始振动．图乙是该简谐波传播方向上的某一质点的振动图像（计时起点相同）．由此可知：
A．这列波的波长为λ=2m
B．乙图可能是图甲中质点Q的振动图像
C．这列波的传播速度为v=3m/s
D．这列波的波源起振方向为向上
（2）如图所示，AOB为半圆形玻璃砖截面，玻璃的折射率为
，现有一束平行光线以45°角入射到AB面上后，经折射从半圆面上的部分位置射出.试求半圆柱面能被照亮的部分与整个半圆柱面的面积之比.
化学部分
可能用到的相对原子质量：
H—1N—14O—16Na—23Al—27
一、选择题：
（本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象
B．氮化硅Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料
C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
2．下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A.
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B.
用惰性电极电解CuCl2溶液
在阳极有红色固体物质析出
C.
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D.
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
3．下列说法中正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快
C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒
D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多
4．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
是
①将过量SO2气体通入氨水中：
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－
②用铁电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：
2H2O+O2+4e－=4OH－
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
A．②③⑤B．①④⑤C．①③⑤D．②④⑤
6.在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
7．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c（NaOH）＝c（HCl）
D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1
二、非选择题：
（本大题共4个小题，共58分）
8．（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构。
⑴B在元素周期表中的位置为第周期族，BA3空间构型为 ；
⑵物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为；C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
⑶E的同族元素的氢化物中沸点最低的是（写分子式）
⑷物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子。
常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为。
⑸将10.8gD单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为L。
9．（14分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快
⑶高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。
K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
。
⑷工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。
从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
⑸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+＝++
10．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
⑴制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。
停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
写出左边集气瓶的作用。
石灰乳的作用是:
（用化学方程式表示）
写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式。
反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（选择选项填空）。
a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热
⑵制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。
请补充由
（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：
Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②；
③检验SO42-是否被洗涤干净,（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；
④用少量洗涤；
⑤低于100℃干燥。
11．（15分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
平衡体系中各组分的浓度为：
物质
CH4
CO2
CO
H2
平衡浓度（mol·L-1）
0.5
1.0
1.0
1.0
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________________。
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1 kJ·mol-1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3 kJ·mol-1
求反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的 △H=_______________kJ·mol-1
⑵用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应：
CO2+CH4
CH3COOH,温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2种）。
⑶Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2,原理是:
500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：
。
⑷钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
a.100℃以下 b.100℃～300℃
c.300℃～350℃ d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为 极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx =2Na+xS（3
生物部分
一、选择题每题6分共36分每题仅有一个正确选项
1.下列说法正确的是
A.动物肌肉细胞中含量最多的化合物是与运动有关的蛋白质
B.在脂肪的合成过程中需要供给氮源
C.人成熟红细胞和肌肉细胞中单糖种类相同
D.某些固醇能促进动物生殖器官的发育
2.在细胞生命活动中，不可能发生的过程是
A.酒精通过主动运输排出细胞
B.老化受损的细胞器融入溶酶体
C.神经递质以胞吐的方式由突触小泡分泌到细胞外
D.小肠主动吸收葡萄糖、氨基酸、无机盐离子
3.右图为某酶在不同温度下反应曲线和时间的关系，从图中不能获得的信息是
A．酶反应的最适温度范围
B．酶因热而失活
C．酶促反应速度和酶量的关系
D．酶促反应生成物量与时间的关系
4.下列关于生物学实验的叙述正确的是
A.取新鲜菠菜叶剪碎后加入适量层析液研磨后提取光合色素
B.取菠菜稍带叶肉的下表皮染色后观察叶绿体
C.用溴麝香草酚蓝水溶液检测无氧条件下乳酸菌呼吸产生的CO2，可发现溶液颜色由蓝变绿再变黄
D.探究光照强度对光合作用强度的影响实验中，可用“相同时间内注射器中圆形叶片浮起的数量”代表光合作用强度大小
5.下图是一种伴性遗传病的家系图。
下列叙述错误的是
A．该病是显性遗传病，Ⅱ一4是杂合子
B．Ⅲ一7与正常男性结婚，子女都不患病
C．Ⅲ一8与正常女性结婚，儿子都不患病
D．该病在男性人群中的发病率高于女性人群
6.据2011年11月21日PlantPhysiology报道在强光条件下，NOE1基因的突变，导致叶片H2O2含量升高，积累的H2O2激活硝酸还原酶，诱导叶片中NO产生。
通过NO清除剂清除积累的NO，细胞凋亡得到明显减轻。
下列相关叙述正确的是
A.细胞内积累过多的NO可通过主动运输排出
B.材料说明细胞凋亡受基因控制
C.NO可拮抗过氧化氢诱导的水稻叶片细胞死亡过程
D.NOE1基因表达可导致细胞凋亡
二、非选择题（每空2分共54分）
7.（18分）在其它条件适宜的情况下，以CO2的吸收量为指标在不同CO2浓度环境条件进行光合作用实验的结果如下表所示：
CO2浓度（μL·L-1）
100
200
300
400
500
600
700
光照下吸收CO2（mg/h）
-0.50
1.00
2.50
3.25
3.75
3.75
3.75
（1）在光照下，叶肉细胞中能合成ATP的膜结构是__________________。
（2）适当提高CO2浓度可以促进光合作用的____________阶段，短时间内细胞中C3的含量将_______（升高或降低），CO2中的C最后将进入___________中。
（3）进行大棚种植时，最好选择施用 （从表格中选）（μL·L-1）的CO2浓度。
（4）如果黑暗下释放的CO2为1.00mg/h，则CO2浓度为200μL·L-1时该植物的净光合速率为 mgCO2/h。
CO2浓度为300μL·L-1时，一昼夜（光照12小时）后植物的净光合表现为 mgCO2。
（5）根据实验数据推测，CO2补偿点位于 CO2浓度（μL·L-1）之间，如果适当增加光照强度，则CO2饱和点应 （增大或减小）。
8.（14分）如图图一是利用基因工程生产人胰岛素的主要流程图，图二是生产过程中所制备的带有目的基因供体DNA分子及载体（质粒）的示意图。
箭头所指为相应限制性核酸内切酶的识别位点，Tetr表示四环素抗性基因，Tetr上游有基因C，只有存在基因C的表达产物时Tetr基因才能表达。
请回答下列问题：
（1）图一中的供体细胞是 。
（2）图一中第②步中需要的酶是 ，第③步中需要的工具酶是 ，第④步常用钙离子处理大肠杆菌细胞，使其处于容易吸收周围DNA的 态。
（3）若图一所示过程中以Tetr为标记基因，则第③步中应选用 对供体DNA和质粒进行切割；为检测转化结果，将经第④步处理后的大肠杆菌培养液接种到含
有 培养基上，长出的菌落就是成功插入目的基因的菌落。
（4）检测目的基因能否在大肠杆菌
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