云南省龙陵一中学年下学期六月份考试 高一化学.docx

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云南省龙陵一中学年下学期六月份考试高一化学

云南省龙陵一中2017-2018学年下学期六月份考试

高一化学

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。

三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。

下列判断错误的是（　　）

A．X元素位于第ⅥA族

B．A和C之间不可能发生氧化还原反应

C．B的沸点高于C的沸点

D．A不能溶于B中

2.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）

A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱

B．砹为有色固体，砹化氢不稳定

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定

3.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是（　　

A．氟B．氯C．溴D．碘

4.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是（　　）

A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层

B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2

C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子

D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子

5.下列叙述中不正确的是（　　）

A．K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（　　）

A．钠的熔点低B．钠的密度小

C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强

7.下面的叙述正确的是（　　）

A．使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体必为氯气

B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C．见光易分解的硝酸银晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中

D．溴水应存放在胶头滴瓶（棕色）中

8.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．M与Q在同一周期

B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2＋的核外电子数相等

9.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。

下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若HnY为气态，则HnX的稳定性一定比HnY弱

D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

10.

可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。

下列关于

的叙述中正确的是（　　）

A．

的原子核中含有15个中子B．

的相对原子质量为32

C．

原子的质量数是17D．

原子中含有的电子数和质子数都是15

11.对于Zn（s）＋H2SO4（aq）

ZnSO4（aq）＋H2（g）的化学反应（反应放热），下列叙述不一定正确的是（　　）

A．反应过程中的能量关系可用如图表示

B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L

12.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（　　）

A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S

13.实验室用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮时，为加快反应速率可采取的措施是（　　）

A．增加铜的用量B．增大压强

C．隔绝空气加热D．增大硝酸的浓度

14.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2

15.如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后退色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊

D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

16.氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17.有关原电池的下列说法中正确的是（　　）

A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中，只有金属能作负极

C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

18.用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量（　　）

A．等于1摩尔B．大于1摩尔

C．小于1摩尔D．小于22.4升

19.下列说法中不正确的是（　　）

A．普通干电池工作时将化学能转化为电能

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．锌锰干电池属于一次电池

D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应

20.化学反应A2＋B2

2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸收能量的反应

B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

21.分子式为C16H28的链状烃，其分子中只含有C==C双键，而无其他不饱和键，则含有C==C双键的数目是（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

22.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（　　）

A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳

23.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（　　）

A．葡萄糖是单糖B．含有5个羟基（—OH）

C．含有1个醛基（—CHO）D．含有1个羧基（—COOH）

24.乙烷和乙烯的混合气体200mL，在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，最多消耗氢气100mL，则原混合气体中乙烷和乙烯的体积比是（　　）

A．2∶1B．3∶1C．1∶1D．1∶3

25.下列关于丙烷的叙述不正确的是（　　）

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照条件下能发生取代反应

C．比丁烷更难液化

D．丙烷的比例模型为

26.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层接近无色的是（　　）

A．丙烯B．二氧化硫C．苯D．稀硫酸

27.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（　　）

A．蛋白质溶液里加硫酸铜溶液可提纯蛋白质

B．在豆浆中加少量石膏，能是豆浆凝结成豆腐

C．温度越高，酶（蛋白质）对某些化学反应的催化效果越高

D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色

28.下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　）

A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底

B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧

C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料

D．天然气和沼气都是理想的清洁能源

29.乙醇能发生如下反应：

①CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

②2Cu＋O2

2CuO；CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋H2O＋Cu

由以上反应不能得出的结论是（　　）

A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与氧气反应的产物不同

B．由反应②可知，铜是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

30.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4∶1）的装置上（如图）。

现列出如下现象，其中正确的是（　　）

①试管内黄绿色逐渐消失　②试管内黄绿色加深　③无任何现象　④试管内液面上升　⑤试管内壁上有油状物生成

A．①B．①④和⑤C．①和⑤D．②和⑤

分卷II

二、非选择题部分

31.乙醇在能源、生产及日常生活等方面有着广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）用物理的方法鉴别乙醇和汽油_______________________________________________。

（2）用化学的方法鉴别乙醇和汽油________________________________________________。

（3）用乙醇为主要原料（无机试剂任选），根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。

①氧化反应__________________________________________；

②置换反应__________________________________________。

（4）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。

焊接前用酒精处理的目的是___________________________________；

发生的反应方程式是___________________________________。

32.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量了Ba（OH）2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。

说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________（填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O

4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

方法①：

选择装置________（填装置序号）进行实验；

方法②：

取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

33.在一只小烧杯里，加入20g氢氧化钡[Ba（OH）2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是________________________________________________________。

（2）反应的化学方程式是__________________________________________________________，

该反应属________反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

34.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

（1）实验目的：

制取乙酸乙酯。

（2）实验原理：

甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________；

其中浓硫酸的作用是_________________________________。

（3）装置设计：

甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________（选填“甲”或“乙”）；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

（4）实验步骤：

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

④用酒精灯对试管A加热；

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

（5）问题讨论：

①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】B和C均为10电子分子，可先考虑它们为氢化物，由图示转化关系可知Z为氢，X、Y、Z的原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径：

Y>X，且A为X、Y组成的双原子分子，则Y为氢元素，X为氧元素，A项正确；由图示转化关系可知，A为NO、B为H2O，C为NH3，C项正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氨气与水，B项错误；NO不溶于水，D项正确。

2.【答案】D

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。

3.【答案】A

【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最容易。

4.【答案】C

【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：

核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；

每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；

原子核外最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个）；

原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

5.【答案】C

【解析】主族元素所在族的序数＝原子最外层电子数，K层电子数为奇数的元素是氢，A项正确；L层电子数为奇数的元素是Li、B、N、F，其所在族的序数与相对应L层电子数分别是1、3、5、7，B项正确；M层电子数为奇数的元素是Na、Al、P、Cl，其所在族的序数与相对应的M层电子数分别为1、3、5、7，D项正确。

6.【答案】C

【解析】钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小；钠与水反应放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；常温下钠与水剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强。

7.【答案】B

【解析】能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气（如溴蒸气、臭氧、二氧化氮等）；氟气与氯化钠溶液的反应，实际是氟气与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气，而不是氯气；氟气与熔融状态下的氯化钠反应，则生成氟化钠和氯气；见光易分解的硝酸银晶体应保存在棕色广口瓶中；溴水易腐蚀橡胶，不能用胶头滴瓶存放。

8.【答案】C

【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O，R为S，然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be，M为Al，L为Mg。

Al和Be不在同一周期；Mg的金属性比Be强，与盐酸反应时Mg比Be快；Al2O3是两性氧化物；Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。

9.【答案】D

【解析】若Y的最高正价为＋7价，则X、Y同为第ⅦA族元素，若X为氟（无正价），选项A错误；

若HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项B错误；同主族元素Y的原子半径大于X，非金属性：

X＞Y，稳定性HnX＞HnY，选项C错误；同主族金属元素Y的原子半径大于X，金属性：

Y＞X，若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱，选项D正确。

10.【答案】D

【解析】原子核中含有中子数＝52－15＝37；

的相对原子质量近似为52；原子的质量数是52；原子中含有的电子数＝质子数＝15，故D正确。

11.【答案】B

【解析】由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒定律可知：

反应物能量之和高于生成物能量之和，A中图像与此相符，A项正确；反应物、生成物各有两种，无法确定B是否正确；因反应中锌作还原剂，故C项正确；D中，消耗的Zn为0.5mol，所以放出H2为0.5mol（标况下即11.2L），正确。

12.【答案】C

【解析】钠离子、镁离子、氧离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，而锂离子的核外只有一个电子层。

13.【答案】C

【解析】改变固体铜的用量、增大压强（铜和稀硝酸都不是气体），对该化学反应的速率无影响；隔绝空气加热，温度升高，化学反应速率增大；增大硝酸的浓度，有可能生成二氧化氮。

14.【答案】B

【解析】A选项H2O中只存在共价键；C选项各物质中只存在离子键；D选项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。

15.【答案】D

【解析】若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热反应，C中盛石蕊溶液，则C中溶液无变化；若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入C中盛AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀不溶于氨水，则C中产生白色沉淀不溶解；若A为浓硫酸，B为炭，反应需要加热才能反应；若A为浓硝酸，B为金属铜，滴入反应生成二氧化氮气体具有强氧化性，能氧化C中盛有淀粉KI溶液生成单质碘，则C中溶液变蓝。

16.【答案】D

【解析】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。

17.【答案】C

【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。

原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在其外电路中，电子的流向是由负极沿导线流向正极。

18.【答案】C

【解析】反应的方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当4molHCl完全反应式可生成1molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于1mol。

19.【答案】D

【解析】干电池工作时将化学能转化为电能，锌锰干电池中，锌电极是负极，发生氧化反应。

20.【答案】C

【解析】由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反应为释放能量的反应；化学键断裂时吸收能量；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量。

21.【答案】C

【解析】在饱和烃链烃的基础上，每多一个双键，少两个氢原子。

与饱和烷烃C16H34相比少6个氢原子。

即含有3个双键。

22.【答案】B

【解析】二氧化碳不能燃烧；氢气能燃烧，只生成水（只能使无水硫酸铜变蓝）；一氧化碳能燃烧，只生成二氧化碳（只能使澄清石灰水变浑浊）；甲烷能燃烧，生成二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊）和水（能使无水硫酸铜变蓝）。

23.【答案】D

【解析】葡萄糖不能水解，属于单糖，分子中含有5个羟基、1个醛基，不含羧基。

24.【答案】C

【解析】乙烷与氢气不反应，乙烯能与氢气发生加成反应，二者按1∶1进行，混合气体中乙烯的体积等于消耗氢气的体积即为100mL。

25.【答案】D

【解析】烷烃分子中的碳链为锯齿状，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上；光照条件下，丙烷能与氯气发生取代反；丙烷的沸点比丁烷低，丙烷更难液化；该模型为丙烷的球棍模型。

26.【答案】C

【解析】具有还原性的二氧化硫和具有碳碳双键的丙烯，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，将苯与溴水混合振荡，苯能将溴水中的溴萃取出来，而使溴水层接近无色。

27.【答案】B

【解析】重金属盐硫酸铜能使蛋白质变性，不能提纯蛋白质；酶是一种蛋白质，温度过高时可发生变性而失去活性（催化作用）；分子结构中含有苯基的蛋白质才能发生颜色反应。

28.【答案】C

【解析】分析解题的基点：

甲烷的物理性质、存在与用途。

29.【答案】D

【解析】由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；由反应②可知，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛和水，产物不同；由反应②可知，铜能参与反应，但前后质量不变，是催化剂；由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键。

30.【答案】B

【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，氯气的黄绿色逐渐变浅，最后消失；产物氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代甲烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，即试管内壁有油状液滴生成。

31.【答案】

（1）各取待鉴别的两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇

（2）各取少量待鉴别的两种液体于试管中，加入一小块钠，反应有气体产生的为乙醇，不反应的为汽油

（3）①2CH3CH2OH+O2

2H2O+2CH3CHO

②2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（4）除去铜表面的氧化铜，提高焊接的质量

CuO+CH3CH2OH

Cu+H2O+CH3CHO

【解析】

（1）根据乙醇和汽油的水溶性不同，选用水进行鉴别。

（2）根据乙醇和汽油能否与钠反应，选用金属钠进行鉴别。

（3）①乙醇的催化氧化和燃烧都是氧化反应；乙醇与钠的反应为置换反应。

（4）用火烧法除去漆层后，铜表面形成的黑色氧化铜，会影响焊接质量。

若将其在酒精中蘸一下，可使氧化铜转化为铜，消除氧化铜对焊接质量的影响。

32.【答案】

（1）Ⅲ

（2）左端液面降低，右端液面升高　放热

（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱

②可能是放热反应　某些物质（如NaOH固体）溶于水放热，但不是放热反应

（4）Ⅰ（或Ⅱ）　放热

【解析】

（1）装置Ⅰ可通过U形管中