内蒙古赤峰市高三化学考前押题卷.docx
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内蒙古赤峰市高三化学考前押题卷
高三化学考前押题卷
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量H1N14O16Al27Fe56Cu64Na23
第I卷
一、选择题：
本题共l3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是：
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
B．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D．用明矾可以将自来水净化成纯净水
8．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
A．19gH3O+共用的电子对数为8NA
B．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
C．含10.6gNa2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA
9．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色
Fe+4H++NO3--=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色
Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体
NH3.H2O+CO2=NH4++HCO3-
10．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是：
A．S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C．1molS-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2
D．该化合物不能发生聚合反应
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
12．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是：
A．放电时Li+由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
C．正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．电解液a可以为LiCl溶液
13．常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是：
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：
c（K＋）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H＋）>c（OH－）
C．C点时：
c（K＋）>c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）
D．D点时：
c（H＋）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项符合题目要求；第l9～21题有多项符合要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26．（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：
1时，写出该反应的化学方程式
（2）工业废水中常含有一定量的
，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。
该法用Fe做电极电解含
的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生
沉淀。
①反应中lmol
完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为mol。
②常温下，Cr（OH）3的溶度积
，当Cr3+浓度小于10-5mol·L一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH＝6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放。
（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒。
自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
II．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：
）；
III．加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：
本题中C1O2在中性条件下还原产物为
，在酸性条件下还原产物为C1－。
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0X10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg·L－1．
27．I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
II．
（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
28．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先，再加入实验药品。
接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是。
A1N的纯度是（用m1、m2表示）。
29．（9分）下图是人体生命活动调节部分过程示意图，其中①～⑤表示不同激素，左侧是⑤的分泌、运输途径局部放大图。
请回答：
（1）⑤可促进肾小管和集合管对水分的重吸收，它是由____________分泌的；[②]____________________能促进③的分泌，其合成又受①的影响，这体现了激素分泌的_______调节。
（2）图中下丘脑作用于胰岛B细胞的信号分子为__________。
血液中有③、④等多种激素，但每一种激素只能作用于相应的靶细胞，其原因是___________________________。
（3）当刺激a处时，该部位的膜内电位变化情况是__________，引起此变化的原因是__________。
科学研究表明，短期记忆与神经元的活动及神经元之间的联系有关，长期记忆可能与_______的建立有关。
不能讲话是机体调节的高级中枢大脑皮层的_____受损引起的。
30．（9分）为探究大气CO2浓度变化对水分利用效率的影响，研究人员对三种作物所处环境的CO2浓度分别进行如下控制：
自然CO2浓度（375gμmol·mol-1，简称[375]）、倍增CO2浓度（简称[750]）、倍增后恢复到自然CO2浓度（先在倍增CO2浓度下生活60天，再转入自然CO2浓度下生活，简称[750-375]），每种作物的三种处理均设置3个重复组，测得实验结果如图所示：
（1）当CO2浓度升高为[750]时，植物细胞叶绿体内的C5含量将_____________。
（2）由上图数据分析可知，在CO2浓度倍增条件下，三种作物的水分利用效率均______，这主要是CO2浓度倍增时_______增大与_______降低共同作用的结果。
（3）为进一步测定在[375]和[750]条件下干旱胁迫对大豆光合作用的影响，进行了相应探究实验，结果如下：
①净光合速率的观察指标为_____。
在水分充足、[750]时大豆的真正光合速率为____μmol·m-2·s-1。
②在水分充足条件下，[750]能显著提高大豆的光饱和点，其原因可能是：
一方面CO2浓度增加，暗反应中_______需要的能量增多；另一方面叶肉细胞中_____的含量增加，大豆捕获光能的能力增强。
③分析上表数据可知，通过___________措施可降低干旱对光合作用的影响。
31．（9分）生态护坡是根据生态学、工程学原理，利用植被对斜坡进行保护的一项综合技术。
下图为某泥质海岸生态护坡示意图，其中方框内代表海洋生态系统的能量流动简图，A、B、C、D表示该生态系统的组成成分。
据图分析：
（1）海洋生态系统具有一定的结构，其功能包括能量流动、物质循环和_____，它们在生物间沿______渠道进行。
图中第二、三营养级间的能量传递效率为__________。
（2）在上图的坡地生态系统中，不同潮带中植物种类的分布差异主要体现了群落的____结构。
人工建立坡地生物群落，从演替的角度说明人类活动可以改变______。
（3）在无外界因素的干扰下，坡地群落会演替到顶极群落阶段，即实现了生态系统的______多样化、______复杂化和功能完善化，此时群落的能量输入与输出达到平衡状态。
（4）下图是盐生草甸中白茅的碳元素流动模型的一部分，请补充完善，并在完善后的模型中箭头上标明碳元素的流动形式。
32．（12分）甜荞麦是异花传粉作物，具有花药大小（正常、小）、瘦果形状（棱尖、棱圆）和花果落粒性（落粒、不落粒）等相对性状。
某兴趣小组利用纯种甜荞麦进行杂交实验，获得了足量后代，F2代性状统计结果如下。
请回答：
（1）花药大小的遗传至少受___对等位基因控制，F2代花药小的植株中纯合子所占比例为_______。
（2）花果落粒（DD，♀）与不落粒（dd，♂）植株杂交，F1中出现了一植株具有花果不落粒性状，这可能由母本产生配子时______或______所致。
（3）该小组在野外调查中发现两个相邻的荞麦种群，它们植株的形态、花色均不相同，但在其相邻处却出现了少量可育的杂交后代。
这两个种群_______（填“属于”或“不属于”）同一个物种，原因是_________________________________________。
（4）为探究控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因在染色体上的位置关系，请完成下列实验方案：
①选择纯合花药正常、瘦果棱尖和相关基因均为隐性纯合的花药小、瘦果棱圆植株作亲本杂交，获得F1；
②__________________________________________________________________；
③统计后代中花药大小和瘦果形状的性状比例。
结果分析：
若后代中_____________，则控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因位于两对染色体上；
若后代中_____________，则控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因位于三对染色体上。
33．【物理----选修3-3】（15分）
（1）（6分）关于热学知识的下列叙述中正确的是________．（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小
B．布朗运动就是液体分子的热运动
C．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体
D．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的
E.在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
（2）（9分）如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面积为S=0.01m2，中间用两个活塞A和B封住一定质量的气体。
A、B都可沿圆筒无摩擦地上下滑动，且不漏气。
A的质量不计，B的质量为M，并与一劲度系数为k=5×103N/m的较长的弹簧相连。
已知大气压p0=1×105Pa，平衡时两活塞之间的距离l0=0.6m，现用力压A，使之缓慢向下移动一段距离后，保持平衡。
此时用于压A的力F=500N。
求活塞A下移的距离。
34．【物理----选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．在水中的鱼斜向上看岸边的物体时，看到的物体将比物体所处的实际位置高
B．光纤通信是一种现代通信手段，光纤内芯的折射率比外壳的大
C.水中的气泡，看起来特别明亮，是因为光线从气泡中射向水中时，一部分光在界面上发生了全反射的缘故
D．全息照相主要是利用了光的衍射现象
E．沙漠蜃景和海市蜃楼都是光的全反射现象
（2）（9分））设B、C为两列机械波的波源，它们在同种介质中传播，其振动表达式分别为yB=0.1cos（2πt）cm和yC=0.1cos（2πt+π）cm，发出的波的传播方向如图中的虚线所示，2s末P点开始起振。
它们传到P点时相遇，
=40cm，
=50cm。
试求：
这两列波的波长
P点形成合振动的振幅
35．【物理----选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（选对1个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．玻璃杯从同一高度落下，掉在石头上比掉在草地上容易碎，这是由于玻璃杯受到的冲量较大
B．动能相同的A、B两球（mA>mB）在光滑的水平面上相向运动，当两球相碰后，其中一球停止运动，则可判定碰撞后，A球的速度一定为零，B球朝反方向运动
C．卢瑟福的原子核式结构学说可以解决的问题是：
解释α粒子散射现象
D．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小
E．光的波粒二象性的可以理解为：
大量光子的效果往往表现出波动性，个别光子的行为往往表现出粒子性
（2）用中子轰击锂核（
Li）发生核反应，生成氚核（
H）和α粒子，并放出4.8MeV的能量．
写出核反应方程；
求出质量亏损；
若中子和锂核是以等值反向的动量相碰，则氚核和α粒子的动能之比是多少？
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
（一）（6分）下列叙述正确的是（）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。
写出煅烧时发生的总反应方程式：
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。
为使除汞达到最佳效果，应控制条件是
（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c（S2－）＝mol•L－1。
[已知：
CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10－20（保留2位有效数字）]。
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2做电解液。
电解生成Cu2O应在；该电极pH将（填“升高”“不变”或“降
低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因。
37．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。
依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。
叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：
_____________________________。
（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3
3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为acm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。
38．某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下。
已知：
请回答下列问题：
（1）C的分子式为________。
（2）下列对相关反应类型的判断合理的是________（填序号）。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
Ⅰ
加成
水解
还原
取代
还原
氧化
加聚
Ⅱ
加成
消去
还原
加成
氧化
还原
缩聚
Ⅲ
取代
水解
氧化
加成
氧化
还原
缩聚
Ⅳ
取代
消去
氧化
取代
还原
氧化
加聚
（3）写出反应③的化学方程式：
_____________________________________。
（4）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式：
________。
（5）以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的结构简式为__________________________________________。
②写出反应Ⅴ的化学方程式：
_______________________________________。
39．（15分）【生物——生物技术实践】在工业污水处理中常用到含脲酶细菌，其中脲酶可将尿素分解为氨。
请回答：
（1）培养含脲酶细菌的培养基应以_________为唯一氮源，并加入______指示剂加以鉴别。
在接种前应采用_________对培养基进行灭菌。
（2）右图示该菌纯化培养结果，其采用的接种方法是________，图中____（填编号）区域出现了较多的单个菌落。
通过该接种方法_____（填“能”或“不能”）获得含脲酶细菌在土壤中的数量。
（3）用凝胶色谱法分离脲酶时，相对分子质量_______的物质会较快从层析柱中洗脱出来。
（4）为比较游离含脲酶细菌和固定化含脲酶细菌的污水处理效率，研究人员用1g游离含脲酶细菌和lg固定化含脲酶细菌，分别加入到30mL含有浓度l％尿素的pH为7.5缓冲液中，37℃保温30分钟，通过检测溶液中_______________含量大小达到该目的。
40．（15分）【生物——现代生物科技专题】我国目前临床使用的乙肝疫苗大多为基因工程疫苗，其有效成分是乙肝表面抗原蛋白。
下图是将乙肝表面抗原基因转移到烟草细胞内生产乙肝疫苗的示意图，请据图回答:
（1）过程①表示_____________________。
为了使目的基因正常表达，其首端必须有__________识别和结合的部位。
若限制酶切出了平末端，要选择____________进行连接。
（2）目的基因通过过程②进入农杆菌细胞内，并在农杆菌细胞内维持稳定和表达的过程称为_______。
（3）将乙肝表面抗原基因导入烟草细胞的方法称为________________。
（4）将乙肝表面抗原基因导入烟草细胞后，需要进行基因的检测与鉴定：
首先检测_____________是否插入了乙肝表面抗原基因；其次检测_______________是否转录出相应的mRNA；最后检测乙肝表面抗原基因是否翻译出乙肝表面抗原蛋白，检测的方法是__________________。
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