科粤版初中化学教案.docx

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科粤版初中化学教案

第五章燃料

[全章要览]

一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。

燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。

本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。

二、全章要点：

1、洁净的燃料；

2、碳的燃烧产物；

3、二氧化碳的性质；

4、二氧化碳的制取；

5、什么是化石燃料；

6、化石燃料的综合利用。

三、教学课时安排：

（共计7课时）

5.1洁净的燃料——氢气2课时

5.2组成燃料的主要元素——碳3课时

5.3古生物的“遗产”——化石燃料1课时

本章复习1课时

§5.1洁净的燃料——氢气

[共计2课时]

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P132~134

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

知识目标：

认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物；

知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。

能力目标：

培养学生的实验能力。

情感目标：

遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。

五、教学重点、难点：

重点：

氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。

难点：

点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。

六、课时安排：

2课时，本节为第1课时。

七、教学准备：

演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。

八、教学流程、思路：

→→→→→

↑↑↑↑↑

九、教学过程：

[第一课时]

[引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。

大家在§3.3已经学习了燃烧与灭火的知识，今天我们来学习第五章（板书章的题目），首先学习一种洁净又高能的燃料——氢气（板书课题）。

[演示][实验5-1]用氢气流吹肥皂泡并点燃肥皂泡。

[讨论交流]

1.氢气是色味、密度最的体，极溶于水。

（回忆氧气的物理性质，观察后讨论完成填空）

2.氢气可以燃烧吗？

需要什么条件？

有何现象？

反应生成什么？

（演示[实验5-2]）

3.为什么点燃的氢气必须是纯净的？

（演示[实验5-3]）

4.什么叫爆炸极限？

（复习“爆炸”内容）

5.怎样检验氢气的纯度？

（演示[实验5-4]）（安排学生分组练习操作）

[小结并板书]见板书设计。

十、布置作业：

完成P136~137的习题5.1的1.2.3.4。

十一、板书设计：

第五章燃料

§5.1洁净的燃料——氢气

1.氢气的物理性质：

无色无味最轻的气体，极难溶于水。

2.常温下氢气的化学性质很稳定。

3.氢气的可燃性

（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。

2H2+O22H2O

（2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。

学会氢气的验纯方法。

4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。

§5.1洁净的燃料——氢气

[共计2课时]

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P134~137

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

知识目标：

知道化学变化伴随有能量变化；认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。

能力目标：

培养学生的分析能力等。

情感目标：

增强环保意识。

五、教学重点、难点：

重点：

燃烧反应的热值。

难点：

化学变化伴随有能量变化。

六、课时安排：

2课时，本节为第二课时。

七、教学准备：

稀盐酸、铝片，试管等。

八、教学流程、思路：

→→→→→→

↑↑↑↑

九、教学过程：

[第二课时]

[复习]

1.氢气有哪些重要的物理性质？

2.氢气在什么条件可以燃烧？

生成什么？

3.点燃氢气前必须做什么？

如何操作？

[讲述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生热量。

那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？

[演示]在一支试管中加入几块小铝片，再加入5mL稀盐酸，观察产生的现象，再让学生用手摸试管的外壁。

[板书]化学变化中的能量变化

[讲述]化学反应在生成物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。

可燃物质的燃烧反应产生热量，铝片与盐酸反应也会放出热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的，如C+CO22CO，燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。

什么叫热值？

每千克某物质完全燃烧时所产生的热量。

（热量的单位千焦与能量单位一致）

[练习]氢气的热值是汽油的多少倍？

[讨论交流]1.为什么说氢气是洁净的高能燃料？

2.什么叫环保汽车？

[阅读]《知识视窗》氢氧燃料电池

[小结]氢气燃烧的热值很高，产物是水，所以氢气是理想的高能洁净燃料。

十、布置作业：

复习本节内容，预习§5.2。

十一、板书设计：

§5.1洁净的燃料——氢气

5.化学变化中的能量变化

（1）放热反应；

（2）吸热反应。

十二、教学反思：

通过这两节课的学习，学生明白了燃料是人类获取能量的主要物质来源之一，懂得了氢气是理想的高能洁净燃料，还知道了不纯的可燃性气体遇明火会爆炸的原因，提高了安全意识。

§5.2组成燃料的主要元素——碳

[共计3课时]

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P137~142

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

知识目标：

了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途；明确物质的性质与用途的关系；知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质；认识碳的燃烧及其产物。

能力目标：

培养学生分析、理解等能力。

情感目标：

培养学生对“性质决定用途”的观点等。

五、教学重点、难点：

重点：

了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途，认识碳的燃烧及其产物。

难点：

知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。

六、课时安排：

共计3课时，本节为第1课时。

七、教学准备：

性质与用途的关系的投影图。

八、教学流程、思路：

→→→→→→

↑

↑↑↑↑

九、教学过程：

[第一课时]（碳的单质）

[引言]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素一一碳,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切,是构成生命的基本元素。

目前已知的1000多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。

首先,大家来认识一下碳的几种单质。

[板书]§5.2组成燃料的主要元素——碳

[阅读与讨论]阅读教材,讨论推断以下各题:

1.金刚石与石墨各有什么物理特性?

（活动与观察,从用途推断特性,再完成以下练习）把下列性质与用途的关系用直线段连起来:

[小结]

2.试归纳出物质性质与用途的关系?

（见P140的“长话短说”）。

3.碳还有哪些单质?

（阅读教材,归纳出几种无定形碳的特性。

从发展的观点看待碳的单质——阅读讨论C60及其兄弟）。

4.组成碳的各种单质都是相同的碳原子,每个碳原子的内部结构都一样（核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子）,为什么各种碳单质的物理特性各有不同?

[讲述]这是由于碳原子（外部）之间的排列方式不同引起的,展示金刚石与石墨的结构示意图及教材中C60的结构图,再做比喻解释。

（指导学生阅读教材“人造金刚石”）。

5.碳有什么化学性质?

（指导阅读,依下述小结板书之3讲述。

）

[讲述]碳的燃烧过程,可做如下推理:

每一个碳原子需要消耗一个氧分子发生完全燃烧:

C+02　　　　CO2……①

（放出32.8kJ/kg热）假若一半的碳原子燃烧后氧已耗尽,另一半的碳原子在高温下会与①式生成的C02发生反应（该反应是吸热的）:

C+C022CO（吸热）……②

由于①、②两式在同一系统中发生,①式生成的C02恰好在②式中消耗了。

两式相加

C+02　　　　CO2

+C+C022CO

2C+022CO（放热9.2kJ/kg）……③

③式就是碳的不完全燃烧反应式,故③式的条件是高温。

如果及时加入氧气,②式生成的CO是可以继续燃烧的:

2CO+02　　　2CO2……④

现把②、④两式相加便得到①式。

再引导学生比较①、③两式所产生的热值大小,深化对完全与不完全燃烧的理解。

[小结并板书]

一、碳的单质

1.碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳（含少量杂质）、富勒烯。

2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同,各种碳单质的物理特性差异很大。

3.碳的化学性质

①常温下碳的化学性质很稳定。

②碳的燃烧:

氧气充分时完全燃烧　C＋O2　　　CO2热值32.8kJ/kg

氧气不足时不完全燃烧2C+02　　　　　　2CO　　热值9.2kJ/kg

③高温下碳能与某些氧化物反应，如C+C02　　　　　　　2CO

十、布置作业：

完成课本第142页的《检查站》（碳三角）。

十一、板书设计：

§5.2组成燃料的主要元素——碳

一、碳的单质

1.碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳（含少量杂质）、富勒烯。

2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同,各种碳单质的物理特性差异很大。

3.碳的化学性质

①常温下碳的化学性质很稳定。

②碳的燃烧:

氧气充分时完全燃烧　C＋O2　　　CO2热值32.8kJ/kg

氧气不足时不完全燃烧2C+02　　　　　　2CO　　热值9.2kJ/kg

③高温下碳能与某些氧化物反应，如C+C02　　　　　　　2CO

§5.2组成燃料的主要元素——碳

[共计3课时]

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P142~144

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

知识目标：

了解CO和C02的性质；了解CO2的用途。

能力目标：

培养学生观察能力，思维能力等。

情感目标：

加强安全教育，提高防火意识。

五、教学重点、难点：

重点：

C02的化学性质。

难点：

C02的化学性质。

六、课时安排：

共计3课时，本节为第二课时。

七、教学准备：

演示实验5-5、5-6、5-7的有关材料。

八、教学流程、思路：

物理性质

→→→与水作用

↑↑化学性质→→

与碱液作用

九、教学过程：

[第二课时]（CO和CO2的性质）

[复习]1.检查上一课时布置的作业（碳三角）。

2.指出下列化合物中C的化合价?

哪些是氧化物?

CH4　　CO　　CaC03　　H2C03　C02

[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异，这就是量变引起质变的一个例子。

现在我们来学习这两种氧化物。

[板书]二、碳的氧化物

[阅读讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。

[归纳并板书]　　　

　　　　　　可燃性2CO＋O2　　　　2CO2

1．CO的特性　　

毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧）

[探究活动]

问题:

二氧化碳有哪些性质?

（1）先回忆己学知识,看看对C02的性质知道了多少?

（观察一瓶C02,学生自由表达）

（2）做[实验5-5][观察后记录有关现象,引导学生推导出两个结论:

比空气重（下沉）、不支持燃烧。

介绍气体密度大小比较方法:

相对分子质量越大的其密度就越大,空气的平均相对分子质量29,故CO2密度是空气密度的44/29=1.5倍]。

（3）演示[实验5-6]。

（记录现象,推断出C02通入水中能产生酸,增加一个对照实验:

把醋酸滴入含紫色石蕊的水溶液中。

）

（4）做[实验5-7]。

（记录现象,推断:

C02能与石灰水反应生成难溶于水的白色CaC03）。

[归纳并板书]

2.C02的性质

（1）无色无味、明显比空气重的气体。

不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。

不支持呼吸作用。

（复习光合作用）。

固态C02（干冰）升华时能吸收大量的热。

（2）C02溶于水能与水发生反应:

碳酸不稳定,遇热会分解。

C02+H20====H2C03

H2CO3====H2O＋CO2↑

（3）CO2与石灰水作用，生成CaC03白色沉淀：

CO2＋CaCO3====CaCO3↓+H2O

［练习］在课本上做习题5.1第1题。

十、布置作业：

习题5.2第3、4两题。

十一、板书设计：

§5.2组成燃料的主要元素——碳

二、、碳的氧化物

　　　　　　可燃性2CO＋O2　　　　2CO2

1．CO的特性　　

毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧）

2.C02的性质

（1）无色无味、明显比空气重的气体。

不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。

不支持呼吸作用。

（复习光合作用）。

固态C02（干冰）升华时能吸收大量的热。

（2）C02溶于水能与水发生反应:

碳酸不稳定,遇热会分解。

C02+H20====H2C03

H2CO3====H2O＋CO2↑

（3）CO2与石灰水作用，生成CaC03白色沉淀：

CO2＋CaCO3====CaCO3↓+H2O

§5.2组成燃料的主要元素——碳

[共计3课时]

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P144~149

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

知识目标：

初步学会制取CO2,了解实验室内制备气体的思路和方法；了解并关注温室效应,增强环保意识；认识自然界中的碳循环；理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。

能力目标：

培养学生的思维能力与解决问题的能力以及类比与类推的能力。

情感目标：

激发学习热情与思维的活跃性。

五、教学重点、难点：

重点：

CO2的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。

。

难点：

C02性质及制法的探究过程和方法，碳与一些含碳化合物的相互转变关系。

六、课时安排：

共计3课时，本节为第3课时。

七、教学准备：

演示实验5-8的有关用品。

八、教学流程、思路：

→→→→→→

↑↑↑↑↑

九、教学过程：

［第三课时］（CO2制法，C的循环）

［复习］根据CO、CO2的性质，推断各自的用途或危害。

［讲述］大家知道许多含碳化合物的燃烧都有二氧化碳生成，但这样产生的二氧化碳既不纯净也难以收集。

工业上用高温煅烧石灰石来制取CO2，将来到第八单元就会学到：

石灰石在高温下分解生成CaO和CO2，CaO又叫生石灰，它溶于水并与水反应生成熟石灰Ca（OH）2，其水溶液称石灰水。

请大家完成下列化学方程式：

CaCO3

CaO+H20——

在实验室内怎样安全方便地制备C02呢?

[探究活动]

教师演示[实验5-8],引导学生边观察边思考以下问题:

1.当大理石与稀盐酸接触时,看到什么现象?

2.收集C02的集气瓶为何瓶口向上?

3.能用排水法收集CO2吗?

4.如何检验集气瓶己收集满瓶的C02?

5.长颈漏斗的下管口未浸入溶液中,结果会怎样?

6.该反应的化学方程式是:

CaC03+2HCl===CaC12+H2C03

碳酸不稳定很易分解:

H2C03===H20+C02↑

两式相加便是总的反应式:

CaC03+2HCl====CaC12+H20+CO2↑

[讨论交流]

讨论课文第134页之“讨论与交流”,由学生表达,教师做适当评价归纳。

[练习]在制取C02及O2的实验中,相关性质的比较,请填写下表空格:

反应物及

其状态

反应条件（是否加

热或加入催化剂）

其密度比空气

的密度大或小

是否与水

发生反应

O2

C02

[讨论交流]实验室制取气体的思路和方法:

（师生交流、教师评价、归纳）

1.选择适当的反应。

（该反应可行吗?

有无别的气体同时生成?

反应条件在实验室内能满足吗?

是否安全、方便?

）

2.选择合适的装置。

固体+固体

固体+液体

　　反应物状态　　液体+液体

发生装置其他

　　　反应条件（是否要加热或加人催化剂）

　　　　　　　向上排空气法（相对分子质量大于29的）

　　排空气法

收集装置向下排空气法（相对分子质量小于29的）

　　排水法（难溶于水,又不与水发生反应的,相对分子质量接近29上下的）

3.检验制得的气体是所需要的,已收集满瓶。

[阅读]何谓温室效应,关注温室效应,增强环保意识。

[问题讨论]自然界中碳元素是如何循环的?

（阅读、讨论、自由表达）

[小结]今天大家探究了C02的实验室制法,关注了温室效应,知道了自然界中碳元素的循环。

[练习]

1.完成下列①－⑨各步变化的化学方程式:

2.完成课文第147页的检查站（性质与功用或危害相连）。

3.习题5.2的第5、7题。

十、布置作业：

P148~149习题5.2的第1、2、6、8题。

十一、板书设计：

§5.2组成燃料的主要元素——碳

三、实验室制取二氧化碳

1.药品：

稀盐酸与大理石或石灰石。

2.反应原理：

CaC03+2HCl====CaC12+H20+CO2↑

3.发生装置：

固体+液体（只需接触，不需加热）型。

4.收集方法：

向上排气法（二氧化碳密度比空气大）。

不能用排水法（二氧化碳能溶于水）。

5.检验方法：

用澄清的石灰水倒入瓶中振荡，若变浑浊则为二氧化碳。

6.验满方法：

用燃着木条放在瓶口，若火焰熄灭则收集满了。

四、实验室制取气体的思路和方法:

1.选择适当的反应。

2.选择合适的装置。

十二、教学反思：

通过这3节课的教学，学生知道了多样的碳单质，一氧化碳、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的物理性质和二氧化碳的制取；了解了碳燃烧的产物以及自然界的碳循环等知识。

由于这3节课中学习的化学方程式比较多，学生掌握的不太理想，因此要要求学生进行认真的复习。

§5.3古生物的“遗产”——化石燃料

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P150~156

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

知识目标：

知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人类宝贵的自然资源；了解化石燃料储量有限、不可再生；了解化石燃料的燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。

增加环保意识；认识化石燃料综合利用的重要性，知道煤和石油综合利用的一些主要产品；认识燃料充分燃烧的重要意义。

能力目标：

培养分析问题和解决问题的能力以及学会与他人合作、表达与交流的能力。

情感目标：

增强热爱大自然的情感，提高环保意识，增强社会责任感；更加关注生活和社会中的化学，同时能用学到的知识解决实际问题。

五、教学重点、难点：

重点：

化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增加环保意识。

难点：

煤和石油的综合利化石燃料的燃烧及其污染。

六、课时安排：

1课时。

七、教学准备：

实验5-9、5-10的有关材料。

八、教学流程、思路：

→→→→→→→

↑↑↑

九、教学过程：

[引言]燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。

当今社会，最主要的能源是化石燃料，它是古生物留给现代人类的一笔巨大的珍贵遗产。

[板书课题]§5.3古生物的“遗产”——化石燃料

[思考、讨论]讨论课文第1段1~4问题，由学生回答。

[板书]一、什么是化石燃料

[阅读讨论交流]

1.什么是化石燃料？

2.化石燃料是怎样形成的？

3.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的？

4.我国的化石燃料资源储量各占世界的百分之几？

[板书]二、化石燃料的燃烧对环境的影响

[讨论]（学生阅读讨论、师生交流）

1.化石燃料燃烧所产生的废气、废渣和余热会对环境造成哪四方面的污染？

2.为什么说天然气是“清洁能源”？

3.写出甲烷、氢气及一氧化碳完全燃烧的化学方程式。

[练习]本章练习题第1题，在书上完成。

[问题与讨论]

1.以化石燃料直接做燃料燃烧有何不好？

出路何在？

2.什么是绿色能源？

3.煤干馏出哪些主要成分？

4.石油分馏出哪些主要成分？

5.“管道煤气”和“罐装煤气”有何不同？

[观察活动]做[实验5-9]、[实验5-10]

[阅读]新能源——“可燃冰”。

[小结]

煤宝贵资源

1.古生物遗骸

化石燃料石油储量有限

天然气不可再生

2.直接燃烧化石燃料既浪费又污染环境。

3.开发绿色能源，重视化石燃料的综合利用。

十、布置作业：

习题5.3第1、2两题。

十一、板书设计：

§5.3古生物的“遗产”——化石燃料

一、什么是化石燃料

二、化石燃料的燃烧对环境的影响

十二、教学反思：

通过这节课的学习，学生明白了化石燃料指的是什么，同时让学生明白化石燃料的燃烧既浪费又污染环境，使学生感触开发绿色能源，重视化石燃料的综合利用的重要性，培养学生能为国家长远之计而着想。

第五章燃料

（复习课）

一、教材内容位置：

科粤版2009年6月修订版P131~159

二、授课时间：

20..——星期、午、、节

三、授课班级：

初三（）、（）、（）

四、教学目标：

巩固以下知识：

洁净的燃料——氢气、碳的燃烧产物、二氧化碳的性质、二氧化碳的制取、什么是化石燃料、化石燃料的综合利用等。

五、教学重点、难点：

重点：

氢气、碳、二氧化碳等三种重要物质的有关化学知识。

。

难点：

二氧化碳的性质、二氧化碳的制取等有关知识。

六、课时安排：

1课时。

七、教学准备：

P157的“精要回放”投影。

八、教学流程、思路：

P157的精要回放→课堂练习→P158~159习题讲评

九、教学过程：

教师活动

学生活动

教师意图

[活动之一]

P157的精要回放：

（投影）

（1）氢气。

教师细致的复习相关知识。

（2）金刚石与石墨。

教师安排学生描述它们的物理性质，讲述性质与用途的关系，讨论它们物理性质差异的原因，并阐述碳单质的化学性质（常温、高温两种情况）。

（3）二氧化碳、一氧化碳。

教师详细复习二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室的制取方法以及归纳出制取气体的发生装置与收集装置的选择依据等知识；简单复习一氧化碳的化学性质和毒性，着重安全教育；也简单复习两者的用途。

（4）温室效应。

师生共同分析温室效应产生原因，交流温室效应的危害，讨论减缓温室效应的方法。

（5）化石燃料。

教师简单复习相关知识。

学生听讲并书写相关的化学方程式。