高考化学试题江苏卷.docx
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高考化学试题江苏卷
江苏省2015年高考化学试卷
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C﹣CH2Cl
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b：
C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
12．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2+：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
15．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
二、非选择题
16．（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）
A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 ﹣ 和 ﹣ （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 ．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 ．
17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是：
．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：
RCH2CN
RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
18．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：
MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2．
（2）已知：
Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为 ．
（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）
19．（15分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为﹣，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 ．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，
（实验中须使用的试剂有：
饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
砂芯漏斗，真空干燥箱）．
20．（15分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H= mol•L﹣1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：
n（NO）的变化见图．
①当n（O3）：
n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ．
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：
．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）= [用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因
四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．
21．（12分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ．1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为 ．
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
22．（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 ．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 ．
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 （填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 ．
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ．
附表相关物质的沸点（101kPa）
物质
沸点/℃
物质
沸点/℃
溴
58.8
1，2﹣二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
参考答案：
1—10.DCCCA,BBADD;11—15.CBCBDDBC
16．（12分）
（1）CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O
或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC
（2）SO42﹣ 和 HCO3﹣ （填化学式）；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全 ．
（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出 ．
17.（15分）
（1） 醚键 和 醛基 ．
（2） ；取代反应 ．
O
（3）
18．（12分）
（1）4.48 L．
（2）5.0＜pH＜7.1 ．
（3）高于60℃ ．
（4）n（Fe2+）=n（Mn2+）==n（MnSO4·H2O）=0.0500mol/L×20mL×10－3L·mL－1==1×10－3mol
m（MnSO4·H2O）==1×10－3mol×169g/mol==0.169g
MnSO4·H2O的纯度为：
×100%==98.8%
19．（15分）
（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++4Cl2↑+8H2O ， HCl ．
（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中 ．
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 ．
（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥
20.（14分）
（1） ﹣317.3 mol•L﹣1．
（2）①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物 ②可能是其反应较慢 ．
（3）SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O ．
（4）
；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率 ．
21．（12分）
（1） 1s22s22p63s23p63d3 ； O ．
（2） sp3和sp2 ． 7mol或7×6.02×1023 ．
（3） H2F+ ； H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键
22.（12分）
（1）冷凝回流; NaOH ．
（2） AlCl3 ．
（3） Br2、HCl （填化学式）．
（4） 除去有机相的水 ．
（5） 间溴苯甲醛被氧化 ．
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