D．反应Ⅳ：
△H<0,T2>T1
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：
取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：
边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：
将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。
18．（12分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为、。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。
XX′型卤素互
化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrClHbrO+HCl
KBr+BrClKCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式。
②写出苯（C6H8）与Icl发生取代反应生成一卤代物的化
学方程式。
（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其
相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量
的增大而升高，其原因是。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。
20．（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式。
（2）C的结构式；H的化学式。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式。
（4）化合物J的化学式。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但
稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置不能有效地将
NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染
物的含量变化如右图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
（填一项）。
排放到大气中的NOx会
导致酸雨、等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是。
A．①B．②C．都有可能
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。
某一肉桂
酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
（1）请指出A中含有的官能团（填两种）。
（2）A经光照固化转变为B，发生了反应（填反应类型）。
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式。
23．（10分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式。
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。
合成
（4）请设计合理方案从（用反应流程图表示，并注明反应条件）
例：
由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为
高温高压
催化剂
浓硫酸
170℃
CH3CH2OHCH2CH2[CH2—CH2]n
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需
的CuSO3·5H2与H2O的质量之比。
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L—1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L—1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗
24.60mLCe（SO4）2溶液。
有关化学反应为
Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl—Ce4+Fe2+Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
25．（10分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源
危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如右图
所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中
所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2
和Fe2+等可循环使用。
（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中
反应的离子方程式。
（2）若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），试
计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A
中流入和流出的HI浓度分别为amol·L—1
和bmol·L—1，光催化反应生成Fe3+的速率
为cmol·min—1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
化学试题参考答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．D2．B3．A4．D
5．B6．C7．D8．C
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
9．AD10．A11．C12．C
13．BC14．BD15．B16．BC
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）烧杯漏斗
（2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）通入足量的CO2气体
18．（12分）
（1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低MnSO4的溶解度
（3）稀硫酸甲苯（4）蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）
（1）①KI+IBrKBr+I2
（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
23．（10分）
（1）2NH3+H2SO4（NH4）2SO4
（2）N≡N（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）ClO+SO2+2OH—Cl—+SO
+H2O
（4）N2H4
五、（本题包括小题，共10分）
21．（10分）
（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B
汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）
（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种
（2）加成
（3）
（4）C18H16O4
23．（10分）
（1）
（2）9种
（3）保护酚羟基，使之不被氧化
（4）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）
（1）设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5（x+y）
x：
y=5:
11
答：
所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5:
11。
（2）设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：
CuCl~Fe2+~Ce4+
答：
样品中CuCl的质量分数符合标准。
通电
25．（10分）
（1）电解池A：
2H++2I—H2↑+I2
通电
电解池B：
4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光照
光催化反应池：
2Fe2++I22Fe3++2I—
（2）n（H2）
转移电子的物质的量为n（e—）=2n（H2）=0.150mol×2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n（Fe2+）=n（e—、）=0.300mol
答：
电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol。
光照
（3）根据化学反应2Fe2++I22Fe3++2I—
光催化反应生成I—的速率
（I—）=
（Fe3+）=cmol·min—1
电解池A中消耗I—的速率应等于光催化反应池中生成I—的速率
amol·L—1×Q=bmol·L—1×Q=cmol·min—1
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