第九单元金属.docx
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第九单元金属
第九单元金属
第一节常见的金属材料（第一课时）
【学习目标】：
1、能说出常见金属的物理性质、应用及合金的概念，知道金属材料的重要用途。
2、初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。
【重点难点】：
金属的物理性质及金属材料的应用。
【学习过程】：
一、课前自主学习：
（通过自主看课本内容，我能解决下面问题）
（一）、关于金属的物理性质。
大多数金属都具有，密度和硬度，熔点和沸点
，具有良好的性和、性能。
除外，金属在常温下都是固体。
想一想：
金属的物理性质都相同吗？
（二）、关于合金。
金属材料包括和。
合金是在某种金属中加热融合其他或后形成的具有的混合物。
人类使用最早的合金是，常见的合金有：
铁的合金，和
（主要是不同）；铜合金，、；还有合金、合金等。
想一想：
合金与纯金属比较有什么变化？
找一找你周围的金属制品，想一想分别利用了它们的什么性质？
请你至少带三样金属制品到教室，切记！
二、课堂助学：
导入新课：
1、展示几组金属制品图片；
2、说出教室中的金属制品；
3、同学展示自己带来的金属制品。
前置知识：
通过预习并结合你自己的生活经验，你已经知道了金属和合金的什么知识？
请同学们在小组内交流。
进而在班内进行交流。
在线测试：
课本55页（看哪个同学说的又多又对!
）
总结：
铜被用作是因为；金被用作是因为；
铁被用作是因为；铝被用作是因为；
钨被用作是因为。
对金属的应用还要综合考虑，比如，导电性最好的金属是，但常用作导线的是铜和铝，是因为；高空假设的高压输电线一般用铝导线，而地下电缆线一般是铜的这是由于
。
多识一点：
你知道在发现的一百多种元素中有多少是金属吗？
人们通常是怎样对金属分类的？
请阅读课本56页“多识一点”。
实验探究：
金属与合金的性质比较。
（请同学们根据老师准备的实验器材进行实验设计和实验操作并做好记录）。
总结：
合金的和一般比它们的纯金属要高，更好。
多识一点：
合金的用途非常广泛，你知道都用在哪儿吗？
请阅读课本57页“多识一点”
三、课堂反思：
本节课我学了：
纯金属：
及用途
材料
：
常见的、、、
还存在的问题是：
四、强化训练
1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警利用了金属的（）
A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性
2、金属材料在人类活动中已经得到越来越广泛的应用。
下列属于金属共性的是（）A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色光泽
3、金属及金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法不正确的是（）A、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C、铝合金轻而坚韧。
可作汽车、飞机和火箭的材料D、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
4、下列物质不属于合金的是（）A、青铜B、硬铝C、不锈钢D、氧化铁
5、某种保险丝是由金属铋（熔点为271oC）、铅（熔点为327oC）、锡（熔点为232oC）、镉（熔点为321oC）融合而成的。
若该保险丝的熔点是下列数据中的一个，则该保险丝的熔点可能是（）
A、350oCB、416oCC、280oCD、69oC
6、下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（）
A、青铜是人类历史上最早使用的合金B、合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属C、铝是地壳中含量最多的元素D、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
7、下列金属中在工业上属于黑色金属的是（ ）
A、锌 B、钛 C、铜 D、铁
8、下列关于合金的叙述，：
①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。
其中正确的是（ ）A、④ B、①②③ C、③④ D、③④⑤
9、铝具有许多优良的性能：
①延展性②导热性③导电性④硬铝硬度大⑤密度小。
下列各种铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质（用序号回答）：
用铝制成烧水的水壶 ，用铝合金作建筑门窗 ，用铝合金作飞机材料 ，用铝箔做包装品材料 ，用铝作高压线 。
第一节常见的金属材料（第二课时）
【学习目标】：
1、能说出重要的铁矿石及其主要成分；
2、会写炼铁的反应方程式，学会对有毒尾气的处理；
3、了解还原反应，知道常见的还原剂。
【重点难点】：
炼铁的反应原理及一氧化碳还原氧化铁的实验操作规程
【学习过程】：
一、课前自主学习：
（通过自主看课本内容，我能解决下面问题）
金属元素在自然界中的存在形式有种，形式和形式，这与金属的有关系。
填表：
写出课本上的和你自己知道的金属矿石及其主要成分
矿石
主要成分
矿石
主要成分
炼铁的反应原理是，其中是还原剂，氧化铁发生了还原反应，则还原反应是指
想一想：
如果让你完成一氧化碳还原氧化铁的实验，有什么要注意的？
二、课堂助学：
导入新课：
金属的应用非常广泛，但是自然界里的金属元素大多是以化合物形式存在的，怎样才能获得常见的金属材料？
——金属矿物及其冶炼
自学成果展示：
思考一：
如果让你选择某铁矿石进行炼铁，你将选用哪一种？
说说你选择的理由。
思考二：
你认为为什么CO能作为还原剂？
能成为还原剂的物质要具备什么性质？
总结：
常用来炼铁的矿石有或。
CO能，
常被用作炼铁的还原剂，常见的还原剂还有、。
实验探究：
工业炼铁的化学原理
演示（或播放）一氧化碳还原氧化铁的实验过程，请同学仔细观察，说出其操作规程、注意事项以及有关实验现象。
总结：
实验前要先，防止；反应结束后要，防止。
该实验用到酒精喷灯加热，所以反应条件是。
气球的作用是，也可以改用方法处理尾气。
实验中观察到：
氧化铁由色变为，澄清石灰水。
有关反应的化学方程式有：
、
、（）
其它金属的冶炼：
工业上采用电解法冶炼铝，反应方程式为：
炼铁中的计算：
某炼铁厂利用含Fe3O490％的磁铁矿1000t可得到含铁96％的生铁多少吨？
三、课堂反思：
本节课我学了：
1、记住了一些金属矿物：
成分、成分
2、知道了工业炼铁的原理。
3、........
还存在的问题是：
四、强化训练：
1、下列物质中，属于化合物的是（）
A、生铁B、铁矿石C、赤铁矿D、四氧化三铁
2、用赤铁矿炼铁，CO是（）A、助燃剂B、还原剂C、氧化剂D、催化剂
3、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳和一些杂质
4、现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②黄铁矿（主要成分是FeS2）③赤铁矿（主要成分是Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号），原因是。
5、化学实验是科学探究的重要途徑。
请根据下列实验图示回答相关问题：
B实验中，硬质玻璃管中的现象
是；
装置末端酒精灯的作用是
。
6、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通
过查阅资料知道：
草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会
产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择（填“甲”、“乙”或“丙”）
装置；
（2）装置C的
作用是；
（3）装置D中反应的化学方程式为；
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为；（5）装置F中酒精灯的作用是。
7、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：
（烧杯质量均为56g）
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
第二节金属的化学性质（第一课时）
【学习目标】：
1、能说出镁、铝、铁、铜跟氧气反应的现象，会写反应方程式；
2、能描述镁、铝、锌、铁跟稀盐酸和稀硫酸反应的现象的异同点，熟练写出有关反应方程式；
3、记住金属活动性顺序，会判断什么是置换反应。
【重点难点】：
化学方程式书写、金属活动顺序表、置换反应
【学习过程】：
一、课前自主学习：
（根据前面学过的知识，我能解决下面问题）
写出有金属参加的反应的化学方程式及其现象
1、镁条在空气中燃烧，现象
2、空气中加热铜，现象
3、铁丝在氧气中燃烧，现象
4、锌和稀盐酸、稀硫酸反应、
现象
5、镁稀盐酸、稀硫酸反应、
现象
6、铁稀盐酸、稀硫酸反应、
现象
7、铝稀盐酸、稀硫酸反应、
现象
想一想：
根据以上反应你能总结出金属的什么化学性质？
二、课堂助学：
导入新课：
自主学习成果展示，反馈矫正。
总结出金属能与氧气和酸溶液反应，这些都是金属的化学性质。
实验探究：
铝粉在氧气中燃烧
现象
反应方程式
思考：
由铝粉燃烧现象可知，铝比铁要活泼，但常见的是铁制品生锈，很少见到铝制品生锈，为什么？
总结：
铝在常温下就很容易，起到保护作用。
讲解：
金属的活泼性是由其失电子能力决定的。
不同的金属失电子能力不同，其活泼性就不同，因此它们跟氧气反应的剧烈程度就不一样。
由此我们联想到：
是否金属都能与酸发生反应呢？
实验探究：
铁、铜、铝分别与盐酸和稀硫酸反应
总结：
能跟两种酸产生气体，不能。
根据反应现象可推知它们的活泼性由强到弱的是>>。
自主学习：
认真阅读课本63页上面内容。
你能想办法记住“金属活动性顺序”吗？
交流记忆方法，学生记。
填写下列空白：
SnPb（H）PtAu
总结归纳：
仔细观察你写出的金属与酸反应化学方程式，你能发现什么特点？
这类反应叫做置换反应，请总结出置换反应的定义：
。
三、课堂反思：
本节课我学了：
1、金属的两个化学性质：
①②
2、金属活动性顺序：
3、一个化学反应类型：
还存在的问题是：
四、强化训练
1、下列金属中，活动性最强的是（）
A、AlB、AgC、CaD、Cu
2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（）
A、MgSO4B、CuSO4C、ZnSO4D、FeSO4
3、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
AAg、CuBFe、AgCZn、FeDZn、Cu
4、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX
点燃
5、下列反应中属于置换反应的是（）
高温
A.CH4+2O2====CO2+2H2O
△
B.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
C.CuO+H2====Cu+H2O
D.CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
6、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D.铝粉在空气中能燃烧，铁粉不能
7、图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）
A．根据金属的熔点数据表．可判断金属的导电性强弱
B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀
C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息
D．根据空气质量报告，可知道空气质级别和首要污染物
8、下列关于铁的叙述正确的是（）
A.铁比铝更易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3和H2
C.铁的活泼性在铝的前面D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
9、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Ag
10、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。
第二节金属的化学性质（第二课时）
【学习目标】：
能运用金属活动顺序表判断金属与盐溶液的反应，会描述反应现象、写出有关反应的化学方程式；通过我国古代湿法冶金术的了解，为我们民族感到骄傲，更加热爱我们的祖国。
【重点难点】：
应用金属活动解决问题并用实验验证金属的活动性。
【学习过程】：
一、课前自主学习：
（看课本64页，我能解决下面问题）
写出下列反应的化学方程式：
铁和硫酸铜；
铜和硝酸银。
这两个反应的类型都是。
在金属活动顺序表中，铁、铜、银的活动顺序为>>，这说明，在金属活动顺序中，位置靠的金属可以把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、课堂助学：
导入新课：
在生活中有这样一个现象：
有人把一把铝制的勺子放在了自来水中。
结果第二天发现，浸入水中的部分表面变成了黑色。
这是什么原因呢？
猜想：
揭示原因导入课题。
实验探究：
金属与盐溶液的反应（把实验现象填入下表）。
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
氯化钠溶液
铝条
铁条
铜条
仿照铁和硫酸铜、铜和硝酸银反应的化学方程式，你能写出上面发生反应的其他化学方程式吗？
、
、
这些反应的类型是
总结：
1、与氧气反应：
金属的化学性质2、与酸反应：
排在H前面的能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应
3、与盐反应：
前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外
拓展应用：
给你三种金属铁、铜、银，实验药品和仪器任选，你能设计实验证明他们的活动顺序吗？
实验方案：
在班内交流方案，通过对比，最佳的实验方案是：
三、课堂反思：
本节课我的收获是：
还存在的问题是：
四、强化训练
1、把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B
2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
3、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（ ）
A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜
C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变
4、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）
A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液
5、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）
A．①③B．②④C．④⑤D．②③
6、探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是（）
A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
7、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
8、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
9、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。
（2）车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）
10、某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？
（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
第三节钢铁的锈蚀与防护
【学习目标】：
能说出导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法；知道废旧金属的回收利用是对环境和金属资源保护的方法；通过探究钢铁锈蚀的条件进一步加深对科学探究各环节的理解，提高科学素养。
【重点难点】：
探究钢铁锈蚀的因素
【学习过程】：
一、课前自主学习：
（通过自己身边的事例或访问别人，我能解决下面问题）
生活中，你见过哪些钢铁制品生锈？
请举两例、
；通过对一些钢铁制品生锈的对比分析，你认为导致钢铁锈蚀的主要原因是：
。
人们是怎样预防钢铁锈蚀的？
找出至少三种生活中人们防止铁制品生锈的具体办法：
、、
。
你的家庭或你周围的人是怎么处理废旧金属的？
二、课堂助学：
导入新课：
请同学观看一些老师收集到的已经生锈的钢铁制品（有条件可以多媒体展示图片），为什么会生锈？
交流共享：
自学成果展示
实验探究：
（教师或组织学生提前至少一周完成“探究影响钢铁锈蚀的因素”实验）课堂观看实验结果，记录现象（填在表格中）
编号①
编号②
编号③
编号④
编号⑤
结论：
铁在空气中更易生锈，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、
等物质共同作用的结果，和能加速钢铁的锈蚀。
铁锈的主要成分是。
方法总结：
我认为在探究钢铁锈蚀因素实验中用到了
方法。
思考：
铝表面的氧化膜能保护铝不被进一步锈蚀，铁锈行不行？
自主学习：
阅读课本68-70页内容，填写下列空白。
目前常用的防止钢铁生锈的方法主要有：
①；②
，例如、、等；③
。
如果随意弃置废旧金属，既造成了，有浪费了有限的
，正确的做法是
三、课堂反思：
本节课我学了：
钢铁为什么会生锈？
怎样防止钢铁生锈？
探究金属生锈的方法：
还存在的问题是：
四、强化训练
1、下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
2、下列有关金属性质的说法错误的是（）
A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
3、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油C.轮圈镀铬D.车架喷漆
4、下列防锈措施合理的是（）
A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗
5、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）
6、金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。
下列钢铁制品经过如下处理后，
防锈效果最差的是（）
A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“泰安”号航母舰体外
壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”，在表
面形成致密氧化膜的钢制枪管
7、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。
生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品保持干燥。
现已研究成功，在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而防止食品受潮和变质。
下列说法不正确的是（）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应C、氧化钙干燥剂在空气中只能与水发生反应D、生成的铁锈的主要成分是四氧化三铁
8、钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与
反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。
防止自行车链条生锈的合理措施是
。
用盐酸除铁锈的化学方程式为。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
回收利用废旧金属制品的目的之一是。
9、铜也比较容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果，请设计实验证明。
实验1：
实验2：
实验3：
实验4：
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