西安建筑科技大学水质工程学资料汇编.docx

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西安建筑科技大学水质工程学资料汇编

西安建筑科技大学

教案

2006～2007学年第一学期

院（系）

环境与市政工程学院

教研室（研究所）

给排水教研室

课程名称

水质工程学II

授课专业班级

给水排水工程专业2003级01~04班

主讲教师

袁宏林

职称职务

副教授

使用教材

水质工程学（第一版，李圭白、张杰主编）

西安建筑科技大学教务处制

二○○六年八月

课本内容结构

本课程的特点

1.是一门主要专业课，应用科学，涉及面很广。

工程技术领域：

涉及土木工程、化工工程、机械工程、电气工程、数理化等；

生物科学领域：

涉及微生物学、生物学、水生物学、植物学等；

地质地理科学：

涉及水文学、气象学、地质学、环境科学等；

社会经济领域：

涉及社会学、经济学、政治、法律、管理等；

信息科学领域：

涉及地理信息科学、数据信息库等档案学；

系统工程领域：

立体多向、多方位。

2.技术发展很快。

新技术替代传统技术，高新技术不断出现。

3.理论上还不够完善。

有些科学现象的内在理论关系还不够明了，存在经验公式和经验数据，正处于“实践——认识——再实践——再认识”的前半段。

4.我国的技术装备水平很低。

与国外发达国家相比，我们的技术水平、设备性能、管理水平、研究层面、成果推广能力等依然很差。

还要做的工作太多太多，希望大家努力，能成为大师。

学习要求

1.注意听讲，善于做笔记（这是专业学习的基本素质）；

2.多看参考书：

《给水排水》、《中国给水排水》、《环境工程》，

《Waterresearch》、《Watersciencetechnology》；

3.勤于思考，多问为什么。

第2篇物理、化学及物理化学处理工艺原理

上学期学过了混凝、沉淀、过滤、吸附、氧化、离子交换、膜分离技术等。

这些技术都比较通用、成熟。

是水处理的重要技术方法。

第12章其他处理方法

12.1中和

顾名思义-酸碱中和：

处理酸性废水、碱性废水、调节pH值。

①废水排入水体之前，将pH值调至6~9之间；

②废水排入下水道之前，将pH值调至合适的范围，否则腐蚀管道；

③化学处理或生物处理之前，将pH值调至合适的范围（混凝、生物反应）。

12.1.1基本原理

化学法：

中和剂：

酸或废酸（HCl，H2SO4）；

碱或废碱（NaOH，烧碱）、碱性氧化物（石灰、石灰石、电石、白云石、苏打）。

中和相：

液—液，液—固，因此出现中和池、过滤中和池。

原则：

对于酸碱废水，浓度较低时，酸碱中和使之中性；浓度较高时，考虑回收和综合利用。

尽量采用以废治废，中和剂要就地取材。

12.1.2酸碱废水互相中和法

要求等当量、等摩尔量。

（12-1）

Q-是流量，C-是酸或碱的摩尔浓度（[H+]mol/L，[OH-]mol/L）。

强酸+强碱，等当量点处pH=7；其一为弱酸或弱碱时，等当量点处pH≠7，因为弱酸盐或弱碱盐在水中缓慢水解，pH值与时间和水解度有关。

12.1.3药剂中和法

（1）药剂中和酸性废水

石灰：

生石灰CaO，熟石灰Ca（OH）2，同时发生化学沉淀和混凝作用，去除悬浮物较好，但是产生大量化学污泥，处置成为问题。

另外，药剂表面形成钙盐阻止反应进一步进行，因此药剂颗粒要小（＜0.5mm）。

白云石：

CaCO3中和酸后产生CO2气体，容易再形成重碳酸钙，反应缓慢，一般不用。

苛性钠：

烧碱NaOH，属于强碱，应用较多。

耗碱量计算：

（12-2）

Ga—耗碱量，kg/d

Q—酸性废水量，m3/d

C1—废水含酸浓度，kg/m3

a1—中和1kg酸的需碱量，kg/kg

C2—废水中含的酸性盐浓度，kg/m3（主要是弱酸盐水解）

a2—中和1kg酸性盐的需碱量，kg/kg

K—不均匀系数，混合不均匀、反应不彻底因素

—药剂纯度，%

理论计算如此，与实际用量有较大差别，需要实验确定。

沉淀的泥量也要实验确定。

（2）药剂中和碱性废水

最常用药剂是HCl，H2SO4，还有酸性气体（CO2，SO2，H2S），烟道除尘废水一般为酸性，是典型的以废治废。

12.1.4过滤中和法

酸性废水流过滤料时与滤料中碱性物质进行中和反应，称过滤中和法。

适合低浓度，操作方便、运行费低。

滤料（石灰石、大理石、白云石）。

由于中和后产生沉淀覆盖滤料表面，会阻止反应继续进行，选择产物易溶于水的滤料。

另外水中悬浮物不能太高，易堵。

中和滤池：

普通平流式、竖流式（图12-1），升流膨胀中和滤池（图12-2）。

12.2化学沉淀

为去除水中某些离子（阳离子、阴离子），向水中投加阴离子、阳离子使之对应形成难溶盐而沉淀去除的方法。

主要是：

重金属离子（汞、镉、铅、铬等）；

碱土金属（钙、镁）；

非金属（硫、氰、氟、砷等）。

12.2.1基本原理

容度积原理：

在一定温度下，含有难溶盐MnNm的饱和溶液中，离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数LMnNm。

（12-4）

选择沉淀剂：

《化学手册》溶度积表。

系统工艺：

同混凝沉淀，混合+反应+沉淀/气浮/过滤+泥渣处理。

常用沉淀剂：

氢氧化物、硫化物、钡盐。

12.2.2氢氧化物沉淀法

许多金属离子遇碱可以生成氢氧化物沉淀。

氢氧化物的沉淀与体系pH值有关，见教材p352~353。

另外，有些金属氢氧化物沉淀物具有两面性，在不同pH下具有酸性或碱性。

例如，Zn，Pb，Cr，Sn，Al等。

12.2.3硫化物沉淀法

许多金属离子遇S2-可以生成硫化物沉淀。

大多数金属离子的硫化物的溶解度比其氢氧化物的溶解度要小，采用硫化物沉淀剂更好。

硫化物的沉淀与体系pH有关。

常用硫化物沉淀剂有：

H2S、Na2S、K2S等。

但是，处理成本高，需要再加混凝剂加速沉淀，不常采用。

12.2.4钡盐沉淀法

钡盐去除阴离子，主要是Cr6+/CrO42-、SO42-。

常用钡盐有碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡。

12.3电解

12.3.1基本原理

电解质溶液在直流电场作用下，发生电化学反应的过程称电解。

电解槽原理图

（1）法拉第电解定律

电解时在电极上析出或溶解的物质质量与通过电量成正比，并且每通过96487库伦（C）电量时，每个电极上物质变化量为1mol。

（12-12）

式中，G—析出的或溶解的物质的量，g；

F—法拉第常数，即1mol电子的总电量，F=96487C/mol；

E—比例系数，得失1mol电子所析出或溶解的物质的量，g/mol；

Q—通过的电量，库伦C；I—电流强度，A；t—电解时间，秒s。

这是理论计算，由于存在许多副反应，实际耗电量远远大于理论值。

在工程上需要测试或加上系数。

（2）分解电压与极化现象

分解电压：

能使电解正常进行的最小外加电压。

低电压——无电流，较低电压——小电流——无物质析出/溶解，较高电压——出现物质析出/溶解，即为分解电压。

原因是极化现象。

极化现象：

电解槽本身是原电池，其电动势与外加电源电动势方向相反，外加电压必须克服电解槽的反电动势。

但是还不发生电解，分解电压还要大于反电动势时才能正常电解。

这种现象极化现象。

原因：

浓差极化；离子运动（阳离子→阴极，阴离子→阳极）存在浓度梯度，即阻力。

化学极化；阴阳极的析出物相互构成原电池，形成反电势，要克服。

电解槽内阻；电解槽通过电流有电阻，同电线。

另外还与电极性质、水的性质、电流密度、温度等有关。

12.3.2电解槽的结构形式和极板电路

（1）电解槽

矩形槽，内装极板，外接直流电源。

图12-3（p357），水平回流电解槽、竖向翻腾电解槽。

水平回流电解槽：

流程长、容积利用率高，施工检修困难。

竖向翻腾电解槽：

极板悬挂防漏电、更换方便、易于施工和检修，但是容积用率低。

（2）极板电路

图12-4，按连线方式不同，分为单极性电解槽、双极性电解槽。

单极性易短路，双极性更安全，普遍采用。

12.3.3电解氧化法处理含氰废水

氢化物CN-，化工废水产生，有毒。

常用电解法处理。

直接电解、加食盐电解效果更好。

阅读课本p358

12.3.4电解氧化法处理含酚废水

化工、炼油等工业产生，电解处理，石墨阳极。

直接电解、加食盐电解效果更好。

12.3.5电絮凝气浮处理工艺

较新工艺，电解时阳极溶解，比如铁、铝阳极由于失去电子生成Fe2+/Fe3+或Al3+，与水中的OH-结合；同时电极上产生气体（H2、O2、CO2、N2）。

（1）发生混凝，

（2）气浮，（3）沉淀，（4）氧化还原。

12.4吹脱、汽提法

原水中或水处理过程中，经常会含有或产生溶解性气体（CO2、H2S、HCN、NH3、CS2等）及挥发性有机物，影响系统或有害，必须人为去除。

原理：

向水中通入气体（气泡），增大液——气相界面，促使水中溶解气体向气相转移，并随气泡上升溢出。

常用气体：

空气，水蒸汽。

前者叫吹脱，后者叫汽提。

问题：

有害气体的回收再处理需要重视。

p359~361自学。

12.5萃取法

12.5.1基本原理

自然界有许多物质在水中的溶解度要小于在其它液体中的溶解度。

据此产生了萃取分离法：

向废水中投加与水不互溶、但比水更能溶解污染物的溶剂，接触混合后，大量污染物会进入溶剂中，水得到进化，再将溶剂与污染物分离。

溶剂称“萃取剂”，被萃取的物质称“溶质”，萃取后的萃取剂称“萃取液”，残余的称“萃余液”。

分配系数：

萃取达到平衡时，溶质在萃取相中的浓度y与在水中浓度x的比值D，D=y/x。

对于实际废水，D=y/xn

提高萃取效率的途径

（1）增大两相接触面积，小液滴、搅拌。

（2）增大传质系数，水质预处理、使萃取剂分散—合并—再分散—再合并。

（3）增大传质推动力，增大浓度梯度——逆流萃取。

选矿技术就是萃取法。

12.5.2萃取剂的选择与再生

（1）萃取剂选择

考虑因素：

分配系数D、分离性好、稳定性好、来源稳定、容易再生。

（2）萃取剂再生

物理法：

蒸馏或蒸发

化学法：

反萃取，投加化学物质与溶质，反应、沉淀分离。

12.5.3萃取工艺

（1）操作过程：

混合——分离/分层——回收/再生

（2）操作方式：

间歇式、连续式；

单级萃取、多极萃取（错流，逆流）。

本章重点：

基本概念、原理，常用药剂。

第3篇生物处理理论与技术

背景知识

生物处理：

利用微生物的新陈代谢作用，分解（降解）水中复杂的有机物，将其转化为稳定的无机物，水体得到净化。

这一过程叫生物处理。

古时候，人类的生活、生产废水，直接排入河流或土壤，经过一段时间后，污水中的脏东西（污染物）消失了，但是物质不灭，实际上是由于水、土壤中的微生物分解了有机物，并从中获得能量和原料生成无机物、自身繁殖。

在当时，污染物排放量较少、大自然的环境容量很大，人们不知道也没有必要知道其中的原理，因为自然系统能够保持自身平衡。

随着人类的发展，生活、生产排放污水越来越多，单靠自然的能力已不能完全降解，人类研究降解或不降解的现象，逐渐了解了自净规律并将其人工强化。

后来，发展为活性污泥法——水体自净规律的人工强化

生物膜法——土壤自净规律的人工强化大自然是人类的老师

此法是强化好氧菌的作用，还有强化厌氧菌的——厌氧消化法。

分类

好氧法、厌氧法；

悬浮生长型活性污泥法、附着生长型生物膜法。

第13章活性污泥法

13.1活性污泥法的理论基础

英国人发明，1914年在曼彻斯特建成试验厂，两年后1916年美国建成了世界第一座活性污泥法城市污水处理厂。

我国最早建厂于

目前活性污泥法仍然是最常用的工艺，也是其它革新工艺的基础。

适用于生活污水、城市污水、有机工业废水处理。

13.1.1活性污泥法的概念与基本流程

（1）活性污泥

由微生物（活的、死的）、有机物、无机物等组成，结构疏松、比表面积很大、褐色絮凝体；具有吸附并降解水中胶体性、溶解性有机物的活力，且自身凝聚沉降性能很好。

（2）活性污泥法

以水中有机物为基质，在水环境中有O2的情况下，依靠微生物吸附分解有机物，形成凝聚和沉降性较好的生物絮体，沉降分离后使污水得到净化。

这种水处理方法称活性污泥法。

（3）基本流程

图13-1活性污泥法的基本流程

系统组成：

曝气池、二沉池、曝气系统、污泥回流系统、剩余污泥处理。

曝气池：

是消耗溶解氧、污染减少、微生物增长的一个环境场所。

二沉池：

泥水分离场所。

13.1.2活性污泥的形态与组成

形态：

絮绒装、颗粒状，黄褐色，d=0.02~0.2mm，常见的大片是许多小絮体结合在一起的现象。

性能：

以微生物为主，可分解有机物、消耗溶解氧，有很大的比表面积（20~100cm2/ml）、吸附性强，可以相互凝聚由小变大，能量合适时沉降性很好，含水率＞99%，γ=1.002~1.006，略带土壤芳香气味。

组成：

固体重量≤1%，含有机（占70~80%）、无机成分。

与水质有关。

Ma——具有活性的微生物（细菌、真菌、原生动物、后生动物）；

Me——微生物自身氧化的残体；

Mi——吸附、夹带在表面，但不可降解的有机物；

Mii——吸附、夹带的无机物。

活性污泥形成絮凝体的原因

◇细菌的细胞膜由蛋白质形成，它易于离子化带负电（-），产生静电斥力；

◇菌体之间存在范德华力，产生引力；

◇有多种细菌可以分泌具有粘性的液体，促使菌胶团形成，动胶（明胶）学说。

（EPS——胞外聚合物）

基于以上三点，活性污泥具有较强的自身凝聚性能。

13.1.3活性污泥微生物及其作用

活性污泥中微生物群体包括：

细菌、真菌、原生动物、后生动物，主要是细菌。

微生物以有机物为起点就形成了食物链：

图13-2。

图13-2活性污泥微生物群体的食物链

（1）细菌

细菌重量占微生物群体总重量的90~95%，有些工业废水处理中高达100%。

以异养型原核细菌为主，数量107~108个/ml。

最多是球菌、杆菌、链球菌，还有螺旋菌。

具体那种占优势，与原水中营养基质和环境有关。

比如含有蛋白质的水质利于产杆菌生长，含糖类的水质利于假单胞菌生长。

细菌繁殖世代时间20~30min。

有些细菌（动胶杆菌属、假单胞菌属、黄杆菌属）可絮凝成团粒，称菌胶团，活性强、沉降性好、并可防止被微型动物吞噬，是活性污泥的主体。

（2）真菌

主要是霉菌和丝状菌。

霉菌，常出现在pH值较低的污水中；

丝状菌，适宜在缺氧的环境中生长。

可以分解碳水化合物、脂肪、蛋白质、及其它含氮化合物，净化效率高，是活性污泥絮体的骨架。

但也是污泥膨胀的主要原因，要合理利用和控制。

（3）原生动物

主要是肉足虫、鞭毛虫、纤毛虫3类。

捕食细菌，是指示性微生物。

记住课本p368第3~4段。

（4）后生动物

主要是轮虫、线虫、瓢体虫，不常出现。

水质要特别优异。

微生物的作用：

细菌降解有机物，原生动物捕食游离细菌，使水得到进一步净化，后生动物捕食原生动物，在延时曝气时可能出现。

13.1.4活性污泥微生物的增值规律

纯菌种的间歇增殖规律已经学过——《水微生物学基础》，细胞增长过程中存在“对数增长期、减速增长期、内源呼吸期”。

同样，在多种菌种共存的条件下，活性污泥的增长也表现为p369图13-4反映的过程，存在适应期、对数增长期、减速增长期、内源呼吸期。

下面从有机物量F、微生物量M、耗氧速率（有机物降解速率）、污泥活性四个方面分析各个阶段特征。

1适应期也称调整期、吸附期，底物投入后，微生物在新环境下与底物接触，先吸附但不分解，适应环境，酶系统发生变化，不分裂，但个体增大。

时间较短5~15min。

书上提到后期会发生增值，因量太少，一般不考虑。

2对数增长期吸附后，F/M高＞2.2，在O2充足的条件下，降解速度很快、生物增长也很快，耗氧量最大，污泥活性很强但松散、凝聚沉降性较差。

3减速增长期随着F↓、M↑、使得F/M↓，底物的量限制着微生物增长速度，增长速度越来越缓慢，部分微生物不得不分解体内营养及不易降解的有机物，逐渐活性变差、沉降絮凝性提高，某点处微生物数量达到最高、总降解速度最快，维持一定时间后，环境中已很少有营养可被摄取，进入内源呼吸期。

4内源呼吸期F/M很小，充分曝气，混合液中营养耗尽，几乎全部微生物只能分解体内营养以维持生命，活性变差、凝聚沉降性好，出现原生动物、污泥量减少、水变清。

由以上分析看，要利用活性污泥净化污水，必须发挥其吸附性、降解性、凝聚沉降性，但对数增长期凝聚沉降性差、内源呼吸期降解太慢，只有减速增长期的末端同时具备较好的降解性、沉降性、供氧条件也容易满足。

因此传统活性污泥法系统（普通曝气池）将反应条件控制在减速增长起末端。

如何控制：

有机物量F~微生物量M之间的比例，即负荷。

一是原水浓度，二是回流污泥。

13.1.5活性污泥净化污水的过程

生物处理的实质是污染物（营养物）被转化为无机物和细胞质，活性污泥法即是如此。

其净化反应过程复杂，包括物理、化学、物化、生化等。

（1）初期吸附

发生在5~10min内，吸附率达到70%，但是并未降解，只是转移。

原因是存在物理吸附、生物吸附。

怎样才能实现较好的吸附，与微生物活性、内部基质“饥饿”程度、外部基质浓度梯度、水力学条件有关。

有机物BOD变化曲线

（2）微生物代谢

15min后发生降解过程，图13-5（p372）。

大分子+胞外酶→小分子→进入细胞壁→完成新陈代谢。

（3）沉降分离

在基质及能量不足的情况下，活性污泥自身凝聚、沉降分离。

13.1.6环境因素对活性污泥微生物的影响

目的：

了解影响因素，创造最佳环境，发挥较好作用。

（1）营养物质平衡

营养物包括：

碳、氮、磷、无机盐类、生长素等。

碳源（COD、BOD）需求最多。

氮源（N2、NH3、NO3-、蛋白质、胨、氨基酸）组成微生物细胞内蛋白质和核酸。

磷源是合成核蛋白、卵磷脂及其他磷化合物的重要元素，代谢、物质转移、能量转移必不可少。

需要的是无机磷

无机盐需求少，但不可缺，主要的无机盐包括P、K、Mg、Ca、Fe、S，他们参与细胞结构的组成、能量的转移、控制原生质的胶态等；微量的包括Cu、Zn、Co、Mn、Mu，它们是酶辅基的组成部分、是酶的活化剂。

营养物应有一定的比例，一般认为BOD5∶N∶P=100∶5∶1。

BOD∶N∶无机盐=100∶5∶2。

污水处理过程中，如果营养比例不合适，需要人工投加相应的物质，特别是在系统启动阶段更为重要。

（2）溶解氧条件

好氧环境要求溶解氧浓度DO≥2mg/L，缺氧环境DO=0.5~1.0mg/L，厌氧环境DO=0。

（3）pH值

对于微生物反应来说，中性环境最为适宜，一般控制pH=6.5~8.5。

原因：

pH值引起细胞电荷变化——影响微生物对营养物质的吸收；

pH值与细胞酶性质有关——影响代谢过程中酶的活性；

pH与营养物可给性有关——影响营养物质转化途径；

pH值与有害去毒性有关——许多重金属高价时毒性很大；

pH改变蛋白质和核酸水解——高浓度[H+]会引起菌体表面蛋白质和核酸水解而变质。

（4）水温

微生物要求T=25℃最适宜，一般控制T=15℃~30℃。

因此，寒冷地区反应器要保温，高温水要先冷却降温。

（5）有毒物质

毒性抑制——产物抑制——竞争抑制。

可以驯化培养抗毒性微生物，特别在工业废水处理时。

13.2活性污泥的性能指标及参数

13.2.1活性污泥的性能指标

（1）控制微生物量的指标

①混合液悬浮固体浓度MLSS

MLSS=Ma+Me+Mi+Mii，mg/l（13-4）

测定：

定量混合液（1L）、过滤、烘干、称重。

②混合液挥发性悬浮固体浓度MLVSS

MLSS=Ma+Me+Mi，mg/l（13-5）

测定：

先测定MLSS，灼烧、称重灰分、减重即MLVSS。

，代表有机性的比例，也代表活性。

生活污水f=0.75。

（2）控制沉降性能的指标

良好的活性污泥在30min内可完成絮凝沉淀、成层沉淀过程，然后进入压缩沉降过程。

①污泥沉降比SV

污泥沉降比SV——混合液在100ml量筒中静沉30min后，沉淀污泥的体积占原混合液体积的百分数，（%）。

（%）

②污泥容积指数SVI

污泥容积指数SVI——曝气池出口混合液静沉30min后，1g干污泥所占污泥区的体积，ml/g。

（ml/g）

SVI值，反映活性污泥的松散程度、浓缩凝聚性、沉降性。

过大，污泥松散、有机物多、活性强、沉降性差、有膨胀可能；

过小，污泥密实、有机物少、活性差、易凝聚沉降；

一般介于70~100之间较好。

（3）评判活性的指标

活性即氧化能力，可用耗氧速率表示。

比耗氧速率SOUR——单位重量的活性污泥在单位时间内所能消耗的溶解氧的量，mgO2/（gMLVSS·h）或mgO2/（gMLSS·h）。

SOUR/OUR大小与DO浓度、底物浓度及可生化性、污泥龄等有关。

一个系统正常情况下OUR波动不大，突然下降时，说明原水中难降解物质突然增多、或有毒物进入。

可以作为自动报警。

OUR一般介于8~20mgO2/（gMLVSS·h）。

仪器检测或计算，注意水温。

13.2.2活性污泥法的设计与运行参数

（1）BOD污泥负荷Ns、BOD容积负荷Nv

Ns——单位时间、单位量的活性污泥所接受的有机物量。

，kgBOD/kgMLSS·d（13-8）

Nv——单位时间、单位容积曝气池所接受的有机物量。

，kgBOD/m3·d（13-9）

——单位时间、单位量的活性污泥所降解的有机物量。

，kgBOD/kgMLSS·d

——单位时间、单位容积曝气池所降解的有机物量。

，kgBOD/m3·d

NV=NSX（13-10）

前两个称为承受负荷，后两者称为处理负荷。

（2）污泥龄

（生物平均停留时间）

污泥龄

——污泥（微生物）在曝气池中的平均停留时间，d，SRT。

，d污泥替换时间（13-11）

∵△X=QwXr+（Q-Qw）Xe

∴

（13-13，13-14）

Xr是剩余污泥浓度，也是回流污泥浓度，它与活性污泥特性SVI及二沉池效果有关，经验公式如下：

（13-15）

与微生物世代的关系决定了生物接种存活的可能性。

意义很大

（3）污泥回流比

回流比R——从二沉池返回到曝气池的回流污泥量QR与污水流量Q之比，常用%表示。

（13-16）

（4）曝气时间

污水接受曝气的时间t，即污水在曝气池中的平均停留时间，HRT。

t=V/Q=HRT（13-18）

曝气时间决定处理效果，当然与能耗、池容有关。

（5）控制优势菌的参数

结合泥龄、镜检生物相，可以检测优势菌群的状态。

13.3活性污泥反应动力学及应用

13.3.1概述

在活性污泥法系统中，人们关心的是：

而这三项与之间应该有一定的量的关系。

动力学研究就是要科学地建立这些关系式，以便设计和运行管理时合理搭配各个量、营造最佳生物环境、得到最佳效果。

主要内容包括以下几点：

（1）有机底物降解速度与有机物浓度、活性污泥微生物量之间的关系。

（2）活性污泥增殖速度与有机底物浓度、微生物量之间的关系。

（3）微生物的耗氧速率与有机物降解、微生物量之间的关系。

当前更为深入地研究涉及到：

微观的分子生物学技术，研究污染物转移、转化方式和途径，研究优势菌群动态等。

例如，我们研究生物造粒流化床技术：

（1）研究内容

①生物