初中化学常见的元素符号5.docx
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初中化学常见的元素符号5
化学用语一、记住27种元素的名称和符号。
二、记住并正确书写18个离子符号。
三、记住下列物质的化学式,且能将它正确分类。
四、记住下列反应的化学方程式。
1.木炭在空气中充分燃烧
C+O2CO22.硫在空气中燃烧
S+O2SO2
3.红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O54.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
5.镁带在空气中燃烧
2Mg+O22MgO6.铝在空气中被氧化
4Al+3O2=2Al2O3
7.铜在空气中加热（现象:
红色固体变黑
2Cu+O
2
2CuO
8.氢气在空气里燃烧
2H2+O22H2O9.碳在空气中不充分燃烧
2C+O22CO10.一氧化碳燃烧
2CO+O22CO211.甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O12.乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
13.实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2H2O22H2O+O2↑
14.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO
32KCl+3O2↑
15.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.实验室用大理石（或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑18.水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑19.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O
点燃
点燃点燃点燃MnO2MnO2△通电点燃
点燃点燃点燃点燃点燃
20.碳还原氧化铜
C+2CuO
2Cu+CO2↑21.碳还原氧化铁
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22.碳还原二氧化碳
C+CO22CO
23.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
24.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
25.二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H2O26.二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO327.碳酸分解
H2CO3=H2O+CO2↑28.碳酸钙高温分解
CaCO3CaO+CO2
↑29.铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30.金属与盐酸（或稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.金属氧化物与盐酸（或稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O32.碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH2+2HCl=CaCl2+2H2O33.碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32―的检验34.非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O35.盐与碱反应
Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu（OH2↓+Na2SO4（氢氧化铜是蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe（OH3↓+3NaCl（氢氧化铁是红褐色沉淀36.盐与盐反应
高温高温
高温高温
高温
AgNO
3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
（Cl―的检验
Ba（NO
3
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaNO
3
（SO
4
2―的检验
Ba（NO
3
2
+Na
2
CO
3
=BaCO
3
↓+2NaNO
3
（BaCO
3
溶于稀硝酸
常见的元素符号:
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
锰钡碘
HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。
MnBaI
常见元素的化合价:
金正,非负,单质零,氢+1,氧-2,正负总价和为零。
钾钠银氢+1价,钙镁钡锌+2价;氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价;
铜+1,+2铝+3;铁有+2,+3硅+4;2,4,6硫2,4碳;
氮磷-3,+5最常见;2,4,6,7锰变价;单质中元素零价要记清。
化学式:
单质:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳C铜Cu铁Fe
化合物:
氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH2氢氧化钡Ba（OH2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe（OH3氢氧化铜Cu（OH2氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐
碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3
硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2（SO43硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2（SO43硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4
硝酸银AgNO3硝酸汞Hg（NO32硝酸锌Zn（NO32硝酸钡Ba（NO32
-1硝酸、氢氧根,-2碳酸、硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的是铵根。
常见的离子:
钾离子K+,钙离子Ca2+,钠离子Na+,镁离子Mg2+
铝离子Al3+,锌离子Zn2+,铁离子Fe3+,氢离子H+
铜离子Cu2+,汞离子Hg2+,银离子Ag+,氧离子O2-
氟离子F-,硫离子S2-,氯离子Cl-,亚铁离子Fe2+
1-20号元素的原子结构示意图:
质子:
一个质子带一个单位的正电荷。
原子核（带正电
原子中子:
不带电。
核外电子:
一个电子带一个单位的负电荷。
原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
6、相对原子质量=
某一原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
（无单位化学用语
一、记住27种元素的名称和符号。
二、记住并正确书写18个离子符号。
三、记住下列物质的化学式,且能将它正确分类。
四、记住下列反应的化学方程式。
37.木炭在空气中充分燃烧
C+O2CO238.硫在空气中燃烧
S+O2SO2
39.红磷在空气中燃烧
4P+5O2
2P2O540.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
41.镁带在空气中燃烧
2Mg+O22MgO42.铝在空气中被氧化
4Al+3O2=2Al2O3
43.铜在空气中加热（现象:
红色固体变黑
2Cu+O2
2CuO
44.氢气在空气里燃烧
2H2+O22H2O45.碳在空气中不充分燃烧
2C+O22CO46.一氧化碳燃烧
2CO+O22CO247.甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O48.乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO
2+3H2O
49.实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2H2O22H2O+O2↑
50.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO
32KCl+3O2↑
51.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
52.实验室用大理石（或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑53.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑54.水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑
点燃
点燃点燃点燃MnO2MnO2△通电点燃
点燃点燃点燃点燃点燃
55.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O
56.碳还原氧化铜
C+2CuO
2Cu+CO2↑57.碳还原氧化铁
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑58.碳还原二氧化碳
C+CO22CO
59.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
60.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
61.二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H2O62.二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO363.碳酸分解
H2CO3=H2O+CO2↑64.碳酸钙高温分解
CaCO3CaO+CO2
↑65.铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
66.金属与盐酸（或稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑67.金属氧化物与盐酸（或稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O68.碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH2+2HCl=CaCl2+2H2O69.碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32―的检验70.非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O71.盐与碱反应
Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu（OH2↓+Na2SO4（氢氧化铜是蓝色沉淀
高温高温
高温高温
高温
3NaOH+FeCl3=Fe（OH3↓+3NaCl（氢氧化铁是红褐色沉淀72.盐与盐反应
AgNO
3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
（Cl―的检验
Ba（NO
3
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaNO
3
（SO
4
2―的检验
Ba（NO
3
2
+Na
2
CO
3
=BaCO
3
↓+2NaNO
3
（BaCO
3
溶于稀硝酸
九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号
一、化合反应:
（14个
1.碳燃烧:
C+O2CO2
2.碳不充分燃烧:
2C+O22CO
3.硫燃烧:
S+O2SO2
4.红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟:
4P+5O22P2O5[重点]
5.氢气作燃料:
2H2+O22H2O[重点]
6.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4
7.镁燃烧:
2Mg+O22MgO
8.铝在氧气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3
9.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
10.一氧化碳（煤气主要成分燃烧:
2CO+O22CO2[重点]
11.二氧化碳通过炽热的碳:
C+CO22CO[了解]
12.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液:
CO2+H2O=H2CO3
13.氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+H
2O=Ca（OH
2
[重点]
14.酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸:
SO2+H2O=H2SO3[了解]
二、分解反应:
（7个
1.实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气:
2H2O22H2O+O2↑[重点]
2.用高锰酸钾为原料制取氧气:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[重点]
3.用氯酸钾与二氧化锰共热:
2KClO32KCl+3O2↑[重点]
4.电解水:
2H2O2H2↑+O2↑[重点]
5.氧化汞受热分解:
2HgO2Hg+O2↑[了解]
6.碳酸不稳定分解:
H2CO3=CO2↑+H2O[重点]
7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：
CaCO3CaO+CO2↑[重点]三、置换反应：
（4类，13个）1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：
H2+CuO2．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：
C+2CuOCu+H2O2Cu+CO2↑[了解][了解]3．金属（主要MgAlZnFe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（活动性顺序中H前面的金属）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑亚铁[重点]2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点]2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点]Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[重点]Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO322Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO434．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子铜与硝酸银溶液反应：
铝与硫酸铜反应：
四、复分解反应：
（5类，20个）1．酸与金属（碱性）氧化物反应：
碱性氧化物+酸--------盐+水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[重点]Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O[重点]氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[了解]2．酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：
酸+碱--------盐+水氢氧化钠与盐酸肥应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O[重点]氢氧化钙与硫酸反应：
Ca（OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O[重点]用氢氧化镁除胃酸Mg（OH2+2HCl=MgCl2+2H2O[重点]3．酸与某些盐反应：
（产生气体或沉淀）酸+盐--------另一种酸+另一种盐碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙硝酸银溶液与盐酸：
硫酸和氯化钡溶液反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[重点]NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[重点]实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[重点]HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3[了解]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[了解]4．碱溶液与某些盐溶液反应：
（生成沉淀）碱+盐--------另一种碱+另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH2↓+2NaCl[重点][重点][了解][了解]氢氧化钙与氯化铵：
Ca（OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑5．盐溶液与某些盐溶液反应：
（生成沉淀）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：
Na2CO3+Ba（NO32=BaCO3↓+2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钙溶液：
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl五、其它反应：
（3类，9个）1．有机物燃烧：
天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O22H2O+CO2[重点]第11页,共13页
酒精（乙醇）燃烧C2H5OH+3O23H2O+2CO2[了解]2．碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：
酸性氧化物+碱--------盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2：
氢氧化钠溶液吸收气体SO3：
3．一氧化碳还原金属氧化物：
[重点]二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[重点]SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[了解]SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O[了解]一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）一氧化碳还原氧化铁（炼铁）CO+CuO2Fe+3CO2Cu+CO2[重点]Fe2O3+3CO[重点][了解]一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO六、部分化学反应的现象：
3Fe+4CO2镁燃烧：
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。
铜加热：
红色金属变为黑色固体铝燃烧：
剧烈燃烧.耀眼白光，银白金属变为白色固体铁丝燃烧：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
碳在氧气中燃烧：
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊硫燃烧：
空气中微弱的淡蓝色火焰.氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
氢气燃烧：
淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。
磷燃烧：
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量）甲烷和天然气燃烧：
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体，干燥烧杯壁有水珠。
2NaOH+CuSO4=Cu（OH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液（质量守恒定律实验）2CO+O2C+2CuO2CO2蓝色火焰煤气燃烧2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制备二氧化碳、除水垢）CO+CuOCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色（铁器除锈）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于检验溶液中的氯离子）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（检验SO4的原理）2NaOH+CuSO4=Cu（OH2↓+Na2SO4溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca（OH2白色块状固体变为粉末、放出大量热（生石灰制备石灰浆）Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱一、元素符号：
（按分类，27种）金属元素：
KNaAg（14种）钾钠银非金属元素：
H（10种）氢N氮O氧CaMgF氟BaCl氯ZnAlFeCuMnHgPtAu钡锌铝铁C碳Ar（氩）Si硅铜锰S硫P磷汞I碘铂金钙镁2—稀有气体元素：
He（氦Ne（氖）二、常用化学式：
（按分类）第12页,共13页
单质：
金属单质：
Fe铁N2Cu铜O2Al铝O3Au金Cl2Hg汞（水银）CMg镁S氩气：
ArZn锌PI2非金属单质：
H2氢气氮气氧气臭氧氯气金钢石、石墨稀有气体：
氦气：
He有机物：
甲烷，天然气、沼气：
CH4醋酸、乙酸：
CH3COOH酸：
HCl盐酸碱：
NaOHCa（OH2KOH氢氧化钾H2SO4硫酸氢氧化钠氢氧化钙Ba（OH2氢氧化钡HNO3硝酸氖气：
Ne葡萄糖：
C6H12O6H2CO3碳酸酒精、乙醇：
C2H5OH硫磺白磷、红磷碘尿素：
CO（NH2）2
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