初中化学常见的元素符号5.docx
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初中化学常见的元素符号5
化学用语
一、记住27种元素的名称和符号。
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
二、记住并正确书写18个离子符号。
钠离子
氢离子
钾离子
镁离子
钙离子
钡离子
Na＋
H＋
K＋
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
锌离子
铜离子
铝离子
铁离子
亚铁离子
氯离子
Zn2+
Cu2＋
Al3＋
Fe3+
Fe2+
Cl―
硫离子
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
铵根离子
S2―
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
NH4＋
三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。
物质名称
化学式
物质分类
物质名称
化学式
物质分类
水
H2O
氧化物
碳
C
单质
过氧化氢
H2O2
氧化物
氧气
O2
单质
一氧化碳
CO
氧化物
氮气
N2
单质
二氧化碳
CO2
氧化物
氢气
H2
单质
二氧化硫
SO2
氧化物
氯气
Cl2
单质
三氧化硫
SO3
氧化物
硫
S
单质
五氧化二磷
P2O5
氧化物
磷
P
单质
二氧化氮
NO2
氧化物
铁
Fe
单质
四氧化三铁
Fe3O4
氧化物
铝
Al
单质
氧化铁
Fe2O3
氧化物
镁
Mg
单质
氧化钙
CaO
氧化物
锌
Zn
单质
氧化镁
MgO
氧化物
铜
Cu
单质
氧化铝
Al2O3
氧化物
汞
Hg
单质
二氧化锰
MnO2
氧化物
银
Ag
单质
氧化铜
CuO
氧化物
氢氧化钾
KOH
碱
氧化汞
HgO
氧化物
氢氧化钠
NaOH
碱
氯化氢（水溶液叫盐酸）
HCl
酸
氢氧化钙
Ca（OH）2
碱
碳酸
H2CO3
酸
氢氧化铁
Fe（OH）3
碱
硫酸
H2SO4
酸
氢氧化铜
Cu（OH）2
碱
碳酸钙
CaCO3
盐
硫酸铝
Al2（SO4）3
盐
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硫酸镁
MgSO4
盐
碳酸钠
Na2CO3
盐
硫酸亚铁
FeSO4
盐
碳酸钡
BaCO3
盐
硫酸铁
Fe2（SO4）3
盐
氯化铜
CuCl2
盐
硫酸铜
CuSO4
盐
氯化钠
NaCl
盐
硫酸钠
Na2SO4
盐
氯化钙
CaCl2
盐
亚硫酸钠
Na2SO3
盐
氯化亚铁
FeCl2
盐
硫酸锌
ZnSO4
盐
氯化铁
FeCl3
盐
硫酸钡
BaSO4
盐
氯化锌
ZnCl2
盐
硝酸银
AgNO3
盐
氯化镁
MgCl2
盐
硝酸钡
Ba（NO3）2
盐
氯化银
AgCl
盐
硝酸铜
Cu（NO3）2
盐
硝酸钠
NaNO3
盐
硝酸钾
KNO3
盐
甲烷
CH4
有机物
高锰酸钾
KMnO4
盐
乙醇
C2H5OH
有机物
锰酸钾
K2MnO4
盐
四、记住下列反应的化学方程式。
1.
木炭在空气中充分燃烧
C+O2CO2
2.
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
3.
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
4.
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
5.
镁带在空气中燃烧
2Mg+O22MgO
6.铝在空气中被氧化
4Al+3O2=2Al2O3
7.铜在空气中加热（现象：
红色固体变黑）
2Cu+O2
2CuO
8.
氢气在空气里燃烧
2H2+O22H2O
9.
碳在空气中不充分燃烧
2C+O22CO
10.
一氧化碳燃烧
2CO+O22CO2
11.
甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
12.
乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
13.
实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2H2O22H2O+O2↑
14.
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO32KCl+3O2↑
15.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18.
水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑
19.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O
20.
碳还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑
21.
碳还原氧化铁
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.
碳还原二氧化碳
C+CO22CO
23.
一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
24.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
25.二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
26.二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO3
27.碳酸分解
H2CO3=H2O+CO2↑
28.
碳酸钙高温分解
CaCO3CaO+CO2↑
29.铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30.金属与盐酸（或稀硫酸）反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
32.碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
33.碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32―的检验）
34.非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
35.盐与碱反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（氢氧化铜是蓝色沉淀）
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl（氢氧化铁是红褐色沉淀）
36.盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（Cl―的检验）
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（SO42―的检验）
Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（BaCO3溶于稀硝酸）
常见的元素符号：
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
锰钡碘
HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。
MnBaI
常见元素的化合价：
金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；
铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3硅+4；2，4，6硫2，4碳；
氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
化学式：
单质：
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳C铜Cu铁Fe
化合物：
氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化铜Cu（OH）2
氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）
碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3
硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2（SO4）3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4
硝酸银AgNO3硝酸汞Hg（NO3）2硝酸锌Zn（NO3）2硝酸钡Ba（NO3）2
硝酸铝Al（NO3）3硝酸铁Fe（NO3）3硝酸铜Cu（NO3）2硝酸钙Ca（NO3）2
硝酸根
氢氧根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
铵根
高锰酸根
锰酸根
符号
NO3
OH
CO3
SO4
PO4
NH4
MnO4
MnO4
离子符号
NO3-
OH-
CO32-
SO42-
PO43-
NH4+
MnO4-
MnO42-
化合价
表示法
-1
NO3
-1
OH
-2
CO3
-2
SO4
-3
PO4
+1
NH4
-1
MnO4
-2
MnO4
-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
常见的离子：
钾离子K+，钙离子Ca2+，钠离子Na+，镁离子Mg2+
铝离子Al3+，锌离子Zn2+，铁离子Fe3+，氢离子H+
铜离子Cu2+，汞离子Hg2+，银离子Ag+，氧离子O2-
氟离子F-，硫离子S2-，氯离子Cl-，亚铁离子Fe2+
1-20号元素的原子结构示意图：
质子：
一个质子带一个单位的正电荷。
原子核（带正电）
原子中子：
不带电。
核外电子：
一个电子带一个单位的负电荷。
原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
化学用语
一、记住27种元素的名称和符号。
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
二、记住并正确书写18个离子符号。
钠离子
氢离子
钾离子
镁离子
钙离子
钡离子
Na＋
H＋
K＋
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
锌离子
铜离子
铝离子
铁离子
亚铁离子
氯离子
Zn2+
Cu2＋
Al3＋
Fe3+
Fe2+
Cl―
硫离子
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
铵根离子
S2―
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
NH4＋
三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。
物质名称
化学式
物质分类
物质名称
化学式
物质分类
水
H2O
氧化物
碳
C
单质
过氧化氢
H2O2
氧化物
氧气
O2
单质
一氧化碳
CO
氧化物
氮气
N2
单质
二氧化碳
CO2
氧化物
氢气
H2
单质
二氧化硫
SO2
氧化物
氯气
Cl2
单质
三氧化硫
SO3
氧化物
硫
S
单质
五氧化二磷
P2O5
氧化物
磷
P
单质
二氧化氮
NO2
氧化物
铁
Fe
单质
四氧化三铁
Fe3O4
氧化物
铝
Al
单质
氧化铁
Fe2O3
氧化物
镁
Mg
单质
氧化钙
CaO
氧化物
锌
Zn
单质
氧化镁
MgO
氧化物
铜
Cu
单质
氧化铝
Al2O3
氧化物
汞
Hg
单质
二氧化锰
MnO2
氧化物
银
Ag
单质
氧化铜
CuO
氧化物
氢氧化钾
KOH
碱
氧化汞
HgO
氧化物
氢氧化钠
NaOH
碱
氯化氢（水溶液叫盐酸）
HCl
酸
氢氧化钙
Ca（OH）2
碱
碳酸
H2CO3
酸
氢氧化铁
Fe（OH）3
碱
硫酸
H2SO4
酸
氢氧化铜
Cu（OH）2
碱
碳酸钙
CaCO3
盐
硫酸铝
Al2（SO4）3
盐
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硫酸镁
MgSO4
盐
碳酸钠
Na2CO3
盐
硫酸亚铁
FeSO4
盐
碳酸钡
BaCO3
盐
硫酸铁
Fe2（SO4）3
盐
氯化铜
CuCl2
盐
硫酸铜
CuSO4
盐
氯化钠
NaCl
盐
硫酸钠
Na2SO4
盐
氯化钙
CaCl2
盐
亚硫酸钠
Na2SO3
盐
氯化亚铁
FeCl2
盐
硫酸锌
ZnSO4
盐
氯化铁
FeCl3
盐
硫酸钡
BaSO4
盐
氯化锌
ZnCl2
盐
硝酸银
AgNO3
盐
氯化镁
MgCl2
盐
硝酸钡
Ba（NO3）2
盐
氯化银
AgCl
盐
硝酸铜
Cu（NO3）2
盐
硝酸钠
NaNO3
盐
硝酸钾
KNO3
盐
甲烷
CH4
有机物
高锰酸钾
KMnO4
盐
乙醇
C2H5OH
有机物
锰酸钾
K2MnO4
盐
四、记住下列反应的化学方程式。
37.
木炭在空气中充分燃烧
C+O2CO2
38.
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
39.
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
40.
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
41.
镁带在空气中燃烧
2Mg+O22MgO
42.铝在空气中被氧化
4Al+3O2=2Al2O3
43.铜在空气中加热（现象：
红色固体变黑）
2Cu+O2
2CuO
44.
氢气在空气里燃烧
2H2+O22H2O
45.
碳在空气中不充分燃烧
2C+O22CO
46.
一氧化碳燃烧
2CO+O22CO2
47.
甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
48.
乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
49.
实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2H2O22H2O+O2↑
50.
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO32KCl+3O2↑
51.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
52.实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
53.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
54.
水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑
55.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O
56.
碳还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑
57.
碳还原氧化铁
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
58.
碳还原二氧化碳
C+CO22CO
59.
一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
60.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
61.二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
62.二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO3
63.碳酸分解
H2CO3=H2O+CO2↑
64.
碳酸钙高温分解
CaCO3CaO+CO2↑
65.铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
66.金属与盐酸（或稀硫酸）反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
67.金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
68.碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
69.碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32―的检验）
70.非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
71.盐与碱反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（氢氧化铜是蓝色沉淀）
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl（氢氧化铁是红褐色沉淀）
72.盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（Cl―的检验）
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（SO42―的检验）
Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（BaCO3溶于稀硝酸）
九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号
一、化合反应：
（14个）
1．碳燃烧：
C+O2
CO2
2．碳不充分燃烧：
2C+O2
2CO
3．硫燃烧：
S+O2
SO2
4．红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：
4P+5O2
2P2O5[重点]
5．氢气作燃料：
2H2+O2
2H2O[重点]
6．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
7．镁燃烧：
2Mg+O2
2MgO
8．铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
9．铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
10．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：
2CO+O2
2CO2[重点]
11．二氧化碳通过炽热的碳：
C+CO2
2CO[了解]
12．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O=H2CO3
13．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+H2O=Ca（OH）2[重点]
14．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：
SO2+H2O=H2SO3[了解]
二、分解反应：
（7个）
1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑[重点]
2．用高锰酸钾为原料制取氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑[重点]
3．用氯酸钾与二氧化锰共热：
2KClO3
2KCl+3O2↑[重点]
4．电解水：
2H2O
2H2↑+O2↑[重点]
5．氧化汞受热分解：
2HgO
2Hg+O2↑[了解]
6．碳酸不稳定分解：
H2CO3=CO2↑+H2O[重点]
7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：
CaCO3
CaO+CO2↑[重点]
三、置换反应：
（4类，13个）
1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：
H2+CuO
Cu+H2O[了解]
2．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：
C+2CuO
2Cu+CO2↑[了解]
3．金属（主要MgAlZnFe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应
（活动性顺序中H前面的金属）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑亚铁[重点]Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点]
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[重点]
铜与硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
铝与硫酸铜反应：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
四
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