37.（2013.连云港）将金属X置于氯化铝溶液中，Y表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：
X+2AgNO3===X（NO3）2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）
A．Al﹥Ag﹥XB．Ag﹥X﹥AlC．Al﹥X﹥AgD．X﹥Al﹥Ag
38.（2013.烟台市）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
39.（2013.鞍山市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX
40．（2013.泰安市）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
41.（2013.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A.AgB.CuC.AlD.Zn
42.（2013.湘潭市）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y
43.（2013.孝感市）有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
44．（2013.盐城市）金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（）
A．Mg＞R＞CuB．Cu＞R＞Mg
C．R＞Mg＞CuD．Mg＞Cu＞R
45.（2013.襄阳市）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
46.（2013连云港）将金属X置于氧化铝溶液中，X表面列固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：
X+2AgNO3=X（NO3）2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）
A．Al＞Ag＞XB.Ag＞X＞AlC.Al＞X＞AgD.X＞Al＞Ag
47.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）
A．生成氢气的质量：
X﹥Y
B．相对原子质量：
X﹥Y
C．金属活动性：
Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：
X﹥Y
48.（32013.庆阳市）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
49.（2013.庆阳市）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有：
①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。
其中猜想合理的是（）
A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤
50．（2013.黄冈市）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO3===3R+X（NO3）3。
下列说法不正确的是（）
A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
51．（2013•遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定
52.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
53.（2013.眉山市）下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图。
下列说法中不正确的是（）
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B.操作Ⅳ为蒸发结晶
C.固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D.溶液A与Fe反应的化学方程式为：
3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3
54．（2013•滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
55.（2013.广州市）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
56.（2013.河北省）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图2所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为（）
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X
57．（2013.绍兴市）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（）
A．还原性B．可燃性
C．氧化性D．助燃性
58.（2013.南宁市）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：
铁与空气和__________直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。
59.（2013.陕西省）（5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。
（2）车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）
60.（2013.大连市）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与①反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。
防止自行车链条生锈的合理措施是②。
用盐酸除铁锈的化学方程式为③。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为①。
回收利用废旧金属制品的目的之一是②。
61．（2013.北京市）（6分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。
A．铜质奖牌B．铜导线C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流
程如下（反应条件已略去）：
已知：
①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。
62．（2013.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？
（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
63.（2013.大连市）（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。
64.（2013.绍兴市）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：
将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：
可能是氯气；猜想二：
可能是氢气；猜想三：
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星
的木条伸入试管
__________________________________
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同
时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。
65．（2013.咸宁市）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。
此探究实验的目的是________________________________。
66.（2013.上海市）人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2反应中的氧化剂是_____________。
该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。
炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由________种元素组成，2molAl（OH）3中含有_____g氧元素。
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。
67．（2013.日照市）（5分）已知材料：
在实验室里，金属钠保存在煤油中。
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。
（2）钠与水反应的化学方程式为 ，
此反应的基本类型是 。
68．（2013.泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：
A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞。
（2）金属C是，操作a的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的
化学方程式：
。
69．（2013.泸州市）
升级会员 